江苏省镇江市中考化学试题及答案Word文档下载推荐.docx
《江苏省镇江市中考化学试题及答案Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江苏省镇江市中考化学试题及答案Word文档下载推荐.docx(17页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
8.(2分)下列排序正确的是( )
A.空气中物质含量:
B.溶液pH:
C.金属活动性顺序:
D.硫元素质量分数:
9.(2分)下列对实验现象的描述或实验操作正确的是( )
A.红磷在空气中燃烧,产生大量白雾
B.点燃或加热可燃性气体前,检验其纯度
C.10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合,溶液的体积为20.0mL
D.用高锰酸钾制取O2后,应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管
10.(2分)自来水消毒过程中常发生下列转化:
下列说法正确的是( )
A.转化过程中有两种氧化物
B.转化①是化合反应
C.转化②中丙和丁的分子个数之比为1:
1
D.转化①、②中氯元素的化合价都发生变化
11.(2分)下列指定反应的化学方程式正确的是( )
A.铝的自我保护:
2Al+3O2═2Al2O3
B.用双氧水制氧气:
H2O2
H2↑+O2↑
C.配制波尔多液:
CaO+H2O+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
D.小苏打治疗胃酸多:
Na2CO3+2HCI═2NaCI+CO2↑+H2O
12.(2分)物质性质决定用途.下列说法错误的是( )
A.氮气化学性质稳定,可用于食品保护气
B.Ca(OH)2具有碱性,可用于改良酸性土壤
C.食醋具有酸性,可用于除去水壶中的水垢
D.甲醛能使蛋白质变性,可用于食用水产品防腐
13.(2分)下列物质的转化在给定条件下均能实现的是( )
A.Fe
Fe2O3
FeCl3
B.SO2
H2SO3
H2SO4
C.Na2CO3
NaNO3
KNO3
D.CaCl2溶液
CaCO3
Ca(OH)2
14.(2分)下列实验操作中(括号内为杂质)不能达到实验目的是( )
15.(2分)已知:
Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O.16.0gCuO与CO反应得到Cu、Cu2O混合物13.6g,将此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4得9.6gCu.下列说法正确的是( )
A.生成2.4gCO2
B.混合物中含9.6g铜元素
C.混合物中Cu与Cu2O的质量之比为8:
9
D.反应后溶液中CuSO4的质量分数约为7.0%
二、不定项选择题(共5小题,每小题2分,满分10分)
16.(2分)下列说法正确的是( )
A.同种分子构成的物质是纯净物,纯净物一定由同种分子构成
B.某物质燃烧生成CO2和H2O,该物质中一定含有C、H、O元素
C.置换反应生成单质和化合物,生成单质和化合物的反应一定是置换反应
D.某化肥与熟石灰研磨,无刺激性气味,该化肥一定不是铵态氮肥
17.(2分)MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如下.下列说法正确的是( )
A.甲为Na2CO3
B.乙的饱和溶液从t1升温到t4,溶质质量分数增大
C.等质量甲、乙饱和溶液从t3降温到t1,析出晶体的质量(不带结晶水):
乙>甲
D.b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等,且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数
18.(2分)向一定质量的Ba(OH)2溶液中先后滴加CuSO4、H2SO4溶液,过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示.下列说法正确的是( )
A.a点对应溶液pH>7
B.b点对应溶液中溶质有2种
C.m=3.31
D.取c点对应溶液,滴加NaOH溶液,立刻产生沉淀
19.(2分)下列各组溶液,不用其它试剂就不能鉴别出来的是( )
A.NaOH、NaCl、稀HNO3、FeCl3
B.BaCl2、MgSO4、KNO3、NaOH
C.CuCl2、稀HCl、NaNO3、AgNO3
D.稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2
20.(2分)如图为海水吸收CO2并进行碳循环的原理.下列说法错误的是( )
A.光合中太阳能转化为化学能
B.此碳循环中将CO2转化为无机物和有机物
C.吸收的CO2与钙化中释放的CO2的量相等
D.钙化中释放CO2的反应为:
2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O
三、填空题(共5小题,每小题4分,满分18分)
21.(4分)用化学符号表示:
(1)五氧化二磷 ;
(2)地壳中含量最多的元素 ;
(3)最简单的有机物 ;
(4)人体缺少 元素会骨质疏松.
22.(6分)选择下列适当的物质填空(选填序号):
A、食盐B、烧碱C、硝酸铵D、武德合金
E、明矾F、氧气G、金刚石H、亚硝酸钠
(1)自然界硬度最大的是 ;
(2)可作保险丝的是 ;
(3)生活中作调味品的是 ;
(4)溶于水降温的是 ;
(5)可用作医疗急救的是 ;
(6)常作净水剂的是 .
23.(2分)常温下进行如图所示实验.
(1)A中固体逐渐减少,发生 (选填“物理”或“化学”)变化.
(2)C中有气泡,溶液颜色 .
24.(4分)以下为制备纳米CaCO3的一种流程:
(1)实验室中进行操作1、2时,所用玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯.
(2)过程中的生成物可直接应用于流程的是 .
