重庆市秀山高级中学学年高二月考化学试题解析版Word文件下载.docx
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将溴乙烷与过量NaOH水溶液混合加热后,滴加AgNO3溶液
B.除去蛋白质溶液中的NaCl,可采用加入过量AgNO3溶液,再过滤的方法
C.检验CH2=CHCHO中官能团:
先加入足量新制氢氧化铜,加热观察现象,酸化后再加入溴水观察
D.蔗糖水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液加热,看不到砖红色沉淀生成,说明蔗糖水解无还原糖生成
【答案】C
点睛:
本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及物质的性质、有机物的结构与性质及离子检验等,把握物质的性质及反应原理为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,选项A、D是解答的易错点。
3.我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质—青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。
科学家对青蒿素的结构进行进一步改良,合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。
下列说法不正确的是()
A.利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为:
元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式
B.青蒿素的分子式是C15H22O5,属于烃的衍生物
C.双氢青蒿素中含有过氧键,遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色
D.双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素
【答案】A
【解析】A.研究有机物一般经过:
分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式,然后根据元素定量分析确定实验式、在测定相对分子质量确定分子式,最后通过波谱分析确定结构式,缺少分离、提纯过程,A错误;
B.根据结构简式可知青蒿素的分子式是C15H22O5,属于烃的衍生物,B正确;
C.双氢青蒿素中含有过氧键,具有氧化性,遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色,C正确;
D.双氢青蒿素含有羟基,可形成氢键,在水中溶解度较大,D正确;
答案选A。
4.某药物中间体的合成路线如下。
下列说法正确的是()
A.对苯二酚能与4molBr2反应
B.1mol该中间体最多可与12molH2反应
C.2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、取代、消去反应
D.1mol该中间体分子最多可以消耗7molNaOH
【解析】A.对苯二酚中含有2个酚羟基,能与4molBr2发生取代反应,A正确;
B.中间体中苯环、羰基能和氢气发生加成反应,所以1mol该中间体最多可与11molH2反应,B错误;
C.2,5-二羟基苯乙酮中含有酚羟基、羰基和苯环,能发生氧化反应、加成反应、还原反应、缩聚反应,但不能发生消去反应,C错误;
D.中间体中酚羟基、氯原子、酯基均与氢氧化钠反应,且水解后又产生3个酚羟基,则该中间体分子最多可以消耗7molNaOH,D正确;
答案选AD。
本题考查有机物结构和性质,为高频考点,明确官能团及其性质关系是解本题关键,侧重考查酚羟基、羰基、酯基的性质,易错选项是D。
5.NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.1molCH3COOH与1molCH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为NA
B.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3NA
C.7.8g
中含有的碳碳双键数为0.3NA
D.标准状况下,11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
【答案】B
【解析】A.酯化反应是可逆反应,1molCH3COOH与1molCH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数小于NA,A错误;
B.乙烯、丙烯、丁烯的最简式均是CH2,所以乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3NA,B正确;
C.苯中不存在碳碳双键,C错误;
D.标准状况下戊烷不是气体,不能利用气体摩尔体积计算11.2L的戊烷所含的分子数,D错误,答案选B。
本题主要是通过阿伏加德罗常数的有关计算,综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。
顺利解答该类题目的关键是:
一方面要仔细审题,注意关键字词,熟悉常见的“陷阱”;
如D中在标准状况下戊烷的状态是液体,不是气体,不能使用气体摩尔体积。
另一方面是要把各种量转化为物质的量,以此为中心进行计算。
有关计算公式有
、
。
特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。
6.胡妥油(D)用作香料的原料,它可由A合成得到:
A.从B到C的反应是消去反应
B.D分子中所有碳原子一定共面
C.等物质的量的B分别与足量的Na、NaHCO3反应,产生的气体的物质的量前者大于后者
D.若A是由2-甲基-1,3-丁二烯和丙烯酸(CH2=CHCOOH)加热得到的,则该反应的类型属于加成反应
【解析】A.从B到C的反应是羧基和羟基发生的分子内酯化反应,属于取代反应,A错误;
B.有机物D中环状结构含3个亚甲基,为四面体结构,则所以碳原子不会共面,B错误;
C.羟基和碳酸氢钠不反应,1molB分别与足量的Na、NaHCO3反应,产生的气体的物质的量分别是1mol氢气和1molCO2,C错误;
D.异戊二烯和丙烯酸发生类似
的加成反应生成有机物A,D正确;
答案选D。
7.两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示.下列有关混合气体的说法正确的是()
A.该混合气体中一定含有乙烯
B.该混合气体一定含有甲烷和乙炔
C.在110℃条件下,混合气体与氧气混合,总混合气燃烧前后体积不变
D.若混合气体由CH4和C2H4组成,则其体积比为1:
3
【解析】由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4,根据碳原子平均数可知,混合气体一定含有CH4,由氢原子平均数可知,另一气态烃中氢原子数目为4,碳原子数目大于1.6,不超过4。
A、混合气体一定含有CH4,由氢原子平均数可知,另一气态烃中氢原子数目为4,可能含有C2H4,或含有C3H4等,A错误;
B、C2H2中氢原子数目为2,氢原子数目小于4,不可能含有C2H2,B错误;
C、在110℃条件下,生成的水为气体,两种气态烃的平均组成为C1.6H4,H原子数目为4,燃烧前后总体积不变,C正确;
D、若混合气体由CH4和C2H4组成,令甲烷物质的量为xmol、乙烯为ymol,两种气态烃的平均组成为C1.6H4,根据平均C原子数目可知
,整理得x:
y=2:
3,D错误;
答案选C。
二、非选择题
8.
