河南省罗山高中学年高二自主学习考点自检测Word文档格式.docx

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mol-1

（2）C（s）+O2（g）===CO2（g）△H2=－393.5kJ·

（3）H2（g）+

O2（g）===H2O（l）△H3=－285.8kJ·

则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）===CH3COOH（l）的焓变△H为（）kJ·

A．488.3B．－244.15C．244.15D．－488.3

【答案】D

3、下列关于反应能量的说法正确的是（　　）

A．Zn（s）＋CuSO4（aq）===ZnSO4（aq）＋Cu（s）ΔH＝－216kJ·

mol－1，E反应物＜E生成物

B．CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）ΔH＝＋178.5kJ·

C．HI（g）===

H2（g）＋

I2（s）

ΔH＝＋26.5kJ·

mol－1,1molHI在密闭容器中分解后放出26.5kJ的热量

D．H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）

ΔH＝－57.3kJ·

mol－1，含1molNaOH的水溶液与含0.5mol的浓硫酸混合后放热57.3kJ

4、实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为：

C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）ΔH=－45.8kJ/mol

则下列说法中正确的是（）

A．实验中，乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变ΔH

B．0.5molH2O（l）完全反应放出的热量为22.9kJ

C．1molC2H5OH（g）具有的能量大于1molC2H4（g）和1molH2O（g）所具有的能量和

D．1molC2H4（g）和1molH2O（g）中化学键的总键能大于1molC2H5OH（g）中化学键的总键能

【答案】A

5、已知：

C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）△H＝akJ/mol

2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）△H＝－220kJ/mol

H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ/mol，则a为（）

A．－332B．－118C．＋350D．＋130

【答案】D

【解析】已知热化学方程式①C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）△H=akJ/mol，②2C（s）＋O2（g）=2CO（g）△H=－220kJ/mol，根据盖斯定律可知②－①×

2得到热化学方程式O2（g）＋2H2（g）=2H2O（g）△H＝－（220＋2a）kJ/mol。

由于反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量的差值，则496kJ/mol＋2×

436kJ/mol－2×

2×

462kJ/mol＝－（220＋2a）kJ/mol，解得a＝＋130，选D。

6、1．下列说法正确的是（　　）

A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．放热反应在常温下一定很容易发生

C．反应是吸热还是放热必须看反应物和反应产物所具有的总能量的相对大小

D．吸热反应在加热的条件下才能发生

【答案】C

【解析】并不是所有的吸热反应都需要加热，需要加热的也未必是吸热反应，因为有些放热反应也需要加热来促使反应的发生。

放热反应主要是指有热量放出的化学反应，而没有指代在常温下容易发生。

7、能源短缺是全球面临的问题，用CO2来生产燃料甲醇的反应原理为CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）已知某些化学键的键能数据如表所示：

化学键

C﹣H

H﹣H

C﹣O

C=O

H﹣O

键能/kJ·

mol﹣1

413.4

436.0

351.0

745.0

462.8

则该反应的焓变△H为（　　）

A．﹣46.2kJ·

B．+46.2kJ·

C．﹣181.6kJ·

D．+181.6kJ·

【解析】解：

焓变△H=反应物总键能﹣生成物总键能，故焓变△H=2×

745kJ/mol+3×

436kJ/mol﹣3×

413.4kJ/mol﹣351kJ/mol﹣462.8kJ/mol﹣2×

462.8kJ/mol=﹣181.6kJ/mol；

故选：

C．

8、胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。

实验测得：

101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；

1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。

下列热化学方程式书写正确的是（）

A．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）；

△H=-890.3kJ·

mol—1

B．1/2CH4（g）+O2（g）＝1/2CO2（g）+H2O（l）；

△H=－445.15kJ·

C．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）；

△H=－890.3kJ

D．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）；

△H=－285.8kJ·

【答案】B

【解析】

9、下列有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）

A．从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝＋1.9kJ·

mol－1，可知金刚石比石墨更稳定

B．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多

C．由H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ·

mol－1，可知：

含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ

D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－285.8kJ·

mol－1

【解析】试题分析：

从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝＋1.9kJ·

mol－1，可知金刚石能量高，石墨能量低，所以石墨更稳定；

相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多，正确，因为前者的能量高；

含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量小于57.3kJ，醋酸是弱酸，所以反应热小于中和热；

