江西余干实验学校2018届初三化学复习专题物质的检验与鉴别、除杂和共存学案.doc
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江西余干实验学校2018届初三化学复习专题物质的检验与鉴别、除杂和共存学案
类型1 检验与鉴别（必考）
一、检验与鉴别的定义
1.检验：
根据物质的某一特性，用物理或化学方法来确定物质的组成。
2.鉴别：
用物理或化学的方法把几种物质区分开。
二、检验与鉴别的方法
先利用物理方法：
依据物质特殊的物理性质进行检验与鉴别。
再利用化学方法：
需要借助试剂，通过反应现象进行检验、鉴别。
方法一 常用的物理方法
（1）依据颜色鉴别：
含Cu2＋的溶液显蓝色，含Fe3＋的溶液显黄色，含Fe2＋的溶液显浅绿色；KMnO4溶液显紫红色，铜绿为绿色。
（2）依据气味鉴别：
SO2、NH3均有刺激性气味。
（3）依据溶解性鉴别：
CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。
（4）依据溶解热现象鉴别：
NaOH固体溶于水放热、NH4NO3固体溶于水吸热、NaCl固体溶于水后温度无明显变化。
（5）依据磁性鉴别：
铁丝可以被磁铁吸引，而铝丝等其他金属单质不可以。
方法二 常用的化学方法
若用物理方法无法鉴别，则考虑用化学方法，即通过加入试剂或不加试剂，利用化学反应产生的不同现象来鉴别。
（1）变色法
离子
检验方法
现象
H＋
滴入紫色石蕊溶液
石蕊溶液变红色
OH－
滴入紫色石蕊溶液
石蕊溶液变蓝色
滴入无色酚酞溶液
酚酞溶液变红色
（2）气体法
离子
检验方法
实验现象
H＋
加入较活泼金属
有气泡产生
加入Na2CO3等碳酸盐或碳酸氢盐
有气泡产生
NH
加入可溶性碱溶液加热（OH－起作用）
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体
CO
加入稀盐酸（H＋起作用），将产生的气体通入澄清石灰水
产生可使澄清石灰水变浑浊的气体
（3）沉淀法
离子
检验方法
实验现象
Ba2＋
加入H2SO4（SO起作用）
产生白色沉淀
Ag＋
加入HCl（Cl－起作用）
产生白色沉淀
Cu2＋
加入NaOH溶液（OH－起作用）
有蓝色沉淀生成
Fe3＋
加入NaOH溶液（OH－起作用）
有红褐色沉淀生成
SO
加入Ba（NO3）2溶液和稀硝酸（Ba2＋起作用）
生成白色沉淀
Cl－
加入AgNO3溶液和稀硝酸（Ag＋起作用）
生成白色沉淀
三、常见物质的检验与鉴别
1.常见气体的检验
气体
检验方法
实验现象
O2
将带火星的木条伸入集气瓶中
木条复燃
CO2
通入澄清石灰水
石灰水变浑浊
H2
①点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯
产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠
②通过灼热的盛有黑色氧化铜的玻璃管，并与盛有无水硫酸铜的U型管相连
玻璃管中黑色粉末变为红色，U型管中白色粉末变为蓝色
NH3
湿润的红色石蕊试纸
试纸变蓝
H2O
通过无水硫酸铜粉末
白色粉末变蓝
【特别提醒】当需要同时检验水蒸气和其他气体时，通常先检验水蒸气，以防止气体通入某些溶液后会带出一部分水蒸气，影响检验结果。
2.常见物质的鉴别
物质
鉴别方法
稀盐酸和氢氧化钾溶液
取样，分别滴加紫色石蕊溶液：
溶液变红的为稀盐酸，变蓝的为氢氧化钾
氯化钠（或蔗糖）固体和硝酸铵固体
溶解测温度：
温度变化不明显的为氯化钠（或蔗糖）固体，温度降低的为硝酸铵固体；
与熟石灰混合研磨闻气味：
有刺激性气味产生的为硝酸铵固体；无明显现象的为氯化钠（或蔗糖）固体
氯化铵和氯化钙
加熟石灰混合研磨闻气味：
有刺激性气味产生的为氯化铵；无明显现象的为氯化钙
氯化钙和碳酸钙
加水：
氯化钙能溶于水，而碳酸钙不溶于水
炭粉和二氧化锰
加过氧化氢溶液：
有大量气泡产生的是二氧化锰，无明显现象的是炭粉
氮气和二氧化碳
通入澄清石灰水：
