重点高中化学方程式大全完美打印版.docx

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重点高中化学方程式大全完美打印版

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高中无机化学方程式

§1◆碱金属及碱土金属元素

4Li+O22Li2O（常温、点燃产物相同）

4Na+O2===2Na2ONa2O2+2Na＝2Na2O（此反应用于制备Na2O）

2Na2O+O2Na2O2

4Na+2O22Na2O2K+O2KO22Na+S===Na2S（加热可以爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑　（Na不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应）　

2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiNa+KCl（熔融）===NaCl+K↑

Na2O+H2O===2NaOH（与下式对比，同物质的量设计反应浓度相同题）

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑（歧化反应，水不是氧化剂或还原剂）

（此反应分两步:

Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O22H2O2===2H2O+O2.使酚酞溶液先红后退色）

Na2O+CO2===Na2CO3（碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2（无↑）

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（考查试剂变质，类似有Na2SO3变质）

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O（易考离子方程式书写，强调不会生成CO2）

Ca（HCO3）2+NaOH（少）==CaCO3↓+H2O+NaHCO3

Ca（HCO3）2+2NaOH（多）==CaCO3↓+2H2O+Na2CO3

Ca（OH）2+NaHCO3（少）==CaCO3↓+H2O+NaOH

易考离子方程式

Ca（OH）2+2NaHCO3（多）==CaCO3↓+2H2O+Na2CO3

NaHSO4+Ba（OH）2==BaSO4↓+H2O+NaOH（恰好完全生成沉淀）

2NaHSO4+Ba（OH）2==BaSO4↓+2H2O+Na2SO4（恰好溶液呈中性）

2NH4HCO3+2NaOH（少）==2H2O+Na2CO3+（NH4）2CO3

NH4HCO3+2NaOH（多）==Na2CO3+NH3↑+2H2O

2Ca（OH）2+Mg（HCO3）2==Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O（不是生成MgCO3）

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

Na2CO3（饱和）+H2O+CO2=2NaHCO3↓Na2SO4＋H2SO4==2NaHSO4

2NaOH+CO2（少量）==Na2CO3+H2O

NaOH+CO2（多量）==NaHCO3

CO2+Ca（OH）2（过量）===CaCO3↓+H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2

2CO2（过量）+Ca（OH）2===Ca（HCO3）2

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHSO3

NaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H3PO4===NaH2PO4+H2O

2NaOH+H3PO4===NaHPO4+2H2O3NaOH+H3PO4===Na3PO4+3H2O

NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O

3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH（浓）===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3↑+3KH2PO2

Na2O+2HCl===2NaCl+H2ONa2O+SO3===Na2SO4

CaCO3CaO+CO2↑（必须注明高温或煅烧，写加热不给分）MgCO3MgO+CO2↑

2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O（实验题或推断题，Fe（OH）2在空气中加热因氧化也得红棕色Fe2O3）

Mg（OH）2MgO+H2OCu（OH）2CuO+H2O

2Al（OH）3Al2O3+3H2OHg（OH）2====HgO+H2O

2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4（蓝色沉淀）

3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl（红褐色沉淀）

NaCl＋CO2＋NH3+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl（侯德榜制碱法，考查先通NH3后通CO2）

NaH+H2O＝NaOH+H2↑4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑

§2卤族元素

Cl2+CuCuCl2棕黄色烟。

溶液浓是绿色，稀是蓝绿色或蓝色。

3Cl2+2Fe2FeCl3红棕色烟，溶液黄色或棕黄Cl2+2Na2NaCl（白烟）

3Cl2+2P2PCl3（白雾）

Cl2+PCl3PCl5（白烟）

Cl2+Na2S===2NaCl+SCl2+H2S===2HCl+S（在溶液中则有黄色浑浊物或沉淀现象）

Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O==HCl+HClO2F2+2H2O===4HF+O2（体现水的还原性）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O（制漂白精）

