人教版中考化学试题II卷测试Word格式文档下载.docx
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B、化学与生活
①密度最小的气体是氢气
②地壳中含量最高的金属是铝
③天然存在的最硬的物质是金刚石
①衣服上的油污：
可用汽油除去
②冰箱的异味：
可用活性炭吸附
③水壶中的水垢：
可加盐水浸泡除去
C、物质保存方法及解释
D、化学与工农业
①生石灰密封保存：
防止吸水变湿
②氢氧化钠密封保存：
防止潮解、变质
③白磷在冷水中保存：
隔绝空气防止自燃
①用二氧化碳与铁矿石反应炼铁
②石油炼制可得汽油、煤油、柴油等
③稀有气体通电后能发光制霓虹灯
A．A
B．B
C．C
D．D
3.下列属于化学变化的是（）
A．胆矾研碎
B．干冰升华
C．品红扩散
D．蜡烛燃烧
4.某同学学习了有关反应后，绘制了表示其变化过程的坐标曲线图如下，其中正确的是（）
A．氯酸钾和二氧化锰加热分解
B．等质量铁粉和铁片与足量稀盐酸反应
C．一定量双氧水分解
D．等质量铁和镁与足量稀盐酸反应
5.现有化学反应：
3M+Fe2O3
2Fe+3N，小琪对该反应作出了如下判断，你认为正确的是（）
A．该反应一定是置换反应
B．M一定是氢气
C．M一定是还原剂
D．N一定是二氧化碳
6.空气中化学性质最稳定的物质是
A．氮气
B．氧气
C．氦气
D．二氧化碳
7.下列事实不能用分子观点解释的是
A．柳絮纷飞
B．给轮胎打气时气体被压缩
C．花香四溢
D．1滴水中大约有1.67×
1021个水分子
8.下列说法错误的是（）
A．NH3中的氮元素化合价为-3价
B．二氧化碳可用于灭火
C．使用过的铝制易拉罐属于可回收的金属材料
D．催化剂一定能加快反应速率
9.实验室用氯化钠固体配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液,下列说法中错误的是
A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解
B．只需要托盘天平、量筒和玻璃棒三种仪器
C．若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处,则配制的溶液中溶质的质量分数大于8%
D．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解
10.CO2是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质。
下列说法错误的是
A．反应①是太阳能转化为化学能
B．反应②的实现有利于缓解“白色污染”
C．反应③可用来制取氮肥
D．反应④和反应①所得产物不同主要是由于参加反应的CO2的量不同造成的
二、填空题
11.“赤橙黄绿青蓝紫，谁持彩练当空舞”，这两句描述了雨后彩虹的美丽景色。
事实上，化学物质也有这样美丽的颜色，如：
氯化铁溶液（黄色）、碱式碳酸铜（绿色）、石墨（黑色）等。
（1）请用你刚学过的物质填空：
_____（紫黑色）。
（2）用上面给出的物质中既可以用作干电池的电极又可以制铅笔芯的物质是____。
（3）在氮气、氧气、氨气、碳酸氢铵四种物质中，有一种物质与众不同，该物质是______，它与同组其他物质不同的原因是_________
。
三、简答题
12.从氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、氮气中，选择合适的气体用化学式或化学方程式填空。
（1）能在空气中燃烧，燃烧的产物不会污染空气的理想燃料是_____，反应的化学方程式为_____。
（2）能使澄清的石灰水变浑浊的气体是_______，反应的化学方程式为_____________。
（3）常用作冶金工业中的还原剂的气体化合物是______，此气体还原氧化铜的化学方程式为____。
（4）占空气含量五分之一体积的气体是_________，测定空气中该气体含量的有关反应的化学方程式为______。
四、推断题
13.①暗紫色固体A在加热的条件下反应生成B和C以及D，②常温下过氧化氢溶液遇到C时分解放出D，其中C在反应前后的质量和化学性质都没有改变，③E在D中燃烧很旺，产生明亮的蓝紫色火焰且生成有刺激性气味的气体F
（1）写出各物质的名称：
A________；
D________；
E________。
（2）写出①有关的化学反应方程式为________________；
此反应基本类型：
________；
②中C起________作用。
（3）写出
的反应方程式为________________；
五、流程题
14.石膏（CaSO4•2H2O）是一种用途广泛的工业材料和建筑材料，工业上用含SO2的烟气制备石膏的简要流程图如下：
（1）在反应①时，常将NaOH喷成雾状的原因是___________________．
（2）操作a的名称是__________，在实验室里进行该操作，玻璃棒的作用是__________．
（3）CaSO3不易溶于水，它属于________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），其中硫元素的化合价为________，反应②的化学方程式是_________________________．
（4）生产流程中生成的______________可循环利用，节约成本．
六、科学探究题
15.
