学年唐山市高三年级第一次模拟考试试题 详解版1Word文件下载.docx

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硬酯酸甘油酯

3．下列有关物质的性质和应用正确的是

A．用CO2合成聚碳酸酯塑料降解后对人类生活没有任何影响

B．“84”消毒液消毒原理是利用了NaClO的强氧化性C．医用酒精的质量分数为95%

D．SiO2能与NaOH溶液和HF溶液反应，故SiO2是两性氧化物

4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．18g金刚石中，碳碳共价键数为3NA

B．标况下22.4LCO2通过足量Na2O2充分反应，转移电子数目为NA

C．常温常压时S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

D．一定温度下，1L0.50mol·

L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·

L－1NH4Cl溶液中NH

的物质的量均小于0.5NA，且前者更少

5．根据实验操作和现象不能推出相应实验结论的是

选项

实验操作和现象

实验结论

A

加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝

NH4HCO3显碱性

B

SO2气体通入Na2SiO3溶液中，产生胶状沉淀

酸性：

H2SO3>

H2SiO3

C

在Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀

非金属性：

Cl>

S

D

使用套管实验比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性，B中放固体NaHCO3，实验装置如图：

热稳定性：

Na2CO3>

NaHCO3

6．下列事实与对应的方程式不符合的是

A．硫化氢溶液呈酸性：

H2S

HS-＋H+

B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：

2NO2（g）（红棕色）

N2O4（g）（无色）ΔH＜0

C．甲烷的燃烧热ΔH＝–890.3kJ·

mol–1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝–890.3kJ·

mol–1

D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：

S2O32–＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O

7．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下（铝土矿中含有Al2O3、SiO2、Fe2O3）：

下列说法正确的是

A．铝土矿制备Al的过程涉及的操作有过滤、蒸馏、灼烧、电解

B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

C．在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

D．黄铜矿（CuFeS2）与O2反应产生的SO2只是氧化产物产物

8．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．加水稀释0.1mol·

L－1氨水，溶液中c（H＋）·

c（OH－）和

均保持不变

B．向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中

的值增大

C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：

＜

D．加水稀释0.1mol·

L－1HF溶液，电离平衡常数Ka（HF）保持不变，

始终增大

9．硫酸盐（含SO42−、HSO4−）气溶胶是PM2.5的成分之一。

近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如下，下列说法错误的是

A．第I阶段的化学方程式为：

SO32−+NO2＝NO2−+SO3−B．该过程中NO2为催化剂

C．1molSO3−在第II、III两个阶段共失去电子数目为NAD．氧化性NO2＞HNO2

10．a-FeO（OH）在高档涂料、油墨的生产中有着重要的用途。

某化工厂以氧化铁废料（含少量的FeO、SiO2）为原料制备FeO（OH）的流程如下图所示：

下列说法错误是

A．FeSO4·

7H2O被氧化时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:

2B．FeO（OH）中Fe的化合价为+3

C．试剂a是稀硫酸、试剂b是Fe粉D．料渣1是SiO2、滤液III主要成分是Na2SO4

二、选择题：

本题共5小题，每小题4分，共计20分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。

11．某有机物M的结构简式如下图，下列关于该有机物的说法错误的是

A．M可以用来制取高分子化合物B．M含有3种含氧官能团

C．M中所有原子可能在同一平面内D．1molM与溴水反应最多消耗2molBr2

12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W可以分别与Z形成原子个数比为1∶1、2∶1的两种化合物，Y与Z可以形成多种化合物，其中某些化合物是常见的空气污染物。

A．简单离子半径的大小关系：

r（W）>

r（Y）>

r（Z）B．X与Z形成的化合物具有较强的热稳定性

C．简单氢化物的沸点：

Y<

ZD．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同

13．利用图中所示装置及试剂，能达到相应实验目的的是

甲

实验目的

溴水

除去C2H4中的CH4

饱和食盐水

从Cl2和SO2的混合气体中分离出SO2

饱和Na2CO3溶液

除去CO2中的HCl

CuSO4溶液

除去乙烷中的H2S

14．新型的高比能量锌−碘溴液流电池工作原理示意图如下。

图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量，下列叙述正确的是

A．放电时，a作电池的负极

B．放电时，b电极每减少6.5g，溶液中将增加0.2molI－

C．充电时，a电极反应为2I－＋Br－－2e－＝I2Br－

D．充电时，b电极接外电源正极

15．在常温下，向一定浓度的某二元中强酸H2A溶液中逐滴加入KOH溶液，其溶液pC与pH的变化关系如图所示（pC＝－lgX，X表示溶液中H2A、HA−或A2−的物质的量浓度）下列说法错误的是

