高考化学总复习Word文件下载.docx

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往此溶液中加入100mL3.3mol/L盐酸（设混合后溶液体积为二者之和），结果溶液的pH值为1。

Be（OH）2类似Al（OH）3具有两性。

求Y元素的相对原子质量及x值。

　　2、某化合物的化学式可表示为CO（NH3）xCly（x、y均为正整数）。

为确定x和y的值，取两份质量均为0.2140g的该化合物进行如下两个实验。

将一份试样溶于水，在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液滴定（生成AgCl沉淀），共消耗24.0mL0.100mol/L的AgNO3溶液。

在另一份试样中，加入过量NaOH溶液并加热，用足量盐酸吸收逸出的NH3，吸收NH3共消耗24.0mL0.200mol/LHCl溶液。

试通过计算确定该化合物的化学式。

　　3、为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52克样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100mL溶液，取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤，烘干后得4.66克固体，在余下的50mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；

如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤，洗涤，灼烧后得3.20克固体。

（1）计算磁性粉末材料中氧元素的质量百分含量。

（2）确定该材料的化学式。

　　4、将2.0克某纯净固体A加热到200℃，完全分解后得到两种产物。

气态氧化物B和0.90克水蒸气。

这两种气体混合物的总体积为1.68L（已折算成标准状况）。

试通过计算推断固体A的分子式。

　　5、物质的量相等的两种价态相同的无水金属化物29.6g，溶于水后再蒸发结晶，可得到两种金属氯化物的六水结晶水合物51.2g。

将这些结晶水合物强热灼烧，又得到氧化物的混合物（金属价态不变）13.1g，如果将原金属氯化物的混合物溶于水，加过量NaOH溶液，所得沉淀过滤、洗涤、干燥和高温灼烧后（假设操作过程中均无损失），称得固体物质的质量为8.0g。

试计算：

（1）两种金属氯化物的物质的量各为多少摩尔？

（2）两种金属元素各是什么元素？

它们的化合价为多少？

　　6、A、B两种化合物的溶解度曲线如下右图所示，现要用结晶法从A、B混合物中提取A。

（不考虑A、B共存时，对各自溶解度的影响。

）

（1）取50g混合物，将它溶于100g热水，冷却至20℃。

若要使A析出而B不析出，则混合物中B的质量分数（B％）最高不能超过多少？

（写出推理及计算过程）。

（2）取wg混合物，将它溶于100g

热水，然后冷却至10℃。

若仍使A析出

而B不析出，请写出下列两种情况下，

混合物A的质量分数（A％）应满足什

么关系式。

（以w、a、b表示。

只需

答案填写在下列横线的空白处。

）

①当w＜a+b时，A％_____。

②当w＞a+b时，A％_____。

7、硫酸银的溶解度很小，25℃时，每100g水仅溶解0.836g。

（1）25℃时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分反应后，所得饱和溶液的体积为200mL。

计算溶液中Ag+的物质的量浓度。

（2）若在上述烧杯中加入50mL0.0268mol/L的BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中的Ag＋的物质的量浓度多少？

　（3）在

（1）问中烧杯中需加多少升0.0286mol/LBaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200mol/L？

　　8、由A、D、E、G4个元素组成的化合物分子式为AxDy（E2G4）z。

已知：

（1）x、y、z为正整数，且x+y+z=7。

（2）取8.74g该化合物溶于水，加入酸和强氧化剂。

化合物中的E、G元

素完全转化为气体化合物EG2　2.688L（标准状况下），其密度为1.965g/L，EG2能使澄清石灰水变混浊。

　　（3）发生上述反应后，A、D以阳离子存在于溶液中。

往溶液里加入过量的铁粉，其中使D离子全部还原所消耗的铁粉质量为0.56g。

　　（4）化合物中D元素的质量分数为12.8％。

　　试通过计算和推理确定E、G、D、A各是什么元素，求出x、y、z的值，并写出该化合物的化学式。

（请按位置进行计算和推理）

　　9、由A、B、C3种处于不同短周期的元素组成的化合物AxByCz，已知：

　　　①x、y、z均为正整数，且x＋y＋z＝13。

　　　②取0.05mol该化合物与过量的水反应，产生2.4g气体M，同时生成0.05mol白色胶状沉淀R，R既溶于NaOH溶液，又溶于盐酸。

　　　③20mL由B、C两种元素组成的气体M，完全燃烧时消耗40mL氧气，燃烧产物只有CO2和H2O。

试通过计算确定：

（1）A、B、C各是什么元素？

（2）M为何种气体？

　　　（3）该化合物的化学式是：

_____。

　　10、某复盐的化学式为AxB（ED4）y·

zH2O，已知x、y、z均为正整数，且x＋y＋z＝10，用该晶体完成下列实验：

　　　①称取该晶体40.20g，在坩锅中加热至质量不再改变，固体质量减少了10.8g。

　　　②将剩余固体溶于水配成200mL溶液，20mL，向其中加入过量的Ba（OH）2溶液，ED4离子和B离子全部沉淀，经过过滤、洗涤、干燥、冷却，称得固体质量为5.24g。

