九年级化学 63 物质的溶解性教案 沪教版Word下载.docx

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活动探究：

P166实验1

填表：

在室温条件下：

溶质

溶剂

溶解性

食盐

水

好

蔗糖

熟石灰

差

结论：

2.影响物质溶解性的因素

（1）不同物质在同一种溶剂中的溶解性不同。

[即与溶质的种类（或性质）]有关

P167实验2

在室温条件下

食用油

汽油

（2）同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。

[即与溶剂的种类（或性质）]有关

P167实验3

室温

硝酸钾

加热

更好

（3）同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。

P167阅读：

P167

过渡：

上述实验3中在室温下将3g硝酸钾加到5ml水中，硝酸钾没有全部溶解，说明了什么呢？

（不能无限制的溶解，也就是不能无限制地提高溶液的浓度）那么，你能否解决上课前提出的问题：

电解食盐水制氯气时，为什么不用50%的食盐水呢？

那么，除了用加热的方法可以使未溶解的硝酸钾溶解以外，你还有什么方法呢？

①大多数固体，在一定量的溶剂内，随着温度的升高，溶解量增多。

②大多数固体，在一定温度下，随着溶剂的量增多，溶解量增多。

③在一定温度下，一定量的溶剂中，大多数物质的溶解量是有限的。

展示：

观察一瓶底部仍有少量白色硝酸钾固体的溶液。

二、饱和溶液：

在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。

不饱和溶液：

在一定温度下，一定量的溶剂里，能再溶解某种溶质的溶液。

提问：

那么饱和溶液与不饱和溶液之前是否可以转化呢？

举例：

以上述实验为例。

①加水②加热

饱和溶液不饱和溶液

①蒸发②降温③加溶质

一、影响物质溶解性的因素：

1.不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同

2.同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同

3.同一物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关

二、物质溶解性的定量表示：

常用溶解度来衡量

溶解度＝

×

100克

但在解题过程中还是让学生套公式进行计算。

由于初中教材对溶解度计算的要求比较简单，只要求涉及单一的溶剂量改变或温度改变的情况下溶解度的计算，其它较复杂的情况则不要求，因此，书上的习题学生根据公式表面上也会计算，但这种方法学生只是死记硬背，死套公式，没有真正理解到计算公式的原理、实质，更谈不上能力、发散思维上的培养，这样，学生到高三总复习时，遇到稍复杂的涉及到溶解度的计算时，就不知所措了。

鉴于此，解度计算的教学利用学生学习化学方程式的计算时打下的基础，采用与化学方程式计算相似的方法来教学，效果很好，绝大部分学生在学习后，对溶解度计算中较复杂的习题都能解答。

此法对学生发散思维、特别是迁移能力的培养很有好处，具体方法如下：

一、在讲解了溶解度的定义后，复习化学方程式的计算：

化学方程式计算的原理、实质就是根据化学方程式，推导出反应物、生成物各物质之间的质量关系进行的一种计算。

例如，根据化学方程式：

2H2＋O2

2H2O

4：

32：

36

得出：

每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应，能生成36份质量的水。

现只要知道H2、O2、H2O三种物质中任意一种物质的质量，就可以根据化学方程式中推导出的质量关系，求出另外两种物质的质量。

2H2＋O2

x：

y：

z

即：

4∶32＝x∶y（x已知：

则可求y、z

或4∶36＝x∶zy已知：

则可求x、z

或32∶36＝y∶zz已知：

则可求x、y）

据此，根据溶解度的定义：

在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里（一般情况下指水做溶剂）达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在此温度下在这种溶剂里的溶解度。

因此，根据此定义，解题时利用此关系，先把溶剂设定为100克（已知数），一定温度下的溶解度即是在这100克溶剂中达到饱和时所溶解的溶质，然后找出溶质、溶剂和饱和溶液之间的质量关系就可进行求解：

