延庆一模 北京市延庆县届高三模拟理综试题 Word版含答案Word格式文档下载.docx

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一种植物的花蕊蜜管直而短，另一种则弯而深，雌鸟的长鸟喙适于在弯曲的长筒状花蕊蜜管中采蜜；

雄鸟短鸟喙适于在短小笔直的花蕊蜜管中采蜜，在长期的进化过程中，生物逐渐适应。

由此不能得出的结论是

A．雌雄鸟采蜜植物的差异缓解了雌雄蜂鸟间的种内斗争

B．上述两种植物与蜂鸟的相互适应有利于各自繁衍后代

C．花蕊蜜管的形态与鸟喙的长度是长期自然选择的结果

D．题中所述的各种生物构成了一个相互依存的生物群落

5．下列的生物实验，能看到的现象是

A．适宜培养条件下酵母菌发酵装置中产生气泡

B．经染色后持续观察某个分生细胞的分裂过程

C．在脱分化过程中组织细胞的全能性不断增强

D．在癌细胞的传代培养过程中会出现接触抑制

29．（16分）为研究不同盐溶液对水稻幼苗生长的影响，研究者将水稻幼苗放入培养液中培养，并用不同的盐溶液进行处理，每隔2天测定水稻的相关数据和生长情况（如图）。

（1）吸收光能的叶绿素仅分布于__________，分离光合色素所用的试剂是_________。

（2）从图1中可以看出，在一定浓度NaCl溶液的作用下，构成气孔的保卫细胞发生渗透失水，出现________现象，导致气孔导度下降，加入CaCl2溶液后气孔导度________；