　　　③往上述固体中加入过量盐酸，固体又减少了0.58g。

试确定A、B是何种元素及该晶体的化学式。

　　11、在化工试剂中，要除去某种杂质离子，往往采用在一定条件下使之生成某浅黄色复盐〔分子式MxAy（DE4）z（OH）12〕析出。

分子式中OH－为氢氧根，而M、A、D、E代表4种未知元素。

　　①x＋y＋z＝12（x、y、z均为正整数）。

　　②取9.7克该化合物溶于含稀硝酸的水中，滴加硝酸钡溶液，使D、E元素完全转化为白色沉淀，过滤干燥后称重为9.32g。

　　③滤液中A、M以阳离子形式存在，用胶头滴管取滤液2－3滴在白色点滴板（或玻璃片上），再加1－2滴KSCN溶液，溶液呈红色。

　　④往滤液中通入足量的H2S气体，使A离子全部还原后，产生黄色沉淀物，干燥后称重为0.96g。

　　⑤化合物中A元素质量分数为34.64％。

试通过计算推理判断D、E、A、M各是什么元素？

求出x、y、z的数值。

　　12、某化合物化学式为AmBnCp·

qH2O，其中A、B、C代表某种原子或原子团，在水溶液中A、B、C皆为离子。

①取此化合物55.6g溶于水，通入足量H2S气体，与A离子完全作用生成黑色沉淀，过滤后，在滤液中加入过量的NaOH溶液并加热，得溶液甲，此时B离子转化为一种有刺激味且使石蕊变蓝的气体。

②将气体导出，用1L0.6mol/L盐酸溶液完全吸收，再用0.4mol/L的NaOH溶液500mL中和过量的酸。

③在步骤①中所得甲溶液中加硝酸使之呈酸性，再加过量AgNO3溶液，C转化为白色沉淀，过滤、干燥、称重得114.8g。

④m∶n∶p为简单整数比，且m∶n=1∶2。

⑤用适当方法除去化合物中的全部结晶水后；

其质量减少13％。

试回答：

（1）B的离子符号为_____，C是_____。

（2）通过计算确定m、n、p、q的值，并确定A和该化合物的化学式。

　　13、在20℃时将12.1M（NO3）x·

3H2O晶体溶于44.3g水中，或在相同温度下将4.7gM（NO3）x无水盐溶于23.5g水中，均可制得该盐的饱和溶液。

上述两部分溶液混合，再加水稀释为0.1mol/L，用惰性电极进行电解，当电极上通过0.15mol电子时，溶液中的Mx+离子恰好全部成单质析出（设无氢气生成）。

（1）20℃时M（NO3）x的溶解度。

（2）M（NO3）x·

3H2O的摩尔质量及x值。

　　（3）M的相对原子质量。

　　14、1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学

家。

C60分子是形如球状的多面体（如下图所示），该结构的建立基于

以下考虑：

　①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；

　　②C60分子只含有五边形和六边形；

　　③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：

顶点数＋面数－棱边数＝2

据上所述，可推知C60分子有12个5边形和20个6边形，C60分子所含的双键数为30。

　　请回答下列问题：

（1）固体C60与金刚石相比较，熔点较高者应是_____理由是_____。

（2）试估计C60跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C60F60（填“可能”或“不可能”）_____，并简述其理由：

　　（3）通过计算，确定C60分子所含单键数。

　　（4）C70分子也制得，它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知。

通过计算确定C70分子中5边形和6边形的数目。

　　15、t℃时，H2（气）＋I2（气）

2HI（气）的可逆反应达平衡时[H2]为0.5mol/L，[I2]为0.1mol/L，[HI]为1.6mol/L。

求HI、H2、I2的起始浓度的取值范围。

　　16、在一个容积不变的反应容器中，要求通过调节体系的温度使下列反应达到平衡时，保持容器内气体总物质的量为12mol。

　　　　A（气）＋2B（气）

2C（气）

现向反应器中加入6.5molA、xmolB、2.0molC。

（1）若x=5.5时，需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应为_____热反应。

（2）欲使起始反应维持向逆反应方向移动。

则x的取值范围为____。

　　（3）在一定温度下的上述平衡系中，另按1∶2的物质的量之比充入D、E两种气体（此时容器中气体的总量不要求保持12mol），按下式发生反应：

　　　　D（气）＋E（气）

2F（气）

当反应达到平衡时，D在平衡混合气体中的体积为p％。

若向容器投入mmolD、nmolF和一定量的E，在这三种物质新的平衡体系中D的体积分数仍为p％，则所投入E的物质的量是_____mol（假设A、B、C和D、E、F之间不发生反应）。

　　17、在一定温度下，对于难溶电解质AmBn，在水中可建立如下平衡：

　　　　AmBn（固）

mAn+nBm-

在一定温度下，当达到溶解平衡时，［An+］m·

［Bm－］n为一常数，用Ksp表示，称为该温度下该难溶电解质的溶度积。

　　在一定温度下，当［An+］m·

［Bm－］n＝Ksp时，溶液呈现饱和状态，沉淀量既不增加，也不减少；

当［An+］m·

［Bm－］n＞Ksp时，溶液呈现过饱和状态，将析出沉淀；

［Bm－］n＜Ksp时，溶液呈不饱和状态，沉淀将溶解。

　　试根据上述原理，计算：

（1）已知在常温下，FeS的Ksp＝6.25×

10－18，