7专题七 专题类型突破Word文档下载推荐.docx

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分析模型

步骤一：

通读题干，明确目的——从含有Hg（NO3）2、Cu（NO3）2的实验室废液中回收金属汞和铜。

步骤二：

精读流程，注意“箭头”、方框内的物质，分析每一步反应中的反应物和生成物。

1．箭头均为从左向右的顺序流程，无物质的循环利用。

2．结合箭头和框内物质，分析每一步的反应。

Ⅰ：

向废液[Hg（NO3）2、Cu（NO3）2]中加入过量铁粉，铁粉与Hg（NO3）2、Cu（NO3）2反应，生成硝酸亚铁溶液和铜、汞。

滤渣A为铁、铜、汞。

Ⅱ：

向滤渣（铁、铜、汞）中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铜、汞不与稀硫酸反应，滤渣B为铜、汞。

Ⅲ：

汞具有挥发性，加热挥发，汞蒸气冷凝后可得到金属汞。

铜加热得到氧化铜固体，氧化铜经还原后可得到金属铜。

步骤三：

浏览题目设问，画出重点，结合步骤二的分析找出设问答案，做出解答。

1．（2019·

怀化）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下：

已知：

Sn＋SnCl4===2SnCl2。

（1）塑料属于__________（填“有机物”或“无机物”）。

（2）SnCl4中锡元素的化合价是________。

（3）铜的金属活动性比锡的______（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是________。

（4）写出步骤②发生反应的化学方程式___________________________，其反应类型是____________。

（5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是________________

____________________（回答一点即可）。

2．（2018·

福建）以某矿山酸性废水（主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等）为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。

（1）步骤①中，加入Ca（OH）2有两个作用。

一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为___________________。

二是将硫酸铁转化为Fe（OH）3，该反应属于______________（填基本反应类型）。

（2）步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为__________________。

（3）为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。

该步骤和应加入的试剂分别是______________。

3．（2019·

湘潭）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。

现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：

加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。

（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了________现象。

步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是__________（填化学式）。

环保处理最好釆用的试剂是______（填字母序号）。

A．浓硫酸　　　B．食盐水　　　C．石灰乳

（2）写出步骤④中得到铜的化学方程式___________________，它属于基本反应类型中的____________。

（3）步骤③和④中主要操作的名称是________。

（4）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜______（填“高”或“低”）。

（5）取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有______（填字母序号）。

A．硫酸镁

B．硫酸锌

C．硫酸铜

D．硫酸铜和硫酸锌

4．（2016·

泰安）人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。

硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了如图的实验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）。

查阅资料发现：

常温下，单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑）。

根据以上信息，回答下列问题：

（1）固体A的成分为________________________，E的化学式为______________。

（2）滤液B中的金属阳离子为____________。

（3）在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应____________________________。

（4）步骤⑤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式__________________________________________________________。

类型二生产流程

（2019·

青岛）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。

工业上用毒重石（主要成分是BaCO3）制备氯化钡晶体。

某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程，设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案，实验流程如图所示。

（该毒重石样品所含杂质难溶于水，不与酸反应）

请回答下列问题。

（1）步骤①中发生反应的化学方程式为_________________________________。

（2）滤液Ⅱ是30℃时氯化钡的________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（3）关于上述实验方案的相关内容，下列说法不正确的是______（选填字母序号）。

A．氯化钡是一种有毒的物质，使用时应注意安全

B．该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料

C．可用重晶石（主要成分是硫酸钡）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体

D．步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少Ba2＋对环境的污染

（4）某同学提出，步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物，其化学式为__________。

为防止污染，需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。

简述处理滤液Ⅰ的方法：

________________。

通读题干，明确目的——用毒重石（主要成分是BaCO3）制备氯化钡晶体。

精读流程，注意“箭头”、方框内的物质，分析每一步反应中的反应物和生成物以及操作。

1．箭头从左向右的顺序流程，有物质的循环利用。

步骤①：

碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳（气体A），滤液Ⅰ的溶质为生成的氯化钡和过量的盐酸。