对叶绿素含量变化的影响也与此__________，因此说明CaCl2溶液能够____________________________________。

（3）结合图1和图2可以看出，首先一定浓度的NaCl溶液降低了叶绿素的含量，导致光反应为暗反应提供的____________减少；

同时气孔导度下降，直接导致CO2的________速度下降，最终造成净光合作用速度降低。

CaCl2溶液能够缓解NaCl溶液对水稻幼苗光合作用的影响，且第4天的缓解效果是第2天的________倍。

30．（18分）科研人员以果蝇为实验材料进行遗传方面的研究。

请回答问题：

（1）果蝇作为实验材料所具备的优点有___________（多选）。

A．有易于区分的相对性状B．世代周期短，繁殖能力强

C．染色体数目少，便于观察D．个体体积小，易于饲养

（2）有一只发生易位的突变体果蝇，其X染色体上出现了B基因（用XB表示），表现为棒眼性状；

正常果蝇X染色体无B基因（用X+表示）且基因型为XBXB与XBY的胚胎无法正常发育。

据此可判断该突变体果蝇的性别是______性，其基因型为_________。

（3）果蝇的长翅（A）对残翅（a）为显性,灰身（D）对黑身（d）为显性，其中A和a基因位于Ⅱ号常染色体上，灰身性状总是伴随着残翅性状遗传。

现有一只双杂合灰身长翅果蝇，请在右图细胞中画出控制体色基因所在的位置并标上基因。

（4）下图是果蝇杂交实验过程：

上图中F1长翅与残翅个体的比例为______,F1中棒眼长翅果蝇的基因型为______；

如果用F1正常眼长翅的雌果蝇与F1正常眼残翅的雄果蝇杂交，预期产生正常眼残翅果蝇的概率是______。

（5）实验室现有直毛（H）、非直毛（h）纯系雌雄果蝇，若要通过一次杂交实验来判断这对基因位于常染色体上还是仅位于X染色体上，请完成实验设计。

①选择________________________的亲本果蝇进行杂交；

②若后代表现为___________________，则该对基因仅位于X染色体上。

31．（16分）19世纪末，继抗毒素之后，又很快发现了免疫溶菌现象。

现代免疫学研究进一步证实：

免疫血清中有两种不同的活性物质与溶菌现象有关——抗体和补体（血清中能够补充抗体活性的成分）。

下表为免疫学家Bordet的霍乱弧菌溶菌实验的主要过程：

（1）细菌培养液中蛋白胨可为霍乱弧菌提供营养物质。

霍乱弧菌在PH8.8～9.0的条件下生长良好，而其他细菌在这一PH则不易生长，故此该培养基可作为增殖霍乱弧菌的培养基。

（2）该实验设置第1组的目的是；

与第4组可以构成对照实验的

是第组实验。

（3）基于深入研究，Bordet认为血清杀菌作用需要的两种物质中：

一种耐热，可因免疫而加强，特异地与抗原发生凝集反应，即现知的物质，分泌产生该物质的细胞在结构在具有的特点；

另一种不耐热，即现知的补体，通过第6组实验与第组实验之间的对照，可以说明补体有（选填“特异性”或“非特异性”）。

延庆县2015年高考化学模拟试卷及答案

2015.3

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cr-52

6．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是

7．下列单质或化合物性质的描述正确的是2津）

A．NaHSO4水溶液显中性B．SiO2与酸、碱均不反应

C．NO2溶于水时发生氧化还原反应D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3

8．LED产品的使用为城市增添色彩。

下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。

下列有关叙述正确的是

A．b处通入H2

B．该装置将化学能最终转化为电能

C．通入H2的电极发生反应：

2H2-4e-=4H+

D．a处为电池负极，发生了氧化反应

9．下列解释事实的方程式不正确的是

电解

A．测0.01mol/L的醋酸的pH为5：

CH3COOH

CH3COO-+H+

点燃

B．电解饱和食盐水，产生气体：

2Cl-+2H2O==Cl2↑+2OH-+H2↑

C．铁放在氧气中燃烧，产生黑色固体：

4Fe+3O2====2Fe2O3

D．硫酸钙与碳酸钠溶液，产生白色沉淀：

CaSO4（S）+CO32-

CaCO3（S）+SO42-

10．下列说法正确的是

A．油脂的氢化是指将不饱和程度较高、熔点较低的液态油，通过催化加氢，可提高饱和度，转化成半固态的脂肪的过程

B．在酸性条件下，蔗糖水解成葡萄糖和果糖，它们都能被溴水氧化

C．氨基酸是两性化合物，只有两个不同氨基酸分子间脱水才能形成肽键

D．蛋白质遇到醋酸铅变性沉淀，加入大量的水，沉淀还可溶解

11．利用下图装置进行实验（必要时可加热），不能得出相应结论的是

溶液①

固体②

溶液③

实验结论

A

稀硫酸

Na2CO3

Na2SiO3

非金属性：

C＞Si

B

浓盐酸

MnO2

Na2S

氧化性：

Cl2＞S

C

盐酸

CaCO3

C6H5ONa

酸性：

碳酸＞苯酚

D

CaCl2

CO2不与氯化钙反应

12．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是

A.元素X与氢形成的原子比为1：

1的化合物有很多种

B.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

25．（17分）

一种功能性紫外光固化涂层胶JEA单体N的合成路线如下图所示：

已知：

环氧烷可以发生加成反应：

（1）A是一种烃，其蒸气密度为同温同压下H2密度的21倍。

A的分子式为__________。

（2）写出A→B的化学方程式____________________。

（3）已知D分子中含有三元环结构，则D的结构简式为_______。

②、③两种途径均可得到D，你认为符合“原子经济”要求的合成的途径为（填序号）。

（4）已知F不能发生银镜反应，则E→F的化学方程式为___________。

（5）BPA又名双酚A其结构简式如右下图所示，下列说法正确的是__________。

a.1mol双酚A与浓溴水发生反应最多消耗4molBr2

b.核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：

2：

1

c.可发生加成、取代、消去等反应

（6）G能使溴的四氯化碳溶液褪色，且可以与新制的Cu（OH）2悬浊液发生反应生成红色沉淀，写出该反应的方程式__________________。

（7）已知N的结构简式如下:

由D、BPA、H合成N的反应类型有。

（8）请任意写出符合下列条件的两种有机物的结构简式（含顺反异构）_______、______。

①与H互为同系物②其相对分子质量为86

26.（14分）

SO2、CO、NOx是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。

请回答下列问题：

（1）已知25℃、101kPa时：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1

H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1

则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是。

（2）若反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）,△H=-241.8kJ•mol-1，根据下表数据

则x=______kJ•mol-1。

化学键

H-H

O═O

O-H

断开1mol化学键所需的能量/kJ

436

x

463

（3）甲醇汽油也是一种新能源清洁燃料。

工业上可用CO和H2制取甲醇，热化学方程式为：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H=-90kJ•mol-1

①该温度下，在两个容积均为1L的密闭容器中，分别发生该反应：

容器

甲

乙

反应物投入量

1molCO（g）和2molH2（g）

1molCH3OH（g）

平衡时c（CH3OH）

c1

c2

平衡时能量变化

放出54kJ

吸收akJ

则c1_________c2（填“＞”或“＜”或“＝”）,a=____________。

②若密闭容器容积与①相同，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的反应过程。

若Ⅱ反应的n（CO）起始=10mol、投料比为0.5，则：

A点的平衡常数KA=，

B点的平衡常数KBKA。

（填“＞”或“＜”或“＝”）

b

a

③为提高CO转化率可采取的措施是（至少答出两条）。

（4）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，

则a电极名称为_______，

b电极反应式为_________________。

27.（12分）

硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料。

（1）以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆矾（CuSO4·

5H2O）的生产流程示意图：