（1）“对比”是一种重要的实验探究手段，通过“对比”可以判断是否发生反应，反应的速率、反应的条件等。
请回答下列问题：
①写出实验一中液面“更高”的化学方程式：
_________________________。
②根据实验二的现象从而得出活动性Mg_______Fe。
（2）实验三所示是酸碱中和反应的实验研究：
①滴加稀盐酸前，烧杯中溶液呈______色。
随着稀盐酸不断滴入溶液呈无色，为探究反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有_____________。
（填选项，多选）
A．Ca（OH）2
B．锌粒
C．鸡蛋壳
D．紫色石蕊溶液
E．铜丝
②随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐______。
（填“增大”、“减小”或“不变”）
③随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图4所示。
根据图象可以判断中和反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。
④图5是NaOH和稀HCl反应的示意图，用化学反应方程式表示为_____________，从该图可以看出，反应前后微粒数目减少的有_____________。
16.高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。
实验一：
实验室制取气体
（1）实验室可以用高锰酸钾制取氧气。
其反应原理______（化学方程式表示）选用的发生装置是______（填序号）；
仪器d的名称是______。
（2）实验室用丁装置收集二氧化碳气体，气体应从______（填“e”或“f”端）通入；
若要检验收集的气体是否为二氧化碳，需向集气瓶中加入适量澄清石灰水并振荡，该反应的化学方程式为______。
（3）梁明同学认为乙装置和丙装置类似，都可以用于液体与固体在常温下制取气体的反应。
由此他认为实验室用二氧化锰和双氧水制取氧气可用丙装置进行，以便控制反应的发生和停止。
刘彬同学经过认真思考后认为梁明同学的看法是错误的。
刘彬同学的理由是______。
实验二：
实验小组对高锰酸钾进行再探究
I.经硫酸酸化的高锰酸钾溶液和草酸（H2C2O4）溶液混合，发现刚开始反应时溶液褪色不明显，但不久后褪色速度突然加快。
为了探究反应过程中褪色速度加快的原因，小明查到了如下资料：
资料1：
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋8H2O+10CO2↑
资料2：
通常情况下，反应物浓度变大，反应加快；
温度升高，反应加快。
（1）根据这些资料，小明提出了两个假设。
假设一：
褪色速度突然加快是由反应物浓度变大引起的；
假设二：
褪色速度突然加快是由反应过程中温度升高引起的。
小明经过分析，否定了假设一，理由是______。
（2）小丽针对假设二进行实验探究后，经过思考，又做了如下实验：
把经硫酸酸化的高锰酸钾溶液等分为两份，分装A、B两试管，同时向两支试管中加入等量等浓度的草酸溶液，并置于同一水浴中。
迅速向A试管中加入一定量的MnSO4发现A试管中溶液褪色明显快于B试管。
上述实验中，把2支试管置于同一水浴中的目的是______。
这一实验基于的假设是______。
Ⅱ.（查阅资料）KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性。
（进行实验）
实验1：
将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如下表。
KMnO4
溶液浓度
0.002%
0.01%
0.1%
1%
鸡皮的
变化
无明显
边缘部分变
为棕黄色
全部变
为棕色
为黑色
实验2：
将铜片分别浸泡在4种溶液中进行实验，所得数据如下表。
编号
①
②
③
④
实验
铜片质量/g
实验前
0.54
18小时后
0.52
0.43
（解释与结论）
（1）实验1的目的是______。
（2）实验2中，通过对比②和④，得出的结论是______。
（3）实验2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比______（填编号）。
（4）实验2中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。
5Cu＋2KMnO4＋8H2SO4===5CuSO4＋2MnSO4＋K2SO4＋______。
七、计算题
17.有10克铜锌合金与43.7g稀硫酸恰好完全反应，反应后的总质量为53.5g，
（1）生成氢气的质量______g；
（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
_______
参考答案
1、
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4、
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