(1)下列各组中的两种有机物,可能是:
a.相同的物质、b.同系物、c.同分异构体,请判断它们之间的关系(用字母填空):
①间二甲苯和乙苯____________;
②2-甲基丁烷和丁烷_________;
(2)按要求完成下列问题:
①甲基的电子式___________。
②反式2-丁烯的结构简式___________
(3)请写出下列高分子化合物的单体结构简式:
①
___________________________________________;
②
________________________________
(4)写出乙醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式:
_________________________________
(5)写出两分子甘氨酸形成二肽的化学方程式:
____________________________________
【答案】
(1).C
(2).b(3).
②
(4).CH2=CH2,ClCH=CH2(5).
(6).HO-CH2-CH2-OH(7).CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O(8).2
→
+H2O
【解析】
(1)①间二甲苯和乙苯的分子式相同,结构不同,互为同分异构体;
②2-甲基丁烷和丁烷均是烷烃,二者互为同系物;
(2)①甲基的电子式为
②反式2-丁烯的结构简式为
;
(3)①
是加聚产物,依据单键变双键可知单体是CH2=CH2、ClCH=CH2;
是缩聚产物,其单体是
和HO-CH2-CH2-OH;
(4)乙醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式为CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O;
(5)两分子甘氨酸形成二肽的化学方程式为2H2NCH2COOH→H2NCH2CONHCH2COOH+H2O。
9.下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。
(1)D的化学名称是_____________。
(2)反应③的化学方程式是_______________________。
(3)写出由B合成高分子化合物的化学方程式:
_______________________________。
A的结构简式是_____________________。
反应①的反应类型是_______________。
(4)写出符合下列条件的B的一种同分异构体的结构简式_________________________
i)含有邻二取代苯环结构、ii)与FeCl3溶液发生显色反应。
(5)试以乙醇为主要原料(其它无机试剂自选)合成乙二醇,请按以下格式设计合成路线。
______________________________________________
【答案】
(1).乙醇
(2).CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O(3).n
+(n-1)H2O(4).
(5).取代反应(6).
(7).CH3CH2OH
CH2=CH2
CH2BrCH2Br
HOCH2CH2OH
【解析】B在浓硫酸加热条件下生成E,由E的结构可知,B发生酯化反应生成E,故B为
D的分子式为C2H6O,一定条件下可以生成C2H4,故D为CH3CH2OH,G为CH2=CH2;
C与CH3CH2OH在浓硫酸、加热条件下生成F,结合F的分子式C4H8O2可知,生成F的反应为酯化反应,故C为CH3COOH,F为CH3COOCH2CH3,A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应,酸化得到B、C、D,故A为
,则
............
本题考查有机物推断和合成,为高频考点,侧重考查学生分析推断及知识综合运用能力,明确官能团及其性质关系、物质之间的转化再结合题给信息进行推断,难点是有机合成类型设计及同分异构体种类判断。
10.甲酸正丁酯是重要的有机原料,可通过酯化反应制得。
已知A的核磁共振氢谱吸收峰的高度比为3:
2:
1,丙烯在通常条件下稳定,但遇强氧化剂时容易被氧化生成CO2。
Ⅰ.正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)的制备。
某研究性学习小组为合成正丁醇,查阅资料得知一条合成路线:
CH3CH=CH2+CO+H2
A(液态)
正丁醇;
(1)已知反应1的原