分子 原子离子知识点复习与中考新题型Word文档格式.docx

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但此时由于分子本身没有发生变化，所以化学性质保持不变。

c.“最小粒子”：

由分子构成的物质在发生化学变化时，生成了其他物质，构成原物质的分子发生了改变，变成其他物质的分子。

变化后的分子不能保持原物质的化学性质，故从保持原物质化学性质的角度，分子是保持物质化学性质的最小粒子。

其他粒子，如“原子，离子”等将在以后章节中学习。

在这里“最小粒子”应该理解为“其中最小粒子”。

注意：

在由分子构成的物质中，分子是保持该物质化学性质的最小粒子。

例如：

氧分子是保持氧气化学性质的最小粒子。

2、分子的基本性质

（1）分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。

自然界中大多数的物质是由分子构成的。

（2）分子在不断地做高速的无规则运动。

温度越高，分子的能量越大，分子的运动速度就越快。

（3）分子之间有一定的间隔

通常情况下，如果分子间隔相对较大，物质就呈气态；

如果分子的间隔相对较小，物质就呈液态或固态。

根据分子是不断运动的知识可解释物质的扩散（包括溶解，蒸发，挥发等）。

根据分子之间有间隔可解释热胀冷缩现象和物质的气，液，固三态的变化。

3、用分子观点解释物理变化和化学变化

由分子构成的物质发生物理变化时，分子本身不发生变化。

通常只是分子之间的间隔等发生了改变，所以在宏观表现上反映出来的仅仅是物质的物理性质等状态的改变，并没有其他物质的生成。

氧气在低温高压下，由无色气体变为淡蓝色液体或雪片状的固体时，氧分子本身没有发生变化，氧分子之间由气态时的大间隔变为液态或固态时的相对小间隔，为物理变化。

由分子构成的物质发生化学变化时，原来构成物质的分子自身首先被破坏，发生了改变，重新生成其他物质的分子，从宏观表现上反映出有其他物质生成。

我们做过的实验——给铜绿加热，受热时，碱式碳酸铜的分子被破坏，重新组合成氧化铜的分子，水分子和二氧化碳分子，分别生成了氧化铜，水和二氧化碳等其他物质，发生了化学变化。

在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。

4、纯净物和混合物

混合物

纯净物

区

别

（1）宏观组成：

由两种或两种以上物质组成

由同种物质组成

（2）微观构成：

由不同种物质的不同种粒子构成

由同种物质的相同粒子构成

（3）有两种或两种以上的成分

（3）成分单一

（4）一般无固定的组成，但有时有一定的组成范围

（4）有固定的组成

（5）一般无固定的性质，如没有固定的熔点，沸点等

（5）有一定的物理性质和化学性质

（6）各成分简单混合，相互间一般不反应

（6）各组分通过一定比例发生化学变化后生成

（7）各成分保持自己原有的性质

（7）各组分不再保持原有的性质

（8）一般不能用某一化学式来表示

（8）能用一个化学式进行表示

联

系

例

海水，空气，稀有气体，石灰水等

氧气，水，二氧化碳，氯酸钾等

由分子构成的物质中，由同一种分子构成的是纯净物。

如冰，水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种——水分子，由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物，区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的种类”是否相同。

5、分子组成的物质

1．金属、多数固态非金属（I2除外）、稀有气体等直接由原子构成。

其它一般由分子构成。

2．原子构成分子，很多分子聚集成为物质。

3．在化学变化中，分子可分，原子不能再分。

因此分子是保持物质化学性质的最小粒子。

原子是化学变化中的最小粒子。

化学变化其实就是原子的重新组合。

二、原子

1、原子

a.“最小粒子”是在“化学变化”的前提下而言的。

在化学变化过程中，原子不能再分，是最小粒子。

但如果不考虑化学变化，原子还可以分为更小的粒子，如质子，中子，电子等。

b.在化学变化过程中原子是最小粒子是指原子的种类在化学变化中保持不变，即原子核中的质子和中子没有发生变化，但原子的核外电子数尤其是最外层电子数会发生变化。

2、原子的基本性质

（1）原子也是构成的物质的一种粒子，其质量，体积都非常小。

由原子直接构成的物质在初中阶段分为两种：

金属和稀有气体。

铁、汞、氦气、氖气等就是由原子直接构成的。

由分子构成的物质，其化学性质由分子保持，分子中的原子不保持物质的化学性质。

例如水是由水分子构成的，水分子保持水的化学性质。

水分子又是由氢原子和氧原子构成的。

但其中的氢原子和氧原子既不保持氢气的性质，又不保持氧气的性质，更不保持水的性质。

如果是由原子直接构成的物质，则其化学性质由原子保持。

例如在汞这种物质中，不存在汞分子，汞是由汞原子直接构成的，汞的化学性质由汞原子保持。

（2）原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。

温度越高，能量越大，运动速度就越快。

（3）原子之间也有一定的间隔。

3、用原子-分子论解释化学变化的实质

从微观角度（即从原子、分子的观点）去分析，化学变化的实质实际上是一个“破而立”的过程，即构成物质的分子首先在一定条件下被破坏，分裂成原子，原子再重新组合生成其他物质的分子，这些新生成的分子再构成物质，有时，分裂成的原子也可直接构成物质。

