高考化学化学反应速率和化学平衡二轮复习训练题带解析Word格式.docx

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0。

下列分析错误的是（　　）A．增大反应体系的压强，反应速率可能加快B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量C．电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝D．将AlCl3•6H2O加热，也可制得无水氯化铝[来源:

学科网]解析：

选CD　电解氯化铝溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，所以不能得到铝单质，C错误；

由于AlCl3易水解，故将AlCl3•6H2O加热灼热得到的是Al2O3，D错误。

3．在容积不变的密闭容器中进行反应：

2SO2（g）＋O2（g）�鸠�2SO3（g）　ΔH<

0。

下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（　　）A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态解析：

选B　根据先拐条件高，A错误；

改变O2浓度瞬间生成物浓度不变，所以逆反应速率不变，C错误；

图Ⅳ中纵坐标表示的是平衡常数，所以各点都是平衡点，D错误；

B项符合题意。

4．（双选）（2013•上海高考）某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）�鸠�B＋C（g）　ΔH＝QkJ/mol（Q>

0）达到平衡。

缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。

以下分析正确的是（　　）A．产物B的状态只能为固态或液态B．平衡时，单位时间内n（A）消耗∶n（C）消耗＝1∶1C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q解析：

选AB　若B是气体，平衡常数K＝c（B）•c（C），若B是非气体，平衡常数K＝c（C），由于C（g）的浓度不变，因此B是非气体，A正确，C错误，根据平衡的v（正）＝v（逆）可知B正确（注意，不是浓度消耗相等）；

由于反应是可逆反应，因此达到平衡时放出热量小于Q，D项错误。

5．（2012•重庆高考）在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

a（g）＋b（g）�鸠�2c（g）　ΔH1<

0x（g）＋3y（g）�鸠�2z（g）　ΔH2>

0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（　　）A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大解析：

选A　等压时，通入惰性气体后，第二个反应平衡向左移动，反应器内温度升高，第一个反应平衡向左移动，c的物质的量减小，选项A错误。

等压下通入z气体，第二个反应平衡向逆反应方向（放热反应方向）移动，所以体系温度升高，选项B正确。

选项C，由于容器体积不变，通入惰性气体不影响各种物质的浓度，所以各反应速率不变。

选项D，等容时，通入z气体，第二个反应平衡向逆反应方向移动，y的物质的量浓度增大。

6．（2013•重庆高考改编）将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：

E（g）＋F（s）�鸠�2G（g）。

忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：

　　　　　　压强/MPa体积分数/%温度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0

①b＜f　②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③增大压强平衡左移　④K（1000℃）＞K（810℃）上述①～④中正确的有（　　）A．4个　　　　　　　　　B．3个C．2个D．1个解析：

选A　a与b、c与d、e与f之间是压强问题，随着压强增大，平衡逆向移动，G的体积分数减小，b<

a；

c>

75%，e>

83%；

c、e是温度问题，随着温度升高，G的体积分数增大，所以正反应是一个吸热反应，所以，K（1000℃）>

K（810℃）；

f的温度比b的高，压强比b的小，所以f>

b。

而②，可以令E为1mol，转化率为α，则有2α/（1＋α）＝75%，α＝60%，正确。

该反应是一个气体分子数增大的反应，增大压强平衡左移，所以③正确。

因为该反应正向吸热，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故④正确。

7．（双选）下列说法错误的是（　　）A．对于A（s）＋2B（g）�鸠�3C（g）　ΔH>

0，若平衡时C的百分含量跟条件X、Y的关系如图①所示，则Y可能表示温度，X可能表示压强，且Y1>

Y2>

Y3B．已知可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）�鸠�4NO（g）＋6H2O（g）　ΔH＝－1025kJ•mol－1。

若反应物起始物质的量相同，则图②可表示温度对NO的百分含量的影响C．已知反应2A（g）�鸠�B（？

）＋2C（？

）－Q（Q>

0），满足如图③所示的关系，则B、C可能均为气体D．图④是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，则该反应的正反应是一个气体体积增大的反应解析：