能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显现象的是氮气
白酒和白醋
闻气味：
有醇香味的是白酒，有酸味的是白醋
软水和硬水
加肥皂水：
产生泡沫多、浮渣少的是软水，反之为硬水
黄金和铜锌合金（假黄金）
①加入稀盐酸：
有气泡冒出的是铜锌合金（假黄金），反之为黄金
②灼烧：
有黑色物质生成的是铜锌合金（假黄金），反之为黄金
天然纤维和合成纤维
点燃：
有烧焦羽毛气味，且燃烧后的残留物是黑色，能捏碎的是丝或毛；有燃烧纸张气味的是棉或麻；燃烧产物通常是黑色硬球，且捏不碎的是合成纤维
热塑性塑料和热固性塑料
加热：
能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料
化肥
①看颜色或加水：
灰色、难溶于水的为磷肥
②加碱性物质研磨：
有刺激性气味产生的为铵态氮肥
针对训练
1.（2017聊城）下列有关物质区分方法不正确的是（ ）
A.用水区分氢氧化钠和氯化钠
B.用氢氧化钙区分氯化钾和氯化铵
C.实验室用品尝的方法区分食盐和蔗糖
D.用灼烧闻气味的方法区分羊绒线和棉线
2.（2017株洲）只用一种试剂可以区分（NH4）2SO4、NH4Cl、K2SO4三种无色溶液，这种试剂是（ ）
A.AgNO3溶液B.Ba（OH）2溶液
C.NaOH溶液D.盐酸
3.（2017海南）下列各组物质的鉴别方法中，能达到预期目的的是（ ）
A.烧碱与纯碱——加酚酞试剂
B.稀硫酸与稀盐酸——加碳酸钠
C.氮气与氧气——加澄清石灰水
D.生石灰与熟石灰——加水
4.（2017曲靖）下列各组物质的鉴别方法正确的是（ ）
选项
物质
鉴别方法
A
CO（NH2）2和（NH4）2SO4
加熟石灰研磨，闻气味
B
CO和CO2
闻气味
C
K2CO3溶液和K2SO4溶液
滴加BaCl2溶液，观察现象
D
黄铜和黄金
观察颜色
5.（2017扬州改编）下列鉴别方法可行的是（ ）
A.用燃着的木条鉴别CO2和N2
B.用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体
C.用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
D.用稀盐酸鉴别镁和铝两种金属
6.（2017德州）下列四个实验方案设计不合理的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氯化铵和尿素
分别加熟石灰粉末研磨，闻气味
B
鉴别硝酸铵和氯化钠
分别加适量水，用手触摸容器壁
C
鉴别硫酸铜溶液和稀盐酸
分别观察溶液颜色
D
鉴别烧碱溶液和石灰水
分别滴加酚酞试液，观察颜色变化
7.（2016桂林）下列实验方案，不合理的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
检验Cl－
先加AgNO3溶液，再加稀HNO3
B
验满CO2
用燃着的木条伸入集气瓶内
C
检验O2
用带火星的木条伸入集气瓶内
D
检验NH
加NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体
8.（2017江西第六次大联考）下列物质鉴别方法能达到目的的是（ ）
A.硬水和软水——过滤
B.稀HCl和KNO3溶液——滴入酚酞溶液
C.NH4NO3固体和KCl固体——与熟石灰混合研磨
D.KClO3固体和KCl固体——_______________________
9.（2017崇仁模拟）下列实验方法正确的是（ ）
A.用闻气味法区别一氧化碳和二氧化碳
B.看颜色区分过氧化氢和水
C.用燃烧产物鉴别H2、CO、CH4
D.用________的方法区别铁粉和炭粉
10.（2017齐齐哈尔）现有失去标签的四瓶溶液，分别是氯化铁、氯化钙、稀盐酸、氯化钠溶液中的一种，为了鉴别出它们，进行以下实验，实验步骤及现象如下：
（1）通过观察，溶液呈黄色的是________。
（2）将剩余溶液分别取样，加入________溶液，可以将它们一次性鉴别出来。
类型2 物质的除杂（7年6考：
