陕西省咸阳市学年高二下学期期末教学质量检测化学试题Word文档格式.docx
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6.下列有关化学用语表示正确的是()
A.乙烷的结构式:
C2H6
B.丙烷分子的比例模型:
C.聚丙烯的结构简式:
D.甲基的电子式:
7.某化学反应的能量变化如图所示。
下列有关叙述正确的是()
A.a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化B.该反应为放热反应,
△H=E2-E1
C.E1可表示形成新的化学键所释放的能量D.使用催化剂,可降低该反应的活化能
8.关于金属的腐蚀与防护,下列叙述正确的是()
A.一般来说,金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快
B.保护地下钢管不受腐蚀,可使它连接直流电源的负极
C.钢铁发生析氢腐蚀时,正极的电极反应式为:
2H2O+O2+4e-=4OH-
D.轮船底部放一块锌块,所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法
9.分子式为C6H12O2并能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)()
A.4种
B.5种
C.6种
D.8种
10.已知反应:
①101
kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g)
△H=-221
kJ·
mol-1;
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O
(1)
△H=-57.3
mol-1。
下列结论正确的是()
A.反应①的反应热为221
kJ
B.碳的燃烧热为△H=-221kJ·
mol-1
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ·
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1
mol水,放出57.3
kJ热量
11.下列四组无色液体中,仅用一种化学试剂不可区分的是()
A.甲酸、乙酸、乙醛
B.乙醇、已烯、甲苯C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯
D.苯酚、已烷、苯
12.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择酚酞作指示剂。
下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是()
A.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
D.酸式滴定管未用盐酸润洗就直接注入标准盐酸
13.NM-3和D-58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物,结构如下:
关于NM-3和D-58的叙述不正确的是()
A.都能与NaOH溶液反应,原因不完全相同B.都不能发生消去反应,原因不完全相同
C.遇FeCl3溶液都显色,原因完全相同D.都能与溴水反应,原因完全相同
14.一定条件下,容积固定的密闭容器中,对于可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g),若
X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),到达平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·
L-1、0.3mol·
L-1、0.08mol·
L-1,则下列判断不合理的是()
A.c1∶c2=1∶3B.平衡时,容器内的压强不再变化
C.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3D.c1的取值范围为0<
c1
<
0.14mol·
L-1
15.下列实验不能达到预期目的的是()
序号
实验操作
实验目的
A
在三颈烧瓶中先加入少量铁粉,再加入5
mL苯和1
mL液溴的混合物,待充分反应
制得少量溴苯
B
向含等物质的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液
验证Ksp(AgI)
Ksp(AgCl)
C
将两个完全相同且充满NO2的密闭烧瓶,分别浸泡于热水、冰水中
探究温度对化学平衡的影响
D
把R-X与NaOH水容液混合,加入硝酸银溶液
验证R-X是否为碘代烷
16.室温下,用0.100mol·
L-1NaOH溶液分别滴定20.00
mL0.100mol·
L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是()
A.Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线
B.pH
=7时,滴定醋酸消耗的V(
NaOH)等于20
mL
C.V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中c(Cl-)>
c(CH3COO-)
D.
V(NaOH)
=10.00
mL时,醋酸溶液中c(Na+)>
c(CH3COO-)>
c(H+)>
c(OH-)
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
二、非选择题(本大题共5小题,计52分)
17.(8分)如图,甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒,请回答下列问题:
(1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:
①有红色物质析出的是甲池中的棒,乙池中的棒(填“铁”或“碳”)。
②乙池中阳极的电极反应式是。
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液:
①甲池中碳棒上电极反应属于(填“氧化反应”或“还原反应”)。
②写出乙池中总反应的离子方程式:
。
③若乙池转移0.02
mol电子后停止实验,池中电解质溶液体积为200
mL,则溶液混合均匀后的pH=。
18.(10分)电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。
25℃时,有关物质的电离平衡常数如下表所示:
化学式
HF
H2CO3
HClO
电离平衡常数(Ka)
7.2×
10-4
K1=4.4×
10-7
;
K2
=4.7×
10-11
3.0×
10-8
(1)25℃时,同浓度的HF、H2CO3、HClO三种溶液中,pH最大的是(写化学式)。
(2)将浓度为0.1
mol/L
HF溶液加水稀释一倍(假设温度不变),下列各量减小的是(填字母)。
A.c(H+)B.c(H+)
·
c(OH-)C.
