化学解析版安徽省宣城市郎溪中学学年高二上学期直升部返校考化学试题精校Word版Word格式文档下载.docx

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宜外用，勿服”。

“鼻冲水”的主要成分可能是

A.醋B.氢氟酸

C.氨水D.稀硫酸

【答案】C

【解析】

A、醋属于饮食调料，可食用，不符合非有病不可嗅，选项A错误；

B、氢氟酸是一种强腐蚀性的酸，不具有药性，选项B错误；

C、氨水具有挥发性，如果密封性不好，挥发出氨气，瓶内液体体积会慢慢减小；

氨气的密度比空气小，有刺激性气味的性质结合“鼻冲水”贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，气甚辛烈可以确定是氨气，选项C正确；

D、稀硫酸是一个氧化性酸，不具有药性，选项D错误。

答案选C。

点睛：

本题难度不大，主要考查微观粒子及物质的性质的区别，加深对物质性质的理解是正确解答此类试题的关键。

鼻冲水是指具有刺激性气味、储存于玻璃瓶中易挥发、有毒的物质。

2.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.1mol/L的NaCl溶液中含有的离子总数为2NA

B.1molNa2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA

C.标准状况下，22.4LH2O含有的H—O键数为2NA

D.18g18O2中含有的中子数为10NA

【答案】D

A、未告知溶液的体积，无法计算此溶液中的离子总数，故A错误。

B．1mol过氧化钠与足量的二氧化碳反应生成0.5mol氧气，反应中转移了1mol电子，转移电子数为NA，故B错误；

C、标况下，水不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；

D．18g18O2物质的量为0.5mol，一个氧原子含有10个中子，因此0.5mol18O2中含有10NA个中子，故D正确；

故选D。

3.下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（）

A.向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：

Al3++3NH3·

H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+

B.Cl2与H2O反应：

Cl2＋H2O＝2H+＋ClO-＋Cl-

C.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

2I－+H2O2+2H+＝I2+2H2O

D.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：

Ca2++2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32-+2H2O

【答案】B

【详解】A.向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水，因氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，故A方程正确；

B.Cl2与H2O反应为可逆反应，且生成的次氯酸为弱酸，不能拆开，故B方程错误；

C.过氧化氢能氧化浸出液中的碘单质，故C方程正确；

D.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液时的反应为Ca2++2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32-+2H2O，故D正确；

答案选B。

【点睛】在离子反应的书写中要注意物质的拆写是否正确，只有易溶的强电解质在溶液中才能拆写成离子形式。

4.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。

A和B、D、E均能形成共价型化合物。

A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物为CE。

下列说法不正确的是（）

A.稳定性BA3>

DA3>

AE

B.B离子的半径大于C离子的半径

C.将C的单质放入CuSO4溶液中会有蓝色沉淀产生

D.E的最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4

【答案】A

【分析】

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；

A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；

B和D同族，则D为磷元素；

C和E形成的化合物为CE，则E为Cl元素，验证符合，据此解答。

【详解】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；

C和E形成的化合物为CE，则E为Cl元素，A.由A和B、D、E所形成的共价型化合物分别为NH3、PH3、HCl，非金属性越强氢化物越稳定，故热稳定NH3>

HCl>

PH3，即BA3>

AE>

DA3，选项A不正确；

B.氮离子和钠离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，则B离子的半径大于C离子的半径，选项B正确；

C.将钠的单质放入CuSO4溶液中会有蓝色沉淀氢氧化铜产生，选项C正确；

D.E的最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4，即HClO4，选项D正确。

答案选A。

【点睛】本题考查位置、结构、性质的关系，常用化学用语、元素周期律、化学键等知识，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的理解掌握。

5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。

下列说法正确的是（）

A.原子半径:

r（X）<

r（Y）<

r（Z）<

r（W）

B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C.Y的单质的氧化性比Z的强

D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素，则Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，且Y原子序数小于Z，则Y是N元素，X是H元素；