2017.14AB，2016.14B，2014.15C，2013.15A，2012.13A，2011.15）
一、除杂的基本原则
二、常用的除杂方法
1.物理方法
方法
适用范围
过滤
固体与液体混合物的分离
可溶性固体与不溶性固体混合物的分离与除杂
结晶
蒸发：
①分离溶质与溶剂；②除去易挥发的杂质
降温：
提纯溶解度受温度影响较大的物质
蒸馏
分离沸点不同的物质
磁铁吸引
分离铁粉与其他固体的混合物
2.化学方法
（1）气化法：
除杂试剂与杂质反应生成气体而除去。
杂质为碳酸盐时可用相应的酸除去。
如Na2SO4中的Na2CO3可加入适量稀硫酸除去；KCl中的K2CO3可用适量稀盐酸除去。
（2）沉淀法：
将杂质转化为沉淀，过滤除去。
适用于溶液中杂质的去除。
如NaCl溶液中含少量Na2SO4，可加入适量BaCl2，再过滤将杂质除去。
（3）置换法：
将杂质通过置换反应除去。
适用于除去较活泼金属（K、Ca、Na除外）的盐溶液中相比较不活泼金属的盐，通常加入足量较活泼金属，然后再过滤。
如除去FeCl2溶液中的CuCl2，加入足量铁粉，再过滤即可。
（4）溶解法：
将杂质溶解而除去。
固体混合物中杂质可与酸或水反应，而被提纯物质不与酸或水反应时，可用稀酸将杂质溶解，然后再过滤、洗涤、干燥。
如炭粉或铜粉中混有锌粉，可加入足量稀酸，再过滤、洗涤、烘干。
（5）加热法：
加热使杂质分解而除去。
适用于杂质在受热时会完全分解为气体，或分解为气体和被提纯物质。
如CaO中的CaCO3可通过高温煅烧除去。
（6）转化法：
将杂质在一定条件下转化为被提纯物质。
（7）吸收法：
适用于气体混合物的除杂，将混合气体通过某溶液或干燥剂，使杂质被吸收。
三、常见物质的除杂
一般混合物除杂过程可能会用到多种除杂方法，以下选较优举例：
1.常见气体的除杂（7年1考）
物质
杂质
除杂方法
CO2、H2、O2、N2
水蒸气
吸收法
通过浓硫酸
CO
CO2
先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
CO2
HCl
先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
CO2
H2
先通过足量灼热的氧化铜，再通过浓硫酸
CO2
CO
转化法
通过灼热的氧化铜（2011.15C）
2.常见固体的除杂（7年2考）
物质
杂质
除杂方法
CaO
CaCO3
加热法
高温煅烧（2016.14B，2012.13A）
KCl
KClO3
加热
CuO
Cu
在空气（或氧气）中灼烧混合物
CaCO3
CaO
溶解法
加入大量水，过滤、洗涤、干燥
Cu
Zn
加入足量的稀酸，过滤、洗涤、干燥
Cu
Fe
加入足量的稀酸，过滤、洗涤、干燥
Ca（OH）2
CaO
加足量的水，蒸发
Cu
CuO
加入足量的稀酸，过滤、洗涤、干燥
NaCl
Na2CO3
气化法
加入适量稀盐酸、蒸发
3.常见液体的除杂（7年3考）
方法指导：
以除去NaCl中的Na2CO3杂质为例
（1）先确定被提纯物质和杂质所含的离子：
NaCl（Na＋、Cl－），Na2CO3
（Na＋、CO）；
（2）确定杂质离子，即被提纯物质中不含有的离子CO；
（3）先确定除杂试剂的一种离子，即与CO不能共存的离子：
H＋、Ca2＋、Ba2＋；
（4）确定除杂试剂的另一种离子，不能引入其他离子，则另一种离子为Cl－；
（5）确定除杂试剂：
将确定的阴阳离子结合，即HCl、CaCl2、BaCl2。
物质
杂质
除杂方法
NaOH
溶液
Ca（OH）2
沉淀法
加入适量碳酸钠溶液，充分反应后过滤
NaOH溶液
Na2CO3
加入适量澄清石灰水，充分反应后过滤
NaCl溶液
CaCl2
加入适量的碳酸钠溶液，过滤（2014.15C）
NaCl溶液
Na2SO4
加入适量的氯化钡溶液，过滤（2011.15A）
NaNO3溶液
NaCl
加入适量的硝酸银溶液，过滤
CaCl2溶液
HCl
气化法
加入足量碳酸钙粉
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