(3)为了提高“转化”速率,可采取的措施有 (选填序号).
a、搅拌溶液b、适当增大通入气体的速率c、加热溶液至100℃
(4)操作2所得固体用蒸馏水洗涤.检验固体已洗净的方法是 .
25.(2分)观察下列实验,回答问题:
(1)采用冰水浴的原因是 .
(2)写出此实验中反应的化学方程式(其中H2O2与生成单质的化学计量数之比为3:
2) .
四、实验题(共2小题,满分17分)
26.(10分)请结合图1回答问题:
(1)仪器名称:
① ,② .
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,可选用装置 (选填序号)和D组合,反应的化学方程式为 ,二氧化锰的作用是 .
(3)实验室可用装置B或C制H2,C装置相对于B的优点有 .用E装置收集H2,气体应从 (选填“a”或“b”)端通入.
(4)有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水,石灰水未变浑浊,于是作如图2探究:
①实验室制CO2反应的化学方程式 .
②装置F、H中溶液变浑浊,G中溶液不变浑浊,则原石灰水未变浑浊的原因是 .
③装置G的作用是 .
27.(7分)向Mg(HCO3)2溶液中加入一定量NaOH溶液,出现白色沉淀.某同学经过过滤、洗涤、低温烘干得白色固体,并作如下探究:
【猜测】
白色固体可能是:
①Mg(OH)2;
②MgCO3;
③Mg(OH)2、MgCO3混合物.
【资料】
MgCO3、Mg(OH)2加热易分解,生成对应的两种氧化物.
【实验1】
(1)取适量白色固体,溶于 ,出现 (填现象),则猜测①不成立.
(2)另取适量白色固体,充分加热,产生的气体使无水CuSO4粉末变蓝,则猜测 (选填“②”或“③”)成立.
有同学查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg(OH)2•3H2O],其不溶于水,加热易分解.
【实验2】
(3)为进一步确定白色固体的组成,该同学取适量白色固体,充分加热至质量不再改变,并使产生的气体全部缓缓通过如图 (选填“甲”或“乙”)装置,测得生成气体的质量.
实验数据:
①加热后剩余固体质量1.60g;
②浓硫酸增重0.72g;
③浓NaOH溶液增重1.32g.
则:
x:
y= .
【延伸】
(4)将该碱式碳酸镁长期浸泡在浓NaOH溶液中,固体全部转化为Mg(OH)2.写出此反应的化学方程式 .
(5)工业上碱式碳酸镁可作阻燃剂,其可能的原因是 (选填序号).
a、分解时吸热,降低可燃物的着火点
b、生成的固体覆盖燃烧物,隔绝氧气
c、生成的气体稀释了可燃物周围的氧气浓度.
五、推断题(共2小题,满分11分)
28.(5分)现有一包固体粉末,可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、Ba(OH)2、Cu(NO3)2中的一种或几种.现做如下实验:
(1)取少量固体溶于水,过滤得白色沉淀A和无色滤液B,则原固体中一定不含 .
(2)取白色沉淀A,滴加过量稀HCl,固体不溶解,则原固体中一定不含 ,一定含有 .
(3)向无色滤液B中通入CO2,产生白色沉淀,则原固体中 (选填“一定”或“不一定”,下同)含有Ba(OH)2, 含有BaCl2.
29.(6分)如图为某些物质间的转化关系.E为常见的碱,F常作食品干燥剂,M为石膏的主要成分.部分反应物和生成物已略去.
(1)化学式:
C ,F .
(2)反应①、③的化学方程式:
① ,③ .
(3)能体现明代《天工开物》中“煤饼烧石成灰”的反应是 (选填反应序号).
(4)工业上可用B和H合成乙醇(C2H6O),反应中B和H的质量比为 .
六、综合题(共1小题,满分14分)
30.(14分)铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属.
(一)对古代制品的认识
青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创造的辉煌成就.
1、上述制品不涉及到的材料是 (选填序号).
A、金属材料B、无机非金属材料C、复合材料
(2)如图1为出土文物古代青铜铸件“马踏飞燕”.该文物能保存至今的原因可能是 (选填序号).
A、铜的活泼性弱B、铜不会生锈C、深埋于地下,隔绝空气
(二)铁、铜的冶炼
1、我国古代曾用孔雀石炼铜,涉及主要反应的化学方程式:
,2CuO+C
2Cu+CO2↑.
2、铁、铜矿石有赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)等.CuFeS2为二硫化亚铁铜,其中S元素的化合价为 .
(1)工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿.以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为 .炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿,可能的原因是:
①黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低;
② .
(2)以黄铜矿为原料,采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺,原理为:
4CuFeS2+17O2+2H2SO4
4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O.
向上述反应后的溶液中加入Fe粉,得到FeSO4溶液和Cu.
①发生主要反应的化学方程式:
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4, .
②FeSO4溶液经蒸发浓缩、 、过滤等操作得到FeSO4•7H2O晶体.
(三)黄铜矿中铁、铜含量的测定
在科研人员指导下,兴趣小组称取25.00g黄铜矿(含少量Fe2O3和其它不含金属元素的杂质)模拟生物炼铜,使其全部转化为Cu