可以由下表加深理解：

从以上分析可以看出化学变化的实质就是在化学反应中，分子要分成原子，原子不能再分，原子要进行重新组合。

3.原子与分子既有相同点，又有不同之处。

最根本的区别是分子在化学变化中可分，而原子在化学变化中不可再分。

4、分子与原子的相同点

都是构成物质的一种粒子，质量和体积都非常小，彼此间有间隔，在不停地运动，都既有种类之分，又有个数之别，都不显电性。

5、分子与原子的不同

分 

子

原 

（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子

（1）原子是化学变化中的最小粒子

（2）在化学变化中分子的种类一定改变，数目可能改变

（2）在化学变化中原子的种类，数目，质量均不改变

（3）由分子构成的物质中化学性质由分子保持

（3）由分子构成的物质中原子不保持物质的化学性质。

由原子直接构成的物质中，原子才保持物质的化学性质

（4）用化学式表示

（4）用元素符号表示

（5）分子由同种或不同种的原子构成

（5）由质子、中子、核外电子构成

（6）可以独立存在

（6）多数情况下相互结合存在于分子中

分子与原子的联系：

分子与构成这种分子的原子相比较，原子比分子小，但并不是所有的原子都一定比分子小。

如最小的氢分子中，一个分子共含有2个质子和2个电子，其体积和质量均没有氧原子大。

一个氧原子中就含有8个质子，8个中子和8个电子。

6、原子的结构

1．几个量的关系（

X）：

质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数

质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）≈相对原子质量

（1）核电荷数=质子数=核外电子数即原子核所带的电量与核外电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。

（2）同一类原子，核电荷数即质子数相同。

不同类原子，核电荷数即质子数不同。

（3）原子核内质子数不一定等于中子数。

如铁原子中，质子数为26，中子数为30。

（4）并不是所有的原子中都存在中子。

最常见的氢原子（普通氢原子）原子核内只有1个质子，却没有中子。

（5）因原子核外电子的质量很小，可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，又因为原子核的体积很小，所以其密度特别大。

（6）原子核的性质：

位于原子中心，体积极小，却几乎集中了原子全部的质量，每个原子只有一个原子核，原子核所带的正电荷数目简称为核电荷数。

核电荷数决定了原子的种类。

7、相对原子质量 

（1）国际上是以一种碳原子（碳12，其原子核内有6个质子和6个中子）的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。

（2）相对原子质量与原子实际质量的换算式：

（3）相对原子质量是一个比值，无单位。

（4）相对原子质量越大，则该原子的实际质量也越大。

（5）近似相对原子质量=质子数+中子数

（6）作为相对原子质量标准的碳原子是一种有6个质子和6个中子的碳原子，也证明碳原子不止一种。

例如还有质子数为6，中子数为8的碳原子。

8．核外电子排布规律

⑴核外电子是由里向外，分层排布的。

⑵各电子层最多容纳的电子数为2n2个；

最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。

⑶核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。

三、离子

1．离子就是带电的原子。

如：

Ca（原子）、Ca2+（离子）；

Cl（原子）、Cl—（离子）

2．物质的化学性质由最外层电子数决定，原子最外层电子数为8（He为2），达到稳定结构。

3．原子得失电子规律：

最外层电子数少于4，易失电子；

最外层电子数大于4，易得电子。

四．原子和离子结构示意图

①要熟练地书写1～20号元素的原子和离子结构示意图。

②正确区分原子结构示意图和离子结构示意图（比较核内质子数和核外电子数）

1．如图所示，是用来说明原子内部结构的示意图，由图可知：

原子是由原子核和　　　　　　组成，原子核由中子和　　　　　　组成；

摩擦起电的实质是　　　　　　由一个物体转移到另一个物质之上．

2．下列关于原子的叙述中，正确的是（）

A.原子的质量主要集中在原子核上

B.原子中质子数一定等于中子数

C.原子一定是由质子、中子、电子三种粒子构成

D．原子核带正电荷，但原子不显正电性

3.下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ 

）

A.净化后的空气、氧化镁

B.水和冰混合、澄清石灰水

C.生锈的铁钉、高锰酸钾充分加热后的剩余固体

D.氯化钾、液氧

4.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子这些微粒中：

（1）能直接构成物质的微粒有_________________；

（2）能保持物质化学性质的微粒有_____________；

（3）显示电中性的微粒有__________________；

（4）带正电的微粒有______________________；

（5）带负电的微粒有______________________；

（6）质量最小的微粒有_____________________；

（7）参加化学反应时，一定发生变化的微粒有__________；

（8）在同一原