解析黑龙江省哈尔滨市第三中学学年高二月考化学试题.docx

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解析黑龙江省哈尔滨市第三中学学年高二月考化学试题

哈三中2019—2020学年度上学期

高二学年十月月考化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分。

）

1.一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.2kJ•mol-1，并于10分钟时达平衡。

测得0到10秒内，c（H2）减小了0.75mol•L-1，下列说法正确的是

A.10到15秒内c（NH3）增加量等于0.25mol•L-1

B.10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol•L-1·s-1

C.达平衡后，分离出少量NH3，v正增大

D.该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol-1

【答案】D

【详解】A.测得0到10秒内，c（H2）减小了0.75mol•L-1，则c（NH3）增大了0.5mol•L-1，如果按此推算，10到15秒内c（NH3）增加量等于0.25mol•L-1，但随着反应的进行，平均反应速率不断减慢，所以10到15秒内c（NH3）增加量小于0.25mol•L-1，A错误；

B.10秒内氨气的平均反应速率为mol•L-1·s-1，B错误；

C.达平衡后，分离出少量NH3，平衡正向移动，但v正不会增大，只会逐渐减小，C错误；

D.该反应的逆反应的活化能为正反应的活化能+92.2kJ•mol-1，D正确。

故选D。

【点睛】正反应的活化能，是指活化分子所具有的最低能量与反应物分子的平均能量的差值；逆反应的活化能，是指活化分子所具有的最低能量与生成物的平均能量的差值；ΔH=反应物的活化能-生成物的活化能。

2.25℃时，某溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-12mol·L-1，则该溶液的pH可能是

A.13B.7C.2D.6

【答案】C

【详解】25℃时，某溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-12mol·L-1<10-7mol/L，说明水的电离受到抑制，该溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液。

若为酸溶液，溶液中c（H+）=1×10-2mol·L-1，pH=2；若为碱溶液，溶液中c（OH-）=1×10-2mol·L-1，pH=12。

在题中四个选项中，只有C符合题意。

故选C。

【点睛】在常温下，水电离产生的c（H+）=c（OH—）=1×10-7mol/L，若水电离出的c（H+）或c（OH—）小于1×10-7mol/L时，水的电离受到抑制，则表明水中可能存在酸或碱；若水电离出的c（H+）或c（OH-）大于1×10-7mol/L时，水的电离受到促进，则表明水中可能存在强酸弱碱盐，或强碱弱酸盐，总之水电离程度增大，是因为受到离子水解的促进引起的。

3.题文已知：

C（s）＋CO2（g）2CO（g）△H＞0。

该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是

A.升高温度和减小压强B.降低温度和减小压强

C.降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强

【答案】A

反应是吸热反应，升高温度有利于反应向正方向进行；该反应正反应同样是个体积增大的反应，减小压强，同样能使反应向正方向移动。

4.常温下，pH=12的氢氧化钠和pH=4的醋酸等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是

A.混合后的溶液呈中性B.混合前两溶液中水的电离程度不同

C.氢氧化钠和醋酸的浓度不相等D.混合前的醋酸约1%发生电离

【答案】D

【分析】

常温下，pH=12的氢氧化钠和pH=4的醋酸等体积混合后恰好中和，则表明氢氧化钠与醋酸刚好完全反应，c（CH3COOH）=10-2mol/L。

【详解】A.二者混合后刚好完全反应，生成CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，A错误；

B.混合前碱溶液中c（OH－）=10-2mol/L，酸溶液中的c（H+）=10-4mol/L，碱对水电离的抑制作用强，水的电离程度前者小于后者，B错误；

C.由前面计算知，c（NaOH）=10-2mol/L，c（CH3COOH）=10-2mol/L，氢氧化钠和醋酸的浓度相等，C错误；

D.混合前c（CH3COOH）=10-2mol/L，电离产生的c（H+）=10-4mol/L，醋酸的电离度为

，即醋酸约有1%发生电离，D正确。

故选D。

5.已知某温度下，某恒容容器中发生反应SO2（g）＋NO2（g）SO3（g）+NO（g），其平衡常数K=0.24，下列说法正确的是

A.该温度下反应2SO2（g）＋2NO2（g）2SO3（g）+2NO（g）的平衡常数为0.48

B.若该反应ΔH<0，则升高温度化学平衡常数K减小

C.若升高温度，逆反应速率减小

D.改变条件使平衡正向移动，则平衡时容器中一定比原平衡小

【答案】B

【详解】A.该温度下反应SO2（g）＋NO2（g）SO3（g）+NO（g），其平衡常数K=0.24，

则反应2SO2（g）＋2NO2（g）2SO3（g）+2NO（g）的平衡常数为0.242=0.0576，A错误；

B.若该反应ΔH<0，则升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数K减小，B正确；

C.升高温度，正、逆反应速率都增大，C错误；

D.若往平衡体系中再充入NO2，平衡正向移动，平衡时容器中增大，D错误。

故选B。

6.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是

A.pH=3的HNO3和pH=11的KOH溶液

B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水

C.pH=3硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液

D.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液

【答案】D

【详解】A.pH=3的HNO3和pH=11的KOH溶液，二者刚好完全反应，溶液的pH=7，A不合题意；

B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水，由于氨水中的一水合氨为弱碱，只发生部分电离，所以反应结束后，一水合氨过量，过量的一水合氨发生电离，溶液呈碱性，pH>7，B不合题意；