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）△H＝－285．8kJ·

mol－1。

故选B。

考点：

化学反应与能量燃烧热

点评：

在25摄氏度,101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．

定义要点：

①规定在101kPa压强，常温25度下测出热量，因为压强和温度不定，反应热数值不相同．

②规定可燃物物质的量为1mol．

③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．

注意点：

燃烧热是以1mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：

如H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（l）；

ΔH=－285．8kJ·

（1）书写燃烧反应的热化学方程式时可燃物一定是1mol，即可燃物的计量系数一定是1，其他物质的计量系数可以用分数或小数表示（建议用分数）。

（2）单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中C→CO2，H2→H2O（液），S→SO2（气）等。

（3）这里的燃烧概念是广义的，但通常是指可燃物与O2反应的燃烧热。

10、下列过程一定释放能量的是（）

A．化合反应B．分解反应

C．分子拆成原子D．原子组成分子

【解析】分子拆成原子是断开化学键的过程，吸收能量；

原子组成分子是形成化学键的过程，释放能量。

11、同温同压下,下列热化学方程式中Q值最大的是（均为放热反应）（　　）

A.2A（l）+B（l）

2C（g）　ΔH=-Q1kJ·

B.2A（g）+B（g）

2C（g）　ΔH=-Q2kJ·

C.2A（g）+B（g）

2C（l）　ΔH=-Q3kJ·

D.2A（l）+B（l）

2C（l）　ΔH=-Q4kJ·

【解析】从物质的聚集状态上看,物质在气态时所含有的能量最高,在固态时所含能量最低,由以上分析可知,C项反应物的聚集状态为气态,对应生成物为液态,它们所含能量的差值最大,故放出的热量最多。

12、已知:

①H+（aq）+OH-（aq）====H2O（l）　ΔH1（ΔH1表示中和热）;

②2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）　ΔH2。

其他条件不变时,改变反应物的量,则下列判断正确的是（　　）

A.ΔH1增大,ΔH2减小B.ΔH1增大,ΔH2增大

C.ΔH1减小,ΔH2减小D.ΔH1不变,ΔH2不变

【解析】ΔH1（中和热）表示稀溶液中强酸与强碱反应生成1mol水的反应热,与反应物的量无关;

ΔH2表示2mol二氧化硫气体与1mol氧气完全反应生成2mol三氧化硫气体的反应热,与反应物的量无关。

13、下列说法中正确的是（　　）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．C（石墨）=C（金刚石）△H>

0，则石墨比金刚石稳定

C．H2（g）+F2（g）=2HF（g）；

△H1=—270kJ/mol，则1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量

D．S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；

△H1，S（g）＋O2（g）＝SO2（g）；

△H2，△H1>

△H2

A项：

有些反应需加热，却是放热反应，如红磷燃烧，要先点燃，但是放热的，故错；

C项：

△H=-270kJ/mol表示1mol氢气与1mol氟气完全反应生成2mol气态氟化氢放出的热量为270kJ，故错；

D项：

S（s）变成气体需要吸热，故△H1<

△H2，故错。

化学反应与能量变化

该题考查了化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系．需正确理解放热吸热的本质，是解题的关键。

14、用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列图示正确的是（）

D

【解析】考查化学反应与能量变化

15、在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：

FeO（s）+CO（g）

Fe（s）+CO2（g）△H=akJ/mol（a>

0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（）

A.若生成1molFe，则吸收的热量小于akJ

B.若升高温度，正反应速率加