人教版度九年级第一学期期末考试化学试题B卷Word文档格式.docx

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4.下列实验操作中，正确的是

A．量取液体

B．测量物体长度

C．过滤

D．体验氢氧化钠稀溶液的滑腻感

5.室温下，在pH＝13的溶液中不能大量共存的是（）

A．NH4+、Cl﹣、Na+、SO42﹣

B．Na+、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣

C．K+、Cl﹣、SO42﹣、Na+

D．K+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣

6.空气是一种宝贵的自然资源。

下列对空气的说法中正确的是

A．空气中的氮气化学性质稳定，可以用于食品防腐.

B．清新、洁净的空气属于纯净物

C．分离液态空气法制取氧气发生了化学变化

D．NO2、CO2、SO2和粉尘都是空气污染物.

7.室温下，将等质量的M和N两种金属粉末分别与足量的同质量分数的稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示。

则下列说法中错误的是（）

A．金属活动性N＞M

B．相对原子质量M＞N

C．产生氢气质量M＞N

D．消耗盐酸质量M＞N

8.下列说法中，错误的是

A．原子都是由原子核和核外电子构成的

B．阳离子一定是金属离子

C．在化学变化中，元素种类不变

D．在物理变化中，分子种类不变

9.某微粒的结构示意图为 

下列说法中错误的是（）

A．该微粒为稳定结构

B．该微粒原子核内有13个质子

C．该微粒属于原子

D．该微粒带3个单位正电荷

10.研究和学习化学，有许多方法。

下列方法中所举例错误的是（）

选项

实验法

示例

A

用无色酚酞溶液判断氢氧化钠与盐酸是否发生反应的实验

B

推理法

置换反应指单质与化合物反应生成另一单质和另一化合物，故置换反应中一定有元素化合价发生改变

C

归纳法

根据氢氧化钠、氢氧化钙等物质的化学性质，归纳出碱的通性

D

类比法

根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，推测氧化铜能与水反应生成氢氧化铜

A．A

B．B

C．C

D．D

11.下列对事实解释错误的是

A．食物腐败：

分子发生了变化

B．热胀冷缩：

分子大小随温度的变化而改变

C．花香四溢：

分子不停的运动

D．氢气和氧气的化学性质不同：

构成它们的分子不同

12.下列有关水的说法正确的是

A．江水可以通过沉降、过滤、吸附转化成纯净水

B．电解水时在负极得到氧气

C．收集城市雨水替代绿化、冲厕等使用的自来水

D．向硬水中加入肥皂水产生的浮渣少

13.如图为某反应的微观示意图，“

”、“

”各表示一种原子，下列说法不正确的是

反应前 

反应后

A．反应物是两种单质

B．反应物有剩余

C．该反应为化合反应

D．该反应生成了多种产物

14.根据如图所示的实验现象分析，下列说法错误的是

A．①②对比说明物质燃烧需要与空气接触

B．①中使温度达到白磷着火点是利用了铜的导热性

C．烧杯中的热水只起提高温度的作用

D．①③对比说明红磷着火点高于白磷

15.如图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（）

A．该化学反应的生成物可能是氧化物

B．从该图中我认识到，物质可由分子、原子和离子构成

C．该化学反应属于分解反应

D．这是两种单质反应生成一种化合物和另一种单质

16.钛是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属．在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：

TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2．下列关于该反应的说法错误的是（）

A．该反应是制取金属钛的一种途径

B．反应前后镁元素的化合价发生了改变

C．氯原子数在反应前后发生了改变

D．反应前后分子种类发生改变

17.为除去密闭容器中空气里的氧气，以测定空气中氧气的含量，可燃物最好选用

A．铁

B．碳

C．磷

D．石蜡

18.下列说法正确的是

A．植物油与水混合一定形成溶液

B．将100g10%的氯化钠溶液倒掉一半，剩余溶液的质量分数变为5%

C．饱和溶液一定是浓溶液

D．生活中利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象

19.属于化学变化的是

A．牛奶变酸

B．梅花飘香

C．海水晒盐

D．空气液化

20.水是生命之源，有关水的说法错误的是

A．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的

B．水蒸发时，水分子变大

C．河水通过沉降、过滤、吸附、消毒等过程进行人工净化

D．生活污水集中处理后排放，有利于保护水资源

二、多选题

21.工业酒精中含有甲醇，甲醇有剧毒，不能食用，其分子结构可用下图所示的模型表示。

下列有关甲醇的叙述中，错误的是（）

A．甲醇的化学式为CH4O

B．甲醇由碳、氢、氧原子构成

C．甲醇是由碳、氢、氧元素组成

D．甲醇燃烧只生成二氧化碳

22.欲除去物质中所含少许杂质，所用的方法错误的是（）

物质

杂质

除去杂质所用的方法

O2

CO2、H2O

依次通过浓硫酸和苛性钠

CO2

CO

通过灼热的铜网

铜粉

铁粉

加适量盐酸，反应后再过滤

烧碱溶液

纯碱

加适量石灰石，滤去杂质

三、填空题

23.化学就在我们身边，它能改善我们的生活。

请从“①氧气 

②氮气③活性炭④氢气 

⑤明矾 

⑥氦气”中选择适当的物质填空（填序号）

（1）抢救危重病人常用的物质是_______________________________；

（2）常充入食品包装袋以防腐的物质是_______________________________；

（3）可以制成多种电光源的气体是_________________________；

（4）净化水时可作絮凝剂是___________________________________。

24.质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。

（1）如图为某化学反应的微观模拟图，“

”和“

”分别表示两种不同的原子：

由微粒甲聚集成的物质____________________（填“可能”或“不可能”）是氧化物，参加反应的甲、乙两种反应物分子的个数比为____________________。

（2）由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是____________________（填数字序号）。

①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类

四、实验题

25.下图所列装置可用于实验室制取某些气体（部分夹持装置省略）。

请回答下列问题：

（1）装置A、B中除导管外都用到同一玻璃仪器，其名称是______。

（2）若选用装置A制取CO2气体，多孔隔板上放置的固体是______（填化学式），该装置可随时控制反应的发生和停止。

若打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生，关闭弹簧夹后可观察到的实验现象是______。

（3）若选用装置C收集CO2气体，气体应从______（填“a”或“b”）端进入。

（4）若选用装置B制取O2，则发生反应的化学方程式是______。

五、简答题

26.化学变化是化学学科最具特色的内容。

而质量守恒定律是认识化学变化的一个基本规律。

（l）下面是电解水的微观示意图，请回答：

根据示意图说明：

在化学反应前后，质量守恒的原因_____。

（2）如图所示的甲、乙两个装置（气密性良好），从分液漏斗中加入液体，一段时间后两装置中的气球都胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。

精确称量发现：

两个实验反应后质量均与反应前数值不相等。

①两个反应_____（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律；

②请解释甲中称取反应后的质量与反应前质量不相等的原因是_____；

③请解释乙装置中气球胀大的原因_____。

六、推断题

27.A、B、C、D、E、F为初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的反应关系，图中“﹣”表示两端的物质能发生反应；

“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去．

请根据以下两种情况回答问题：

（1）若E能使澄清的石灰水变浑浊，A、D、F为单质，且F为紫红色固体，则D的化学式为_____．A与B反应的化学方程式为_____．

（2）若E为一种常见的液体，D可用于治疗胃酸过多，B常用于造纸、纺织、制肥皂和印染等，且A、B、C、D的相对分子质量依次增大，则C的化学式为_____．D→B的化学方程式为_____．A与B反应的化学方程式为_____．

七、科学探究题

28.某化学兴趣小组的同学为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：

（查阅资料）铁的活动性比铜强。

（进行猜想）对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：

猜想一：

R＞Fe＞Cu；

猜想二：

______；

猜想三：

Fe＞Cu＞R

（收集证据）为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。

主要操作

主要现象

实验结论

甲

将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中

______

猜想一正确

乙

将粗细相同打磨好的R丝和铁丝分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中

R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_____（填“快”或“慢”）

丙

将粗细相同打磨好的R丝和铁丝和分别在空气中点燃

R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不燃烧

写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式______。

（交流反思）三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。

（归纳总结）他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：

（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度。

（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度。

（3）金属与_____是否反应。

29.化学实验课上，某兴趣小组为探究中和反应，做了如下实验：

向盛有20克质量分数为10%氢氧化钠的烧杯中滴加一定量的质量分数为10%稀盐酸，充分振荡。

为探究反应后烧杯内溶液中溶质的成分，同学们展开了以下探究，请回答以下问题。

【提出问题】反应后烧杯内溶液中溶质的成分有哪些？

【猜想假设】I.只有氯化钠；

II氯化钠和氢氧化钠；

III.______________________

【实验探究】用pH试纸测定反应后溶液的pH。

根据溶液的pH来判断反应后烧杯内溶液的成分。

试结合该方案，回答下列问题：

（1）测pH时，取一小片pH试纸放在玻璃片，用_________（填仪器的名称）蘸取待测液滴在试纸上，然后将试纸与____________进行比较，读出pH。

（2）若测得反应后溶液的pH=7，则滴加的稀盐酸的质量为_______克；

若你的猜想正确，则测得的溶