学年天津市红桥区高一下学期期中考试化学试题解析版Word下载.docx
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考查同位素、核素以及原子组成的有关判断和计算
4．根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是（）
A．H和DB．CH3-CH2–NO2和H2N–CH2–COOHC．甲烷和正丁烷D．红磷和白磷
【答案】B
【解析】A．H和D互为同位素，A错误；
B．CH3CH2NO2和H2NCH2COOH的分子式相同结构不同，互为同分异构体，B正确；
C．甲烷和正丁烷互为同系物，C错误；
D．红磷和白磷互为同素异形体，D错误，答案选B。
【点睛】运用“四同”概念进行物质判断时，常出现概念混淆的情况。
因此要注意用对比的方法来区分“四同”。
同位素指的是同种元素的不同原子；
同素异形体指的是同种元素形成的不同单质；
同分异构体指的是分子式相同、结构不同的化合物；
同一物质指的是分子构成和结构都相同的物质。
5．下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是（）
A．Na2O2B．Ba（OH）2C．HClOD．Ar
【答案】A
【解析】A、过氧化钠中含有离子键和非极性键，A正确；
B、氢氧化钡中含有离子键和极性键，B错误；
C、次氯酸中含有极性键，C错误；
D、Ar是稀有气体元素，不存在化学键，D错误，答案选A。
6．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．CO2分子比例模型：
B．S2-的结构示意图：
C．中子数为20的氯原子：
D．HCN分子的结构式：
H-C≡N
【解析】A．碳原子半径大于氧原子半径，该模型不能表示CO2分子比例模型，A错误；
B．S2-的结构示意图：
，B错误；
，C错误；
D．HCN分子的结构式：
H-C≡N，D正确，答案选D。
7．已知钍
的原子可发生下列放射性变化：
→
+
A．X的氢氧化物是一种强碱B．X元素位于第六周期
C．X的碳酸盐难溶于水D．X的最高化台价为+2价
【点睛】本题考查的是元素周期律的应用，根据已知元素的性质推测未知元素的性质，通过元素周期律比较即可。
难点是根据质子数判断元素在周期表中的相对位置，由原子序数确定元素位置的规律：
只要记住了稀有气体元素的原子序数（He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86），就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。
（1）若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：
88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；
（2）若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族；
8．下列有关碱金属的说法不正确的是（）
A．均为IA族元素，最外层均有1个电子
B．单质的还原性：
Li>
Na>
K>
Rb>
Cs
C．碱性：
LiOH<
NaOH<
KOH<
RbOH<
CsOH
D．由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大
【解析】A．均为IA族元素，最外层均有1个电子，A正确；
B．同主族自上而下金属性逐渐增强，单质的还原性：
Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，B错误；
C．金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强，则碱性：
LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，C正确；
D．由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大，D正确，答案选B。
9．随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是（）
A．单质的氧化性逐渐减弱B．单质的熔、沸点逐渐降低
C．单质的密度逐渐降低D．气态氢化物的稳定性逐渐增强
10．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-具有相同的电子层结构，则（）
A．原子半径：
A>
B>
C>
DB．原子序数：
d>
c>
b>
a
C．离子半径：
C2->
D->
B+>
A2+D．单质的还原性：
D>
C
【解析】aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则有a－2＝b－1＝c＋2＝d＋1.所以原子序数是a＞b＞d＞c，因此离子半径是C2－＞D－＞B＋＞A2＋。
其中C、D属于非金属位于同一周期，A、B属于金属位于同一周期，且位于C和D的下一周期。
所以原子半径是B＞A＞C＞D。
同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，所以单质的还原性是B＞A＞C＞D。
答案是C。
11．下列关于元素周期表的说法中正确的是（）
A．过渡元素全部是金属元素
B．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1
C．催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找
D．同一主族元素的原子序数的差不可能为10
【解析】
试题分析：
A．过渡元素全部是金属元素，A项正确；
B．第四、五周期的第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值是10，B项错误；
C．半导体材料一般在金属与非金属的分界线处寻找，C项错误；
D．H、Na位于同一主族，原子序数的差为11-1=10,D项错误；
答案选A。
考查元素周期表的结构。
12．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）
A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．由金属A和金属B构成的原电池，电子由A流向B
C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多
D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能
13．已知元素Se位于第四周期VIA族，下列说法不正确的是（）
A．Se的原子序数为34B．单质Se在空气中燃烧可生成SeO3
C．可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐D．H2S比H2Se稳定
A、硒是第四周期ⅥA元素，与S元素原子序数相差第四周期容纳元素种数，其原子序数为16+18=34，故A正确；
B、Se与S元素性质相似，Se在空气中燃烧生成SeO2，故B错误，C、Se与S元素性质相似，可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐，故C正确；
D、同主族上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，H2S比H2Se稳定，故D正确；
故选B。
考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。
14．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不合理的是（）
A．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：
X>
Y
B．由水溶液的酸性：
HCl>
H2S，可推断出元素的非金属性：
Cl>
S
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
D．Cs和Ba分别位于第六周期lA和IIA族，碱性：
CsOH<
Ba（OH）2
考查元素周期表结构、元素周期律的应用的知识。
15．表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、R为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）
A．原子半径大小关系为：
R>
Y>
X
B．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
C．根据元素周期律可以推测W元素的单质具有半导体特性，W2Y3具有氧化性和还原性
D．氢化物熔沸点：
H2R>
H2Y
16．化学能与热能、电能等能相互转化．则化学能与其他能量相互转化说法正确的是（）
A．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
B．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
C．图I所示的装置能将化学能转变为电能
D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应
【解析】A．反应为放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量高，A错误；
B．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，B正确；
C．图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过，所以不能把化学能转变为电能，C错误；
D．图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，D错误；
答案选B。
17．下列实验现象或图象信息不能充分说明相应化学反应是放热反应的是（）
A
B
D
反应装置图或图象
实验
现象
温度计的水银柱不断上升
反应物总能量大于生成物总能量
反应开始后，甲处液面低于乙处液面
反应开始后，针筒活塞向右移动
18．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置，下列说法错误的是（）
A．如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动
B．氢离子在铜片表面被还原
C．锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片
D．装置中存在化学能→电能→光能”的转换
【解析】A．柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流到，A错误；
B．铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，B正确；
C．金属性Cu比Zn弱，Cu作正极，锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片，C正确；
D．原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，D正确；
19．已知可逆反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）．这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下列关于此反应的说法中错误的是（）
A．升高反应体系的温度，可使反应速率变大
B．该反应中N2不可能100%转化为NH3
C．该反应达到平衡状态时．N2、H2和NH3三者的浓度一定相等
D．为了提高H2的转化率，可适当提高N2的浓度
20．如图是四种常冠有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是（）
A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键
D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应
考查比例模型在确定物质的分子结构与物质性质的应用的知识。
二．不定项选择题（5小题，每小题2分，每题有1-2个正确答案）
21．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·
”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（）
A．A、B组成的化合物中不可能含有共价键
B．虚线相连的元素处于同一族
C．B元素是图中金属性最强的元素
D．
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