鲁科版化学必修一第四章《材料家族中的元素》测试题含答案Word格式.docx
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B
常温下将Al片放入浓硝酸
无明显变化
Al与浓硝酸不反应
C
SO2通入溴水
橙色褪去
SO2具有还原性
D
燃烧木条伸入无色无味气体
火焰熄灭
气体一定是CO2
A．AB．BC．CD．D
4．下列说法不正确的是
A．钠、硅、硫等元素在自然界中只存在化合态
B．纯铁的抗腐蚀性能比生铁好
C．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放
D．制备FeCl3不能采用将其溶液直接蒸干的方法
5．下列有关化学与生产、生活的说法，错误的是
A．“落汤螃蟹着红袍”发生了物理变化
B．利用植物油的氢化反应可获得人造脂肪
C．推广使用全降解塑料有助于消除“白色污染”
D．二氧化硅可用于制造光导纤维
6．下列有关物质颜色，正确的组合是（ ）
①FeSO4•7H2O棕黄色②Fe2O3红棕色③Fe（OH）2白色
④Fe3O4黑色⑤CuSO4•5H2O白色⑥HCl无色
A．①②③④B．②③④⑥C．②③④⑤D．①②④⑥
7．下列说法或做法正确的是
A．硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2
B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀
D．赏心悦目的雕花玻璃是用烧碱对玻璃进行刻蚀而制成的
8．等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述错误的是（）
A．金属Al无剩余B．c（Na+）＝c（AlO2-）
C．所得溶液呈碱性D．Na的物质的量是0.6mol
9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
叙述I
叙述II
A
SO2具有漂白性
SO2可用于食品的漂白
B
胶体具有丁达尔效应
用可见光束照射可区别胶体和溶液
C
浓硫酸具有脱水性
浓硫酸可用于CO2、Cl2的干燥
D
SiO2具有导电性
SiO2可用于生产光导纤维
10．下列对金属单质及其化合物性质的描述不正确的是
①在金属活动顺序表中位于前面的金属均可将后面的金属从它的盐溶液中置换出来
②镁、铝、锌均是活泼金属，它们的单质在空气中均不能稳定存在
③电解Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液时在阳极上一定先析出银
④2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，说明铜的还原性强于单质铁
⑤常温下浓硫酸几乎不与铜反应，说明浓硫酸也能使铜钝化
⑥金属元素形成的弱碱对热不稳定，受热时可以分解成相应的氧化物
A．①②③④⑤⑥B．②③④⑤⑥
C．①④⑤⑥D．①②③⑤
11．下列各组物质由于浓度或条件不同而能发生不同氧化还原反应的是（）
①Cu与HNO3溶液；
②NaOH与AlCl3溶液；
③Fe与稀HCl溶液；
④Na与O2反应
A．①④B．①②④C．①③④D．①③
12．下列说法错误的是（）
①加热HgO制取Hg②将钠加入氯化铜溶液中制取铜
③电解熔融氯化铝制取铝④电解饱和食盐水来制取金属钠
⑤不能利用铝热反应制取镁
A．②④B．①③⑤C．②③④D．①⑤
13．准确称取6.0g铝土矿样品（含Fe2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol·
L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。
则所用硫酸物质的量浓度为（ ）
A．1.75mol·
L－1B．3.50mol·
L－1
C．0.85mol·
L－1D．无法确定
14．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．①④B．②③C．②③④D．①③④
15．下列说法正确的是
A．因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂
B．用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应
C．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用
D．铝能置换出氧化铁中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶炼铁
二、填空题
16．
（1）请写出碳酸氢钠在水中的电离方程式：
_____________________________。
（2）地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物能与稀硫酸反应，请写出上述反应的化学方程式_____________________________；
向上述所得溶液的试管中逐滴滴加氨水至过量，对应的离子方程式为________。
17．写出下列反应的化学方程式．
（1）铁与水蒸气在高温下：
_____
（2）苛性钠腐蚀玻璃：
（3）制取漂白粉：
（4）稀硝酸与铜片：
（5）氨的催化氧化：
（6）铜片在浓硫酸中加热：
_____．
18．写出下列反应化学方程式:
⑴二氧化氮和水反应:
;
⑵碳和浓硝酸共热:
⑶铜和稀硝酸反应:
19．复方氢氧化铝治疗胃酸过多时，氢氧化铝作为_________中和过多胃酸；
氢氧化铝也能跟烧碱溶液反应，反应的离子方程式为________________________。
20．以下是对金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
（1）写出钠与水反应的离子方程式：
____________。
（2）在CuSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液，观察到的现象是_____________。
（3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为________。