A．曲线N代表的是pC（A2−）与pH的变化关系B．pH＝3时，溶液中有c（HA−）＋2c（A2−）－c（K+）＜10−3

C．pH＝4时，溶液中有c（HA−）＜c（A2−）＜c（H2A）D．常温下KHA的水解平衡常数Kh＝10−13.4

三、非选择题：

共60分，第16-18题为必选题，每个试题考生都必须作答。

第19-20题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必选题：

共45分。

16.（15分）废旧铅蓄电池会导致铅污染，国内外对废蓄电池的湿法处理进行了广泛研究，RSR工艺回收铅是其成果之一，具体化工流程如下：

已知：

I．铅膏主要成分是PbO2、PbSO4；

II．HBF4是强酸；

III．KSP（PbSO4）＝1.6×

10—8、KSP（PbCO3）＝7.4×

10—14。

回答下列问题：

（1）写出副产品M的化学式_____；

气体N的电子式_____。

（2）写出步骤①反应的化学方程式_____。

（3）步骤②中存在PbSO4（s）＋CO32—（aq）

PbCO3（s）＋SO42－（aq）平衡，比较K1________K2（填“＜”，“＝”，“＞”）；

检验PbCO3固体是否洗涤干净的操作是。

（4）步骤④加入HBF4时边加边搅拌的目的是_____。

（5）步骤⑤电解Pb（BF4）2溶液时，电路中转移0.5mol电子时阴极增重_____g，阳极产生气体_____L（标况）。

（6）已知焙烧PbCO3可制得铅的氧化物，为了研究其产物成分取5.34gPbCO3进行焙烧，其热重曲线如下图所示，请写出350oC时所得铅的氧化物的化学式_____。

17．（15分）实验室用乳酸与异戊醇反应制备乳酸异戊酯，有关数据和装置示意图如下：

相对分子质量

密度/（g·

cm—3）

沸点/℃

水中溶解度

乳酸

90

1.209

122

溶

异戊醇

88

0.8123

131

微溶

乳酸异戊酯

160

0.96

202

不溶

实验步骤：

如图连接好装置，在A中加入9g乳酸和17.6g异戊醇、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片开始缓慢加热A。

回流1h，反应液冷却至室温后，倒入分液漏斗中，先水洗，再用饱和碳酸钠溶液洗涤至中性，最后用饱和食盐水和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻。

过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集200～203℃馏分，得乳酸异戊酯13.6g。

（1）图中A仪器的名称是_____，B仪器的作用是_____。

（2）在该实验中，A的容积最适合的是_____（填入正确选项前的字母）。

A．50mLB．100mLC．150mL

（3）用饱和碳酸钠溶液洗涤的主要目的是_____，分离提纯过程中加入无水硫酸镁的目的

是_____。

（4）在蒸馏纯化过程中，下列说法错误的是_____。

A．加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该冷却后补加B．温度计应该插入液面以下

C．冷却水的方向是上进下出，保证冷却水快速流动

D．蒸馏时用到的主要玻璃仪器有：

酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶

（5）本实验中加入过量异戊醇的目的是_____，本实验的产率是_____。

18．（15分）科研工作者积极展开氨气和水煤气应用的研究，这些物质对新能源发展有着积极意义。

.在某密闭容器中投入一定量的氨气，发生反应2NH3（g）

N2（g）＋3H2（g）ΔH>

0，反应过程中NH3的浓度随时间变化情况如下图所示。

（1）曲线A中，反应在前2min内氢气的平均反应速率为________。

（2）保持其它条件相同，若改变某一条件，使该反应发生如图曲线B的情况，该条件可能是改变_______（填序号）。

A.浓度B.压强C.温度D.催化剂

（3）以铁为催化剂、400～500℃、10～30MPa的条件下氮气和氢气可以直接合成氨，反应历程如下（*表示吸附态）：

化学吸附：

N2（g）→2N*，H2（g）→2H*，速率慢

表面反应：

N*+H*

NH*，NH*+H*

NH2*，NH2*+H*

NH3*，速率快

脱附：

NH3*

NH3（g），速率快

下列关于合成氨的叙述错误的是_______（填序号）。

A．合成氨的总反应为N2+3H2

2NH3B．不断将氨液化移去，利于反应正向进行

C．控制反应恰当高温，是为了保证化学反应速率和催化剂的活性D．三步中步骤

活化能最小

（4）用氨气研发燃料电池，电池反应为：

4NH3+3O2=2N2+6H2O，使用1mol·

L－1的KOH溶液做电解质溶液。

每消耗6.4gO2转移的电子数为_____（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

请写出通入a气体一极的电极反应式为_____。

Ⅱ.水煤气的变换反应为：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）ΔH

（5）在标准压强和指定温度下