D.
(3)25℃时,现有物质的量浓度均为0.1
mol/L的下列四种溶液:
①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③NaF溶液④NaClO溶液,pH由大到小的顺序是(用序号表示)。
(4)请写出少量Cl2通入Na2CO3溶液中反应的离子方程式:
(5)简要说明NaHCO3溶液显碱性的原因。
19.(10分)某化学小组以苯甲酸为原料,制取苯甲酸甲酯,已知有关物质的相对分子质量和沸点如下表:
物质
甲醇
苯甲酸
苯甲酸甲酯
相对分子质量
32
122
136
沸点/℃
64.7
249
199.6
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入12.2
g苯甲酸和20
mL甲醇(密度约为0.79
g·
cm-3),再小心加入3
mL浓硫酸,混匀后,投入几块碎瓷片,小心加热使反应完全,得苯甲酸甲酯粗产品。
(1)浓硫酸的作用是,若反应产物水分子中有同位素18O,写出能表示反应前后18O位置的化学方程式。
(2)该实验中甲醇过量的原因是。
(3)甲和乙两位同学分别设计了如图1所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和加热仪器均已略去)。
根据有机物的特点,最好采用(填“甲”或“乙”)装置。
Ⅱ.粗产品的精制
苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等,现拟用如图2流程图进行精制。
(4)上述流程图中a、b所代表的实验操作名称分别为a:
;
b:
(5)通过计算,苯甲酸甲酯的产率为。
20.(12分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等。
已知:
Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)
△H1=+489.0
C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为。
(2)将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+
H2O(g)
测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图1所示,请回答下列问题:
①该反应的平衡常数表达式为K=;
该反应的△H0(填“>
”、“=”或“<
”)。
②曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K1K2(填“>
③在如图2的a、b、c三点中,H2的转化率由高到低的顺序是(用字母表示)。
④在其他条件不变的情况下,将容器体积压缩到原来的
与原平衡相比,下列有关说法正确的是(填字母)。
a.氢气的浓度减小b.正反应速率加快,逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加d.重新平衡时,
增大
(3)以CO2为原料还可以合成多种物质。
工业上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定条件下合成,其反应方程式为:
2NH3+CO2
CO(NH2)2+H2O,开始时以氨碳比
=3进行反应,达平衡时CO2的转化率为60%
则NH3的平衡转化率为。
21.(12分)芳香族化合物G(C13H18O2)是一种香料,其合成路线如图所示:
①A分子核磁共振氢谱只有2种峰;
②R-CH=CH2
R-CH2CH2OH;
③RCHO+R'
CH2CHO
+H2O。
回答下列问题:
(1)A的结构简式为。
(2)K的名称为。
(3)L分子中所含官能团的名称是。
(4)E
+F→G的反应方程式为;
反应类型为。
(5
)符合下列条件的有机物甲有_种,其中,满足苯环上有3个侧链,且核磁共振氢谱有5组峰的结构简式是(写出符合条件的其中一种即可)。
①为芳香族化合物②与F互为同分异构体③能被催化氧化成醛
一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,计48分)
1-5CCABB6-10CDBDC11-15DADCD16.C
二、非选择题(本大题共5小题,计52分)
17.(8分)
(1)①碳铁
②4OH--4e-=2H2O+O2↑(2分)
(2)①还原反应
②2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-(2分)
③13(其余每空1分)
18.(10分)
(1)HClO
(2)A
(3)①>④>②>③
(4)Cl2+CO32-+H2O=Cl-+HClO+HCO3-
(5)HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度(每空2分)
19.(10分)
(1)催化剂、吸水剂(1分)
C6H5CO18OH+CH3OH
C6H5COOCH3+H218O(2分)
(2)甲醇比苯甲酸价廉,增加甲醇的量,平衡右移,可提高产率(2分)
(3)甲(1分)
(4