步骤②：

滤渣表面有氯化钡和HCl，水洗后将水洗液倒入滤液Ⅰ。

步骤③：

滤液Ⅰ（BaCl2稀溶液）加热浓缩成BaCl2浓溶液，此过程中可不考虑HCl的干扰（HCl有挥发性）。

步骤④：

BaCl2浓溶液降温结晶出BaCl2晶体，滤液Ⅱ（BaCl2饱和溶液）回滤液Ⅰ中再浓缩。

5．（2019·

济南莱芜）中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9.3%。

工业上利用钛白粉（主要成分是TiO2）制备海绵钛的工艺流程如图所示。

下列有关说法不正确的是（）

A．反应中焦炭的作用可能是将TiO2还原生成Ti

B．反应Ⅱ中加入的物质X是Mg

C．反应Ⅲ属于分解反应

D．该工艺流程中，只有Cl2能循环使用

6．（2019·

安徽改编）Ba（NO3）2可用于生产信号弹、炸药等。

利用钡泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3）可制取Ba（NO3）2，其部分流程如图：

（1）Ba（NO3）2中钡元素的化合价为________；

流程中所涉及的氧化物是______________________________（填1种即可）。

（2）写出Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式：

_________________________。

（3）试剂Y为______（填序号）。

①BaCl2溶液

②Ba（OH）2溶液

③NaOH溶液

（4）操作a是____________。

7．（2016·

泰安）我市某著名的纸面石膏板企业，用热电厂燃烧煤产生的炉渣来生产石膏板。

原理是发电过程中产生的烟气中含有大量的SO2，热电厂用“碱—石灰—石膏（CaSO4·

2H2O）”的方法使烟气脱硫从而生成石膏。

（1）工业烟气没经处理直接排放到空气中易形成________，会污染、破坏环境。

（2）写出吸收塔内发生反应的化学方程式________________________________。

工业上用分离液态空气法制氧气是利用空气中各成分的________不同进行分离的。

（3）化学反应类型有不同的分法，其中反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。

有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂。

化学反应前后元素化合价没有变化的化学反应是非氧化还原反应。

则下列说法正确的是________（填字母）。

A．吸收塔、制碱釜中发生反应属于氧化还原反应

B．制碱釜中的反应物Na2SO3作氧化剂

C．氧化塔中发生的反应属于氧化还原反应

D．氧化塔中的反应物CaSO3作还原剂

（4）生产流程中生成的__________________________________可循环利用，节约成本。

8．（2018·

泰安新泰模拟）闪锌矿（主要成分ZnS）经焙烧得锌焙砂，锌焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4，以及少量FeO、CuO，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示。

（提示：

二氧化硫与石灰乳的反应和二氧化碳与石灰乳反应相似，亚硫酸钙难溶于水）

（1）操作X的名称是________。

（2）ZnFe2O4可看作两种氧化物的结合，它与稀H2SO4反应生成两种盐，分别是ZnSO4和______________________（填化学式）。

（3）写出反应③的化学方程式：

_______________________________。

类型三废气、废渣、废液回收利用

某市煤电资源丰富，由于当地煤炭含硫量大，燃煤烟气大量排放对大气环境带来较大影响。

为改善空气质量，某电厂采用高速旋转雾化器来处理燃煤烟气，并将烟气中的二氧化硫转化为副产品石膏。

简易流程如图：

（1）写出流程①、②中发生反应的化学方程式：

_____________________、__________________________________________________________。

（2）流程③中通入氧化空气的目的是___________________________________。

（3）煤电工业的发展为工农业生产和人们生活提供了保障，但大气污染物的排放又严重影响着大气环境。

请你从能源开发和利用的角度，提出两项合理建议：

通读题