云南省民族大学附属中学学年高一化学下学期第一次月考试题含答案 师生通用Word文件下载.docx

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的性质判断正确的是

A.常温下溶解度：

B.热稳定性：

C.与同浓度同体积的盐酸反应的速率：

D.与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成

4.将

气体通入

溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体

或加入一种物质

后，可产生一种白色沉淀，该气体

或物质

不可能是

A.

B.

C.

D.

5.饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：

减少的是

6.在探究

性质的实验中，下列说法正确的是

气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明

极易溶于水

B.将

通入

溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入

，产生白色沉淀

C.

气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明

具有漂白性

D.

溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有

沉淀生成

7.下列关于钠的化合物的叙述不正确的是

A.热稳定性：

B.

都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

中阴、阳离子的个数比为1：

2

8.如图，A处通入

，关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化；

打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色

则D瓶中盛放的是

A.浓盐酸B.饱和NaCl溶液C.浓硫酸D.NaOH溶液

9.下列对于硝酸的认识，不正确的是

A.浓硝酸在见光或受热时会发生分解

B.久置的浓硝酸会变为稀硝酸

C.金属与硝酸反应不产生氢气

D.稀硝酸与铁反应而浓硝酸不与铁反应

10.下列有关物质的

性质与用途具有对应关系的是

具有氧化性，可用于漂白纸浆

受热易分解，可用作氮肥

易溶于水，可用作净水剂

熔点高，可用作耐高温材料

11.下列实验能证明某无色气体为

的是

能使澄清石灰水变浑浊

能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

能使品红溶液褪色，加热后又显红色

能使溴水褪色，再滴加酸化的

溶液有白色沉淀产生．

12.已知硝酸能将氧化为下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是

过量的Fe与

反应

和过量稀硫酸反应

溶液中通入少量

和

的混合物溶于盐酸中

向

溶液中加入过量稀硫酸．

A.只有

B.只有

C.只有

D.全部

13.将足量的铜片与浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的

气体VL，下列对此反应的

有关说法中错误的是

A.该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性

B.反应结束后两种反应物均有剩余

C.被还原的硫酸为

D.参加反应的Cu为

14.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分

括号内物质

没有关系的

A.将

固体加入到新制氯水中，有无色气泡

B.使红色布条褪色

C.向

溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色

D.滴加

溶液生成白色沉淀

15.将

明矾溶于水形成100mL溶液，以下说法正确的是

A.明矾净水是利用了明矾的强氧化性

B.溶液的焰色反应为紫色，这是化学性质

C.加入

溶液至沉淀物质的量达到最大，消耗

溶液

D.加入

溶液至恰好完全沉淀，全部转化为

16.相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是

A.铜片完全消耗时所用的时间B.反应中转移的电子总数

C.反应所消耗硝酸的物质的量D.反应生成气体的体积

标准状况

17.既能通过金属单质与足量

反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是

B.NaClC.

18.如图所示是

的两个性质实验，下列有关说法中正确的是

A.两个实验均表现了

易溶于水

B.两个实验均表现了

易挥发

C.两个实验均表现了

是碱性气体

D.两个实验均表现了

是还原性气体

二、填空题（本大题共3小题，共3.0分）

19.在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉

已知淀粉遇

显蓝色

溶液的3个棉球

如图所示

由左端通入氯气，在B处加热，可观察到A处棉球呈______色，B处棉球呈现______色，C处棉球呈______色

将玻璃管冷却后，在B、C之间的玻璃壁上有______色的______

填物质状态

，这是因为______

、B两处发生的离子方程式分别是：

______．

20.某工厂的工业废水中含有大量的

，较多的

和少量为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜

请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案

可供选择的试剂为铁粉、稀

、NaOH溶液等试剂

操作a的名称为______，所需要的玻璃仪器为______．

固体E的成分为______，加入的试剂

为______，发生的化学方程式为______．

加入试剂

的目的是______．

从溶液D和溶液G中得到

晶体的操作为______、冷却结晶、______、洗涤、干燥．

21.

氯气是一种重要的化工原料．

氯气是一种黄绿色非金属气体，化学性质上和氧气有许多相似之处，比如：

氯气也能支持燃烧，写出铁丝在氯气中燃烧的方程式：

______；

氢气在氯气的燃烧观察的现象为：

______

氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的

而失效，漂白粉失效过程的化学反应方程式为：

氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空

、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量

．

过程的反应方程式______，

e过程中的化学方程式为______．

过程所观察到的现象为：

b过程证明了氯水的存在______微粒

三、计算题（本大题共1小题，共5.0分）

22.充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了

，求：

原混合物中碳酸钠的质量．

在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积

答案

1.B2.B3.D4.C5.B6.B7.B

8.D9.D10.D11.C12.B13.D14.C

15.D16.B17.B18.C

19.橙；

黄；

蓝；

紫黑；

固体；

碘易升华；

、

20.过滤；

漏斗、玻璃棒、烧杯；

Fe和Cu；

稀硫酸；

；

将溶液中的和转化为沉淀，便于与含有的溶液分离；

蒸发浓缩；

过滤 

在

安静地燃烧，发出苍白色火焰，在集气瓶口有大量白雾；

溶液先变红而后褪色；

d 

22.解：

令混合物中碳酸氢钠的质量为m，则：

质量减少

168g 

62g

m 

故，则碳酸钠的质量为：

，

答：

原混合物中碳酸钠的质量为

剩余固体为碳酸钠，质量为

，物质的量为，

令生成二氧化碳的物质的量为x，则：

1 

1

x

故

，故二氧化碳的体积为

反应后放出二氧化碳的体积

． 

【解析】

1.解：

碱金属位于周期表第ⅠA族，主族族序数等于原子最外层电子数，最外层电子数为1，故A正确；

B.同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，还原性增强，单质的还原性：

，故B错误；

C.同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，金属性越强形成碱的碱性越强，

，故C正确；

D.从上到下电子层数依次增大，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大，故D正确；

故选B．

A.碱金属位于周期表第一主族最外层电子数为1；

B.同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，还原性增强；

C.同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，金属性越强形成碱的碱性越强；

D.从上到下电子层数依次增大，原子半径依次增大．

本题考查了碱金属的递变规律分析判断，主要是周期表同主族的递变规律，掌握基础是解题关键，题目较简单．

2.解：

卤族元素从上到下对应单质的相对分子质量逐渐增大，因都为分子晶体，则晶体熔沸点逐渐升高，故A正确；

B.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，故B错误；

C.随核电荷数的增加，

的电子层数逐渐增多，半径递增，离子的还原性递增，故C正确；

D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故D正确．

卤族元素由上到下，非金属性减弱，以此比较单质的氧化性、气态氢化物的稳定性、阴离子的还原性；

卤族元素由上到下，颜色加深、单质的沸点升高，而气态氢化物中HF中含氢键，沸点较高，以此来解答．

本题考查卤素原子结构与性质的比较，侧重元素周期表、元素周期律及非金属性比较的考查，注重规律性知识的应用，题目难度不大．

3.解：

常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：

，故A错误；

B.

不稳定，加热易分解：

，碳酸钠受热稳定，故B错误；

C.分别滴加HCl溶液，反应离子