三、实验题
21．欲测定镁铝合金中金属铝的百分含量
Ⅰ：
甲同学利用下图所给的仪器组成一套实验装置（仪器不一定全选，已知：
室温时的气体摩尔体积为24.0L/mol）。
填写下列各项（气流从左到右）：
（1）装置中导管W的作用是。
（2）各种仪器的连接顺序（填接口字母）是。
（3）连接好仪器后，要进行以下操作，其先后顺序是（填序号）。
①待装置中的温度恢复至室温；
②擦掉镁铝合金条表面的氧化膜，将其置于电子天平上称量质量为0.39g，并将其投入锥形瓶中；
③检查装置的气密性；
④旋开装置A中分液漏斗的活塞，使其中的稀盐酸顺利流下，当合金条完全溶解时再关闭活塞，此时A中共加入稀盐酸10mL；
⑤测得量筒中水的体积为480mL。
（4）根据实验数据计算合金中铝的质量百分数（保留小数点后一位数字）。
（5）读数时除上述①注意事项外，还应有（写出一点即可）。
Ⅱ：
乙同学的方案:
称量0.39g镁铝合金条，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其灼烧。
欲计算铝的百分含量，该实验还需要测定的数据是。
丙同学提出该实验可能会存在较大误差，其理由是。
Ⅲ：
丁同学另称量3.9g的同样的镁铝合金条，投入VmL1mol/L的NaOH溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量固体质量,再计算铝的含量，与甲同学的测量结果相同。
写出发生反应的离子方程式，计算NaOH溶液的体积V≥mL。
22．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应），某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定；
①按如图组装仪器，检查装置的气密性；
②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品都为碱石灰（详见图示，夹持仪器省略）
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（1）装置C的作用为__________________；
（2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为__________________；
（3）若将H2换成CO，则还需补充___________装置。
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定
（1）步骤④中煮沸的作用是__________________；
（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、__________________；
（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是__________
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d．锥形瓶不需要用待测液润洗
e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
（4）若滴定过程中消耗0.5000mol•L-1KI溶液20.00ml，则铁矿石中铁的百分含量为________________；
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为_______________。
四、计算题
23．向1LBaCl2、A1Cl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B。
产生沉淀的物质的量n和加入溶液的体积的关系如右图所示，回答下列问题：
（1）加入B溶液280mL时，溶液中的沉淀是_______________，溶液中的溶质是____________。
（填化学式）
（2）加入B溶液240mL至260mL之间时，发生的离子反应方程式是__________________
（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：
溶质
Na2SO4
A1Cl3
FeCl3
物质的量浓度mol/L
24．金属及其化合物变化多，用途广。
请完成下列计算：
（1）等物质的量的镁在氧气中充分灼烧，产物质量为ag，比它在空气中灼烧所得产物增重bg。
它在空气中灼烧后的产物中Mg3N2的质量分数是________________（用a、b表示，只考虑空气中氮气、氧气参与反应）。
（2）硬铝（因其主要成分，在此仅看作Al-Cu合金）常用于建筑装潢。
1.18g某种硬铝恰好与10mL某浓度的硝酸完全反应，生成的混合气体（其中NO2与NO的体积比为2：
1）再与448mL氧气（标准状况）混合，恰好能被水完全吸收。
①计算该硝酸的物质的量浓度__________。
②计算并确定此种硬铝的化学式__________。
（3）取5.1gAl-Mg合金与200mL1mol·
L-1的NaOH（aq）充分反应，产生气体aL。
过滤，向滤液中通入VLCO2后开始出现沉淀，继续通入CO2使沉淀完全。
过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到固体5.1g。
则a=_______，V=________。
（气体体积均为标准状况）
（4）向Cu、Cu2O和CuO的混合粉末中加入500mL0.6mol·
L-1HNO3（aq），恰好完全溶解，同时收集到1120mLNO（标准状况）。
通过计算推断混合粉末中Cu的物质的量_____。
参考答案
1．C2．D3．C4．A5．A6．B7．A8．B9．B10．A11．A12．C13．A14．A15．A16．NaHCO3=Na++HCO3-Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2OAl3++3NH3·
H2O=Al（O
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