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（制漂白粉）

Cl2+2FeCl2===2FeCl3（化合，在水溶液中进行）

Ca（ClO）2+H2O+CO2（少量）==CaCO3↓+2HClO

Ca（ClO）2+2H2O+2CO2（过量）==Ca（HCO3）2↓+2HClO（注意，易考）

Ca（ClO）2+H2O+SO2（少量）==CaSO4↓+2HCl（不会生成CaSO3↓+2HClO）

Ca（ClO）2+2HCl==CaCl2+2HClO（强酸制弱酸）Ca（ClO）2+4HCl（浓）==CaCl2+2H2O+2Cl2↑2HClO2HCl+O2↑（氯水避光保存）3HClO+HI＝HIO3+3HClHClO+H2SO3＝H2SO4+HCl

HClO+H2O2＝HCl+H2O+O2↑（氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4，但浓、热的HClO4氧化性很强）

F2+H2===2HF（阴暗爆炸）

Cl2+H22HCl（苍白色火焰，白雾）几个反应条件难易对比，判断氧化性及非金属性强弱

Br2+H2===2HBr（500oC）

I2+H22HI（持续加热）

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2（置换后溶液呈黄色或棕色）

Cl2+2KI===2KCl+I2（置换后溶液呈紫色或紫红色）

Br2+2KI===2KBr+I2

NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

SO3+2KI＝K2SO3+I2

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3（离子鉴别，注意几种干扰情况）

4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O（考点：

浓，部分氧化，盐酸体现的酸性和还原性）

16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（实验室常用硫酸酸化KMnO4而不能用盐酸）

（考查盐酸部分被氧化和酸性）

NaCl+AgNO3===AgCl↓（白色）+NaNO3

NaBr+AgNO3===AgBr↓（浅黄色）+NaNO3（特征颜色鉴别）

NaI+AgNO3===AgI↓（黄色）+NaNO3

2AgBr2Ag＋Br2（AgCl、AgI类似，银盐棕色瓶避光保存）

Na2SO3+H2O+Cl2==Na2SO4+2HCl（多考离子方程式）

HClO+H2O＋SO2=H2SO4+HCl

F2+Cl2（等体积）===2ClF3F2（过量）+Cl2===2ClF3IBr+H2O===HIO+10HBr（复分解反应）

7F2（过量）+I2===2IF75Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

3Cl2（少）+6FeBr2===2FeCl3+4FeBr3Cl2（少）+FeI2===FeCl2+I2

3Cl2（多）+2FeBr2===2FeCl3+2Br23Cl2（多）+2FeI2===2FeCl3+2I2

6Cl2+6FeBr2===4FeCl3+2FeBr3+3Br26Cl2+5FeI2===2FeCl3+3FeCl2+5I2

§3氧族元素

H2+SH2SH2SH2+S

2Na+SNa2S2S+CCS2

Fe+SFeS（生成低价亚铁，体现硫的弱氧化性）

2Cu+SCu2S（生成低价亚铜，体现硫的弱氧化性）

有单质参与，不是置换反应，一般同素异形体转化是化学变化，

但有特例，如斜方硫与单斜硫分子都是S8，转化属物理变化

S+O2SO2（注意，不会直接生成SO3，因条件要求高，注意思考哪些单质化合只生成对应低价或高价化合物的反应，中学里有5、6个典型代表，考选择题）

3O22O3

2O33O2

2H2O22H2O+O2↑2H2S+SO2==3S↓+2H2O（归中反应）

2H2S+O2（少量）2H2O+2S4HCl+O2Cl2+2H2O

2H2S+3O2（足量）2H2O+2SO2H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH

H2S+H2SO4（浓）＝S↓+SO2+2H2O3H2S+2HNO3（稀）＝3S↓+2NO+4H2O

H2SO4（浓）+2HBrSO2+Br2+2H2OH2SO4（浓）+2HISO2↑+I2+2H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2O

H2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2＝HgS↓+2HClH2S+Pb（NO3）2＝PbS↓+2HNO3

Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+BaSO4↓Ba（OH）2+H2SO4=2H2O+BaSO4↓

H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4（典型弱酸制强酸的例子）SO2+H2OH2SO3

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2ONa2SO3+H2O＋SO2=2NaHSO3

SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O（注意，现象和CO2类似，澄清石灰水变浑浊，考查辨析题）

SO2+O22SO3I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI（Cl2、Br2类似）

SO3+H2O=H2SO4（注意，工业用浓硫酸而不是直接用水吸收SO3，防止生成酸雾）

2NaCl+H2SO4（浓）Na2