10.3酸碱滴定PPT资料.ppt

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2c（H2SO4）V（H2SO4）=c（NaOH）V（NaOH）,酸碱中和滴定原理,一元强酸、强碱中和：

c（酸）V（酸）=c（碱）V（碱）c（待测液）V（待测液）=c（标准液）V（标准液）c（待测液）=,酸碱中和滴定原理,需要的实验数据：

标准溶液的浓度待测溶液的体积标准溶液的体积准确测定溶液体积成为了实验的关键,（已知）,Vs.,哪个更精确？

仪器,滴定管,量筒,仪器,老式滴定管,新式滴定管,仪器,活塞,0刻度,最大刻度,最小刻度0.1mL估读至0.05mL或0.01mL,1.40mL,42.25mL,仪器,滴定管,锥形瓶,蝴蝶夹,滴定终点的判断,理论上，强酸强碱恰好完全反应，pH=7实验中，如何判断这一激动人心的时刻？

备选方案：

不断测定溶液pH使用指示剂指示剂（石蕊、酚酞、甲基橙）变色时，溶液pH正好等于7吗？

滴定终点的判断,指示剂及其变色范围,思考：

指示剂（石蕊、酚酞、甲基橙）变色时，溶液pH7，这会给实验带来很大的误差吗？

滴定终点的判断,在20.00mL0.100mol/L的盐酸中，逐滴加入0.100mol/L的NaOH溶液。

求算：

在V（NaOH）为下列量时，溶液的pH分别为多少？

并画出溶液pH随V（NaOH）变化的图象。

1.482.593.904.609.4010.1011.3912.3012.52,相对误差：

2.51滴约0.05mL,滴定终点的判断,由于误差极小，可以用指示剂指示滴定终点指示剂变色，且半分钟不褪色，即是达到了滴定终点。

此时，溶液pH7（不是化学计量点）强酸强碱恰好完全反应，pH=7，是化学计量点，但不是滴定终点化学计量点滴定终点,滴定终点的判断,思考：

指示剂选择时，有什么要求呢？

选择原则：

终点时指示剂的颜色变化灵敏、易于观察。

不用！

浅到深,酸滴碱,碱滴酸,滴定终点的判断,V（NaOH）,20.00,实验过程,准备工作：

滴定管、锥形瓶1、滴定管检漏2、滴定管洗涤滴定管水洗之后直接加溶液有何不妥？

润洗3、装液、赶气泡、调整液面液面是否一定要调到零刻度？

4、锥形瓶洗涤锥形瓶需要润洗吗？

实验过程,滴定步骤：

（以NaOH溶液滴定HCl为例）1、锥形瓶中取液取一定体积待测液（如何量取？

）加指示剂（碱滴酸一般加什么？

多少？

）2、初读数（读什么液的体积？

标准液/待测液）3、滴定左手、右手、眼（与第1步对比有何区别）4、判断终点指示剂变色，且半分钟不褪色5、末读数若先取标准液，滴定时滴入待测液，能否测定出待测液的浓度？

滴定操作要点：

标准液浓度适中锥形瓶中待测液可适当加水稀释手、眼分工，锥形瓶口在滴定管尖嘴下方滴定时先快后慢，快也必须是液滴，接近终点时要慢，接近终点时每滴溶液滴入都要充分振荡半滴的加入方法终点判断正确,实验过程,实验过程,数据处理：

1、已知c（标）2、取一定体积待测液V（待）已测定3、还必须知道V（标）V（标）=末读数初读数4、求c（待）（针对一元强酸强碱）,误差分析,一元强酸强碱：

取一定体积于锥形瓶,滴定管测定,V（标）=末读数初读数,误差分析,例：

用0.100mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl，以酚酞作指示剂。

以下情况对实验结果有何影响？

滴定前尖嘴处有气泡，终点时气泡消失,实验值V（标）=5.00mL,误差分析,理论值V（标）=3.00mL,结果：

V（标）偏大！

c（待）偏大！

误差分析,滴定前尖嘴处有气泡，终点时气泡消失,小结：

对c（待）误差的讨论，可以归结到对V（标）误差的讨论V（标）的误差又可以通过比较V（标）的实验值与理论值来得出若实验值理论值，V（标）偏大，则c（待）偏大若实验值理论值，V（标）偏小，则c（待）偏小,误差分析,对c（标）误差的讨论，还是归结到对V（标）误差的讨论,误差分析,滴定时，滴定管未用标准液润洗,结果：

c（标）偏小！

对V（待）误差的讨论，还是可以归结到对V（标）误差的讨论,误差分析,锥形瓶用待测液润洗,结果：

V（待）偏大！

消耗V（标）偏大！

实验值,理论值,误差分析,初读数正确，末读数俯视,结果：

实验值理论值，V（标）偏小！

c（待）偏小！

HCl,NaOH,误差分析,例：

测定,甲基橙,甲基橙变色,标准液,误差分析,例：

用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，若配制标准溶液称取的NaOH固体中含NaCl，会引起实验结果_；

若含Na2O实验结果_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）,