学年高二化学上学期期中试题16doc文档格式.docx

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C.该反应的反应热ΔH=E1-E2

D.加入催化剂可同等程度地降低E1、E2

4．25℃和1.01×

105Pa时，反应2N2O5（g）===4NO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋56.76kJ/mol自发进行

的原因是（）

A．是吸热反应B．是放热反应

C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应

5．下列说法中正确的是（）

A．10L0.05mol·

L－1Ba（OH）2溶液与10L0.05mol·

L－1H2SO4反应时的反应热是中和热

B.由C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）ΔH=-2221.5kJ·

mol-1，则气体C3H8的燃烧热为

2221.5kJ·

mol-1

C.由2H2（l）+O2（l）2H2O（g）ΔH=-482.6kJ·

mol-1，则H2的燃烧热为482.6kJ·

D.由2H2（g）+O2（g）2H2O（l）ΔH=-571.6kJ·

mol-1，则该反应的反应热为571.6kJ·

6．2010年诺贝尔化学奖授予理查德·

赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”

方面的研究。

下面关于催化剂的说法正确的是（）

A．催化剂只改变反应的正反应速率。

B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率。

C．催化剂不能改变反应物的转化率。

D．催化剂能够改变反应的反应热。

7．已知：

H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数为K1，H2（g）+I2（g）⇌HI（g）的平衡常数为K2，则K1和K2的关系为（）

A．K1=2K2B．K1=K22C．K1=K2D．K1=

8.下列电离方程式书写正确的是（）

⇌⇌

A．H2S2H++S2﹣B．Al（OH）3═Al3++3OH﹣

C．NH3•H2ONH4++OH﹣D．NaHCO3═Na++H++CO32﹣

9．下列说法不正确的是（）

A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡

B.导电能力强的溶液其溶质是强电解质

C.溶质为同一弱电解质的溶液,当温度不同时,其导电能力也不相同

D.强电解质为液态时,有的导电,有的不导电

10.已知：

HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是（）

A．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积

B．对比常温下等浓度的两种酸的pH

C．对比常温下等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率

D．对比常温下等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量

命题：

张志云审题：

王良红、王从华高二中期考试化学试题1/4

11.将浓度为0.1mol·

L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）

A.c（H+）B.Ka（HF）C.D.

12．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A.溴水中有下列平衡Br+HOHBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

2

B.对2HI（g）H（g）+I（g）平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深

C.反应CO+NO2CO2+NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D.打开啤酒瓶盖后产生大量的气泡

13.下列实验操作,对实验结果不会产生影响的是（）

A.用蒸馏水润湿的pH试纸测定中性溶液的pH

B.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗

C.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2~3次

D.测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中

14.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应:

mA（g）+nB（g）pC（g）,该反应达到平衡时,维持

温度不变,将容器体积缩小到原来的一半，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时

的1.9倍,则下列说法正确的是（）

A.m+n>

pB.m+n<

p

C.平衡向正反应方向移动D.C的质量分数增大

15.在一个固定容积的密闭容器中,发生可逆反应:

mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）,当m、n、p、q

为任意整数时,反应达到平衡的标志是（）

①体系压强不再改变②体系温度不再改变

③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）=m∶n∶p∶q

⑥单位时间内有mmolA发生断键反应,同时有pmolC也发生断键反应

⑦体系的密度不再变化

A.③④⑤⑥B.②③④⑥C.①③④⑤D.③④⑥⑦

16.下列溶液一定呈中性的是（）

A．pH＝7的溶液B．使石蕊试液呈紫色的溶液

C．c（H+）＝c（OH-）＝10-6mol/L的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

17．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有

关叙述正确的是（）

①生成物的百分含量一定增加②生成物的物质的量一定增加

③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低

⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂

A．②⑤B．①②C．③⑤D．④⑥

18．用来表示可逆反应2A（g）＋B（g）2C（g）（正反应为放热反应），下图表示的图像中正确

19．NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－。

某温度下，向c（H＋）＝1×

10－6mol·

L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c（H＋）＝1×

10－2mol·

L－1。

的是（）

下列对该溶液的叙述不正确的是（）

A.该温度高于25℃

B.由水电离出来的H＋的浓度为1×

10－10mol·

L－1

C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离

D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c（OH－）减小

20．取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生如下反应：

2NO2（g）⇌N2O4（g）ΔH＜0，反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量（NO2%），并