选AD　选项A：

根据热化学方程式可知正反应为吸热反应，则升高温度，平衡正向移动，C的百分含量增大，所以X不可能表示温度，若Y表示温度，则Y3最大。

因为物质A为固态，所以正反应为气体体积增大的反应，即增大压强，平衡逆向移动，C的百分含量减小，因此X可能表示压强。

选项B：

根据升高温度，平衡向吸热反应方向移动（即逆反应方向移动），导致NO的百分含量随温度的升高而减少，但达到平衡所需的时间短，可确定该选项正确。

选项C：

由图像可知升高温度，气体的平均摩尔质量减小。

根据方程式可判断正反应为吸热反应，所以升高温度平衡正向移动。

若B、C均为气体，符合图③所示的关系。

8．有甲、乙两个相同的恒容密闭容器，体积均为0.25L，在相同温度下均发生可逆反应：

X2（g）＋3Y2（g）�鸠�2XY3（g）　ΔH＝－92.6kJ•mol－1。

实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：

容器编号起始时各物质的物质的量/mol平衡时体系能量的变化X2Y2XY3甲130放出热量：

23.15kJ乙0.92.70.2放出热量：

Q

下列叙述错误的是（　　）A．若容器甲体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJB．容器乙中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJC．容器甲、乙中反应的平衡常数相等D．平衡时，两个容器中XY3的体积分数均为1/7解析：

选B　平衡常数属于温度的函数，相同温度下两容器中反应的平衡常数相同。

若容器甲的体积增大一倍，平衡逆向移动，故放出的热量小于23.15kJ。

根据热量的变化可计算出XY3的生成量。

9．（2013•山东高考）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：

TaS2（s）＋2I2（g）�鸠�TaI4（g）＋S2（g）　ΔH＞0　（Ⅰ）反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1molI2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为________。

（2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1________T2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

上述反应体系中循环使用的物质是________。

（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。

做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为________，滴定反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

（4）25℃时，H2SO3�鸠�HSO－3＋H＋的电离常数Ka＝1×

10－2mol•L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kb＝________mol•L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中cH2SO3cHSO－3将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

解析：

本题考查化学反应速率、化学平衡及相关计算，意在考查考生灵活分析问题的能力。

（1）在有气体参与的反应中，固体和液体的浓度不列入化学平衡常数表达式中。

设容器的容积是VL，TaS2（s）＋2I2（g）�鸠�TaI4（g）＋S2（g）起始浓度/mol•L－1　　　　　1/V　　0　　　　0转化浓度/mol•L－12xxx平衡浓度/mol•L－1　　　（1/V－2x）xx则K＝cTaI4•cS2c2I2＝x21V－2x2＝1，x＝13V，则I2（g）的平衡转化率是2×

13V1V＝66.7%。

（2）根据平衡移动及物质的提纯，在温度T1端得到纯净的TaS2晶体，即温度T1端与T2端相比，T1端平衡向左移动，则T1＜T2。

生成物I2（g）遇冷可在管壁上凝结成纯净的I2（s），从而循环利用。

（3）碘单质遇淀粉溶液变蓝色，当滴入最后一滴I2溶液时溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色，则说明达滴定终点。

由I2～2e－～2I－，H2SO3～2e－～SO2－4，根据得失电子数相等则有I2～H2SO3，再结合原子守恒和电荷守恒配平。

（4）H2SO3的电离常数表达式为Ka＝cHSO－3•cH＋cH2SO3，NaHSO3的水解反应的平衡常数Kh＝cH2SO3•cOH－cHSO－3＝cH2SO3•KwcHSO－3•cH＋＝KWKa＝1×

10－141×

10－2＝1×

10－12。

加入I2后HSO－3被氧化为H2SO4，c（H＋）增大，c（OH－）减小，Kh不变，由Kh＝cH2SO3•cOH－cHSO－3得cH2SO3cHSO－3＝KhcOH－，所以该比值增大。

答案：

（1）cTaI4•cS2c2I2　66.7%　

（2）＜　I2　（3）淀粉　I2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋2I－＋SO2－4（4）1×

10－12　增大10．（2013•新课标全国卷Ⅱ）在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：

A（g）�鸠�B（g）＋C（g）　ΔH＝＋85.1kJ•mol－1反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53

回答下列问题：

（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为________。

（