A．原子的电子层数越多其原子半径越大，原子的电子层数相同的元素，其原子半径随着原子序数增大而减小；

B．W的最高价氧化物的水化物是NaOH；

C．Y单质是氮气、Z单质是氧气，元素的非金属性氧气，其单质的氧化性越强；

D．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵。

【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素，则Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，且Y原子序数小于Z，则Y是N元素，X是H元素；

A．原子的电子层数越多其原子半径越大，原子的电子层数相同的元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，X位于第一周期、Y和Z位于第二周期且原子序数Y＜Z，W位于第三周期，所以原子半径：

r（X）＜r（Z）＜r（Y）＜r（W），选项A错误；

B．W的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH是强碱，选项B错误；

C．Y单质是氮气、Z单质是氧气，元素的非金属性氧气，其单质的氧化性越强，非金属性O＞N元素，所以Z单质的氧化性大于Y，选项C错误；

D．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵，硝酸是共价化合物、硝酸铵是离子化合物，选项D正确；

答案选D。

【点睛】本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，明确原子结构、元素周期表结构及元素周期律是解本题关键，正确判断元素是解本题关键，注意：

铵盐中不含金属元素但属于离子化合物，题目难度不大。

6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；

这些元素组成的二元化合物r、t、u，其中u能使品红溶液退色，v的俗名叫烧碱。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A.原子半径的大小：

W>

Z>

Y>

X

B.t与r反应时，r为氧化剂

C.生活中可用u使食物增白

D.Z分别与Y、W组成的化合物中化学健类型可能相同

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u能使品红溶液褪色，u为SO2；

v的俗名叫烧碱，则v为NaOH，结合图中转化可知，m为H2，n为O2，p为Na，r为H2O，t为Na2O2，q是S，则X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S，以此来解答。

【详解】由上述分析可知，X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S，则

A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小：

Z＞W＞Y＞X，A错误；

B．过氧化钠与水反应时，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，B错误；

C．二氧化硫有毒，生活中不能用二氧化硫使食物增白，C错误；

D．Z分别与Y、W组成的化合物分别为NaH、Na2O时，化学键均为离子键，D正确；

【点睛】本题考查元素推断、无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，u与v为推断的突破口，题目难度中等，注意选项D中Na与H可形成离子化合物NaH，为易错点。

7.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI（g）+Cl2（g）

2HCl（g）+I2（s）。

下列事实不能说明该反应到平衡状态的是（）

A.断裂1molCl-Cl键同时形成1molH-Cl键B.容器内气体密度不再改变

C.容器内气体压强不再改变D.容器内气体颜色不再改变

在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。

【详解】A.断裂1molCl-Cl键同时形成1molH-Cl键均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，A符合；

B.密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中气体质量是变化的，容积始终是不变的，所以容器内气体密度不再改变说明反应达到平衡状态，B不符合；

C.正反应体积减小，则容器内气体压强不再改变说明反应达到平衡状态，C不符合；

D.容器内气体颜色不再改变说明碘的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，D不符合；

8.一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷（C2H6）和氧气，其中某一电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－===2CO32－＋12H2O。

有关此电池的推断不正确的是

A.通入乙烷的电极为负极

B.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

C.参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为2∶7

D.溶液中的OH－向负极移动

【详解】A、在燃料电池中，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，通入乙烷的电极为负极，发生氧化反应，A正确；

B、电池工作过程中，电池总反应为2C2H6+8OH-+7O2＝4CO32-+10H2O，反应消耗KOH，因此放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降，B正确；

C、原电池中两极上转移的电子相等，当有28mol电子转移时，正极上消耗7molO2，负极上消耗2molC2H6，正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为7：

2，C错误；

D、原电池中阴离子向负极移动，则溶液中的OH－向负极移动，D正确。

9.为测定一小块铁铝合金样品中的含铝量，现先将其溶于足量盐酸中，然后再向其中加入足量的烧碱溶液，待沉淀全部转化为红褐色时过滤、洗涤，将沉淀物在空气中灼烧，最后得到红棕色粉末，经称量知其质量跟原合金的质量相等。

合金中铝的质量分数为

A.无法计算B.70%C.54%D.30%

根据反应过程来分析，合金中铝的质量分数就是氧化铁中氧的质量分数。

【详解】因铁铝溶