C.pH=3硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液，二者刚好完全反应，溶液呈中性，pH=7，C不合题意；

D.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液，由于醋酸为弱酸，二者完全反应后，醋酸有剩余，剩余的醋酸发生电离，使溶液显酸性，pH<7，D符合题意。

故选D。

【点睛】pH=a的酸与pOH=14-a的碱等体积混合，若二者都为强电解质，则混合溶液的pH=7，溶液呈中性；若强酸与弱碱混合，则反应后弱碱过量，溶液中以弱碱的电离为主，混合溶液呈碱性，pH>7；若强碱与弱酸混合，则反应后弱酸过量，溶液中经弱酸的电离为主，溶液呈酸性，pH<7。

7.用来表示可逆反应：

2A（g）+B（g）3C（g）ΔH<0的正确图象是图中的

A.B.

C.D.

【答案】A

【详解】A.，此图表示降低温度，C%增大，即降低温度，平衡正向移动，从而得出正反应为放热反应，A符合题意；

B.，此图表示温度升高，正、逆反应速率减慢，与客观实际不符，B错误；

C.，此图表示压强增大，平衡正向移动，反应物的气体分子数大于生成物的气体分子数，与温度无关，C不符合题意；

D.，此图表示相同压强时，升高温度，A的转化率增大，说明升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热反应，D不合题意。

故选A。

8.下列装置或操作能达到实验目的的是

A.中和热测定

B.测定H2反应速率（mL•s-1）

C.温度对平衡影响

D.定容

【答案】C

【详解】A.中和热测定，此图中缺少环形玻璃搅拌棒，另外，小烧杯口没有与硬纸板相接触，热量损失大，不能达到实验目的，A错误；

B.测定H2反应速率（mL•s-1），此图中长颈漏斗口没有液封，气体会发生外逸，不能达到实验目的，B错误；

C.温度对平衡影响，此图表示温度升高，气体的颜色变深，NO2的浓度增大，从而证明2NO2N2O4的反应为放热反应，符合实验目的，C正确；

D.定容，此图中没有使用玻璃棒引流，液体会流到瓶外，不符合实验目的，D错误。

故选C。

9.下列说法正确的是

A.向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1mol•L-1FeCl3溶液和0.1mol•L-1CuCl2溶液，前者产生气泡快，这个实验可以充分证明催化剂具有选择性

B.将0.1mol•L-1醋酸加水稀释，溶液中各离子浓度均减小

C.相同温度下，用分压表示的平衡常数Kp不随体系的总压强变化

D.室温下同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

【答案】C

【详解】A.向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1mol•L-1FeCl3溶液和0.1mol•L-1CuCl2溶液，前者产生气泡快，这个实验并不能证明催化剂具有选择性，因为20%的H2O2溶液比10%的H2O2溶液的浓度大，反应速率当然快，A错误；

B.将0.1mol•L-1醋酸加水稀释，溶液中与醋酸电离方程式有关的各离子浓度均减小，但水电离生成的OH-浓度增大，B错误；

C.平衡常数只受温度变化的影响，不受浓度，压强变化的影响，所以相同温度下，用分压表示的平衡常数Kp不随体系的总压强变化，C正确；

D.室温下同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，H+与OH-不一定完全反应，所以溶液的pH不一定等于7，D错误。

故选C。

【点睛】pH相同的不同强酸溶液，c（H+）相同，但强酸的浓度不一定相同，体积相同时，中和碱的能力相同；物质的量浓度相同的不同强酸，c（H+）不一定相同，相同体积时，中和碱的能力不一定相同。

pH相同的强酸与弱酸，c（H+）相同，但酸的浓度不同，弱酸溶液的浓度远大于强酸，相同体积时，中和碱的能力不同，弱酸的中和能力强。

10.在恒容密闭容器中，CO与H2发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是

A.B.

C.D.

【答案】B

【详解】A.此图表示不断增大CO的物质的量，CO的转化率应减小，A错误；

B.此图表示不断增大CO的物质的量，因为温度不变，所以平衡常数保持不变，B正确；

C.此图表示不断升高温度，对于∆H<0的反应，平衡应逆向移动，平衡常数不断减小，C错误；

D.此图表示向恒容容器中不断充入稀有气体，甲醇的物质的量应保持不变，D错误。

故选B。

11.某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2（g）N2O4（g）ΔH<0，达到平衡后，下列说法不正确的是

A.再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高

B.再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大

C.再充入少量N2O4，达平衡后NO2的体积分数减小

D.升高温度，体系的颜色加深

【答案】B

由于反应物和生成物都是一种，所以不论加入NO2还是N2O4都是洗涤液增大压强，平衡向正反应方向进行，所以选项B不正确，A、C都是正确的。

正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，NO2的浓度增加，颜色加深，答案选B。

12.在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（）

A.平衡常数K=

B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

C.CO合成甲醇的反应为吸热反应

D.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

【答案】D

【详解】A．CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的平衡常数表达式K=，故A错误；

B．由图可知，T2温度下到达平衡需要的时间较短，反应速率较快，故温度T2＞T1。

温度越高，平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，化学平衡常