温度（℃）～溶剂质量（克）～溶质质量（克）～饱和溶液质量（克）

t℃100克∶溶解度（S）克∶（100＋溶解度）克

学生在解有关溶解度计算的问题时，先将上式列出，再根据题意，找出溶质、溶剂和饱和溶液间的质量比关系：

溶剂质量∶溶质质量＝100∶溶解度

溶剂质量∶饱和溶液质量＝100∶（100＋溶解度）

溶质质量∶饱和溶液质量＝溶解度∶（100＋溶解度）

（相当于根据化学方程式计算时先找出反应物、生成物间的质量关系）就可进行计算了（包括一些比较复杂的习题）。

在具体教学过程中，不是让学生死记以上推导出的关系式，而是将重点放在根据溶解度的实质和化学方程式的计算二者的结合上。

具体如下：

例题1、把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾，求硝酸钾在20℃时的溶解度。

解析：

设硝酸钾在20℃时的溶解度为S

此题是在一定温度下且定温（t＝20℃）时求溶解度的题，即溶解度为未知数（一般把溶解度设为S），跟化学方程式中物质的相对原子质量或相对分子质量未知时的计算相似。

20℃100克∶溶解度（S）∶（100＋溶解度）克

20℃50克－12克12克50克

列出比例式：

100克∶（100＋S）＝（50克－12克）∶50克

或S∶（100＋S）＝12∶50

或100克∶S＝（50克－12克）∶12克（用此式计算最简单）

S＝31.6克

例题2、已知氯化铵在20℃时的溶解度是37.2克。

实验室在20℃时，配制1000克氯化铵饱和溶液，需氯化铵和水各多少克？

设需氯化铵的质量为x，水的质量为y

此题溶解度已知（相当于一般化学方程式的计算）

20℃100克∶溶解度＝37.2克∶（100＋37.2）克

20℃（1000－x）克x克1000克

37.2克∶（100＋37.2）克＝x∶1000克（∵用这个式子计算最简单）

x＝271克

∴需要水的质量y＝1000克－271克＝729克

例题3、已知氯化钠在20℃时的溶解度是36克。

在20℃时要把40克氯化钠配制成饱和氯化钠溶液，需要水多少克？

设需要水的质量为x

此题溶解度已知（相当于一般化学方程式的计算了）

20℃100克∶溶解度＝36克∶（100＋36）克

20℃x40克（40＋x）克

100克∶36克＝x∶40克（∵这个式子计算最简单）

x＝111克

例题4、把200克氯化铵的饱和溶液从50℃降低到10℃，计算有多少克氯化铵析出？

（已知氯化铵在50℃和10℃时溶解度分别为50克和33克）

设有x克氯化铵析出

因为氯化铵在50℃和10℃时溶解度分别为50克和33克，根据溶解度的定义：

50℃时，100克水中最多溶解50克氯化铵即饱和，当此（100＋50）克50℃时的饱和溶液降到10℃时，溶剂量不变，但此时100克水中最多溶解33克氯化铵即饱和。

所以（100＋50）克50℃时的饱和溶液降到10℃时，只有（100＋33）克，析出晶体[（100＋50）－（100＋33）]克＝17克，即析出的晶体等于两温度下的溶解度之差：

50克－33克＝17克（如果是升温的题，则两溶解度之差即是溶液在高温时重新达到饱和所需加入的溶质质量）。

温度（℃）～溶剂质量（克）～溶质质量（克）～饱和溶液质量（克）

50℃100克溶解度＝50克（100＋50）克

↓降到↓不变↓降到↓变为

10℃100克溶解度＝33克（100＋33）克

↓析出晶体↓析出晶体

50℃→10℃100克（不变）（50－33）克[（100＋50）－（100＋33）]克

50℃→10℃（200－x）克∶x∶200克

（50－33）克∶（100＋50）克＝x∶200克

x＝22.7克

二、对于一些较复杂的溶解度的习题，在教学过程中，常常采用画图的方法进行教学。

图示法有着直观、明显的特点，学生容易理解。

例题1、将某物质的溶液蒸发60g水后，温度降到20℃，析出无水晶体5g；

再蒸发60g水后，温度仍降到20℃，又析出无水晶体6g。

则在20℃时，该溶质的溶解度为多少克？

设在20℃时，该溶质的溶解度为x克

首先，该题温度一定（20℃）。

某溶液在第一次蒸发60克水后，析出无水晶体5克，此时剩余溶液一定是饱和溶液（但原溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液）。

然后，再蒸发60克水，又析出6克晶体，则20℃时，蒸发的60克水中溶解6克晶体即饱和。

（60克∶6克＝100克∶S）

如图所示：

蒸发掉60克水蒸发掉60克水

↑20℃的饱和溶液↑

20℃→→

某溶液（可能是

析出晶体5克析出晶体6克（则60克水溶解6克晶体即饱和）

饱和溶液，也可（此溶液现在肯定饱和）

能是不饱和溶液）

所以，得出比例式：

60克∶6克＝100克∶S

S＝10克

例题2、有t℃时的硝酸钾溶液m克，在该溶液中加入x克硝酸钾固体，充分搅拌后仍有y克不溶；

若将原溶液加热蒸发掉z克水，再恢复到t℃，溶液恰好达到饱和。

则t℃时硝酸钾的溶解度为多少。

假设将此m克溶液分成两部分（如图），中间有一块隔板隔开，上边A克是纯水，下边（m－A）克恰好是t℃时硝酸钾的饱和溶液：

①.将此溶液中加入x克硝酸钾晶体后，充分搅拌仍有y克不溶，则A克水中刚好溶解（x－y）克硝酸钾；

②.如将原溶液加热蒸发掉z克水，再恢复到t℃，溶液恰好达到饱和，则蒸发的水应等于第一种情况下的纯水，即z克＝A克。

①加入x克KNO3固体

纯水（A克）→↓　残留y克晶体（则：

此部分饱和溶液质量为

A＋x－y，此时如将隔板抽去，由于温度不

t℃时KNO3变，因此，混和后的溶液仍然刚好饱和）。

的饱和溶液

（m－A）克

②蒸发掉A克水

纯水（A克）→↑

t℃时KNO3此时剩下的溶液也恰好饱和：

的饱和溶液因此：

100克∶S＝z∶（x－y）

（m－A）克则：

S＝100（x－y）／z

例题3、在某温度下，某盐的饱和溶液的质量分数为26.8﹪，在足量的此溶液中加入W克该无水盐，在保持温度不变的情况下，析出N克含有一定量结晶水的该盐晶体，则从饱和溶液