ok 第四章 第3讲 硫及其化合物文档格式.docx

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微溶

易溶

3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质

S

【深度思考】

1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？

答案：

硫单质易溶于CS2且可以与热的强碱液反应：

3S＋6NaOH

2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。

所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2或热强碱液洗涤。

2．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？

①与Fe反应，产物中Fe的价态不同：

Fe＋S

FeS（Fe为＋2价），2Fe＋3Cl2

2FeCl3（Fe为＋3价）。

②利用置换反应：

H2S＋Cl2===S↓＋2HCl。

1．二氧化硫（SO2）

（1）物理性质

颜色

气味

毒性

密度

无色

有刺激性气味

有毒

比空气大

易溶于水

（2）化学性质

按要求完成下列方程式：

特别提醒：

中学常见的四大还原性离子。

还原性：

S2－>

SO

>

I－>

Fe2＋

（1）易被空气中的O2氧化而变质。

（2）易被KMnO4（H＋）、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋（不氧化Fe2＋）、漂白粉溶液等氧化。

（3）SO2、H2SO3、Na2SO3均有强还原性，且还原性：

H2SO3>

SO2。

（4）同理：

H2S、S2－、HS－均有强还原性。

2．三氧化硫（SO3）

SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：

SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。

3．硫的氧化物的污染与治理

（1）来源：

含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。

（2）危害：

危害人体健康，形成酸雨（pH小于5.6）。

（3）治理：

燃煤脱硫，改进燃烧技术。

（4）硫酸型酸雨的形成途径有两个：

途径1：

空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O2

2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。

途径2：

SO2＋H2O===H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。

1．将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。

反应物

溴水

酸性KMnO4溶液

氢硫酸

（H2S溶液）

滴有酚酞的NaOH溶液

石蕊试液

品红溶液

反应现象

褪色

有淡黄色沉淀生成

变红

SO2的性质

还原性

氧化性

酸性

漂白性

2．在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入下列气体中的一种，再通入SO2；

或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有_______________________（填序号）。

①Cl2、②NH3、③HCl、④NO2、⑤CO2、⑥H2S、⑦HNO3、⑧NaOH、⑨FeCl3溶液、⑩NaClO溶液

①②④⑥⑦⑧⑨⑩

解析：

往BaCl2溶液中通入SO2气体，不发生反应，所以无沉淀产生，根据物质的性质，将所给物质可分为以下几种情况：

（1）具有氧化性的有：

①④⑦⑨⑩，因SO2气体和亚硫酸具有较强的还原性，被以上物质氧化得H2SO4，H2SO4与BaCl2反应，生成BaSO4沉淀。

（2）具有碱性的有：

②⑧，因SO2和H2SO3能与碱反应生成SO

，SO

与Ba2＋结合生成BaSO3沉淀。

（3）具有较强还原性的是⑥，因SO2和H2SO3具有氧化性，溶液中的SO2和H2SO3与H2S反应生成淡黄色沉淀。

（4）HCl、CO2不与溶液中BaCl2、SO2、H2SO3反应，仍看不到沉淀。

题组一　CO2与SO2的检测

1．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是（　C　）

①澄清的石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液④氯水　⑤品红溶液

A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部

2.右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，

按要求回答下列问题。

（1）B中加入的试剂是__________，作用是________________。

（2）C中加入的试剂是__________，作用是________________。

（3）D中加入的试剂是__________，作用是_______________________________。

（4）实验时，C中应观察到的现象是_______________________________________。

（1）品红溶液　检验SO2

（2）酸性KMnO4溶液　除去SO2并检验SO2是否除尽

（3）澄清石灰水　检验CO2

（4）酸性KMnO4溶液的颜色不褪尽（或不褪色，或不褪成无色）

3．下列实验中能证明某气体为SO2的是（　D　）

①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红　③使品红溶液褪色　④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生

A．都能证明B．都不能证明

C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明

【答题模板】检验SO2和CO2同时存在的一般流程

SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为

流程设计

检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2

选用试剂

澄清的石灰水

预期现象

不褪色

变浑浊

注意：

有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。

（如本题组的2题C装置的作用）

题组二　SO2的漂白原理

4．下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是（　A　）

A．SO2B．H2O2C．O3D．HClO

5．下列说法正确的是（　B　）

A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色

B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2

C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同

D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

6．已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生加成反应生成无色物质。

（1）为了探索比较SO2和Cl2的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：

a．将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现红色试纸均不褪色；

b．将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色；

c．加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明显现象；

d．将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊试液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色。

请根据甲同学的实验事实，简要说明SO2与Cl2漂白原理的相同与不同之处。

①相同之处：

SO2和Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物________和________。

②不同之处：

H2SO3只能与某些有机色质发生___________反应，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出SO2，是非氧化还原反应。

HClO能与很多有机色质发生______________反应，生成物较稳定。

（2）乙同学为了探索对比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间O3最短，H2O2次之，Cl2最长。

③消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是：

每摩尔物质_____________相等。

④O3漂白速度较H2O2快的主要原因是___________________________________；

Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是____________________________________。

（3）丙同学为了比较H2O2和NaClO的氧化性强弱，将两者混合，观察到产生大量无色无味气体。

⑤丙同学认为，发生反应的离子方程式为__________________________________________，由此确认NaClO的氧化性强于H2O2；

丁同学认为产生气体也可能是H2O2分解的原因，建议丙同学进一步补充实验来确认。

补充实验需要的试剂是_______________和_______________。

①H2SO3　HClO　②加合或化合　氧化还原　③得电子数　

④氧化性O3>

H2O2　Cl2与H2O反应生成HClO浓度较小　

⑤H2O2＋ClO－===Cl－＋H2O＋O2↑　AgNO3溶液　稀HNO3

【方法指导】

1.二氧化硫的复习方法

在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角度复习：

（1）属性，属于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的性质，可类比CO2气体的化学性质，但应注意与CO2的区别；

（2）价态，二氧化硫中的硫为＋4价，处于中间价态，所以既能升，也能降，既具有氧化性，也具有还原性，但主要表现还原性；

（3）特性，漂白性。

2．SO2的鉴别

（1）利用物理性质鉴别

气味：

用标准的闻气体气味法。

SO2有刺激性气味。

（2）利用化学性质鉴别

①氧化性：

与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。

②还原性：

将气体通入稀氯水中，使氯水褪色；

将气体通入稀溴水中，溴水褪色；

将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色；

将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色；

将气体通入硝酸钡溶液中，产生沉淀。

（3）漂白性

将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色，然后加热褪色的溶液，颜色又恢复。

3．常见的能用于漂白的物质的比较

用于漂白的物质

实际参与漂白的物质

漂白原理

变化类别

漂白特点

能漂白的物质

活性炭

吸附漂白

物理变化

物理漂白不可逆

一般用于溶液漂白

氯气

次氯酸

利用次氯酸的强氧化性进行漂白

化学变化

氧化还原漂白，不可逆

可以漂白所有有机色质

次氯酸盐

过氧化钠

过氧化氢

过氧化氢的强氧化性

二氧化硫

二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质

非氧化还原漂白，可逆

具有选择性，如：

品红、棉、麻、草等

题组三　含硫化合物对环境的污染及治理

7．（2012·

北京理综，25节选）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。

利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：

_________________________________________

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