作出其随反应温度（T）变化的关系图。

下列示意图中，可能与实验结果相符的是（）

A．①②B．①④C．②③D．②④

王良红、王从华高二中期考试化学试题2/4

21.向固定容积的密闭容器中，通入amolX，发生反应2XY（g）＋Z（s），并达到平衡

状态，此时升高温度，气体的密度增大。

下列叙述正确的是（）

（5）在第12min时，将容器压缩到1L，则该平衡向（填“正反应”或“逆反应”）

方向移动，判断理由是．

A.压强的变化对该平衡没有影响

B.若正反应为放热反应，则X一定为气态

C.若X为非气态，则正反应为放热反应

D.若X为气态，再向容器中充入amolX，达到的新平衡与第一次平衡相比，X的体积分数

增大

22．在1.0L密闭容器中放入0.10molX，在一定温度下发生反应：

X（g）⇌Y（g）+Z（g）

△

H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（）

24．（6分）密闭容器中发生如下反应：

A（g）＋3B（g）⇌2C（g）ΔH＜0，根据下列速率－时间图像，回答下列问题：

A．从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）=0.2mol/（L•min）

t1

B．该温度下此反应的平衡常数K=0.32

C．欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量

D．其他条件不变，再充入0.10mol气体X，平衡正向移动，平衡后X的转化率增大

第Ⅱ卷（非选择题共56分）

23．（14分）一个2.0L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的变化如图所示：

（1）用O2表示0～8min内该反应的平均速率

v（O2）=；

（2）8min时反应达平衡状态，此时SO3的转化

率为；

（3）升高温度，该反应的反应速率将

（1）

下列时刻所改变的外界条件是：

t1__________；

t3_____；

t4______________；

（2）产物C的体积分数最大的时间段是____________；

A的物质的量最大的时间段是

（3）反应速率最大的时间段是___________；

25.（10分）现有常温下的5种溶液:

①pH=2CH3COOH溶液;

②0.01mol·

L-1HCl溶液;

③pH=12的氨水;

④pH=12的NaOH溶液;

⑤0.01mol·

L-1HCl溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合后所得溶液。

（1）其中水的电离程度最大的是（填序号,下同）,水的电离程度相同的。

（2）若将②③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:

②_____（填“>

”“<

”或“=”,下同）③。

（3）将5种溶液同等程度稀释10倍后,溶液的pH:

①____②，③_________④

（4）将①、④混合,若有c（CH3COO-）>

c（Na+）,则混合溶液呈_________（填字母）。

A.酸性B.碱性C.中性

（填“增大”、“减小”或“不变”）；

K值将（填“增大”、“减小”或“不变”

（4）能说明该反应已达到平衡状态的是____；

（5）将②、③等体积混合，溶液显_________（填字母）。

a.酸性b.碱性c.中性

（6）将①、②溶液等体积混合，溶液pH=_____________。

A．n（SO3）：

n（SO2）：

n（O2）=1：

2：

1B．容器内压强保持不变

C．2v（SO2）逆=v（O2）正D．容器内密度保持不变

（7）已知常温下HA的电离常数K=4.6×

10－8，求0.01mol·

L－1的HA溶液中c（H+）=

mol·

（4.6=2.14）

（8）已知酸H2A的电离常数为：

K1＝4.30×

10-7，K2＝5.60×

10-11；

酸H2B的电离常数为：

K1

＝1.5×

10-2，K2＝1.02×

10-7。

写出H2B溶液与NaHA溶液反应的离子方程式_______

王良红、王从华高二中期考试化学试题3/4

26.（17分）Ⅰ、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g）CO（g）

＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.1

1.67

2.6

回答下列问题：

（1）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：

3c（CO2）·

c（H2）＝5c（CO）·

c（H2O），试判断此时的温度为______。

（3）若830℃时，向