江苏省常州市中考化学试题含答案.doc

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2012年江苏省常州市中考化学试卷

1．下列关于铝的自我介绍中，属于描述其化学性质的是（　C　）

A．我是银白色金属B．我具有良好的导电性

C．我能在氧气中燃烧D．我具有良好的延展性

2．英国为迎奥运建造的“哈伯泡泡塔”高115m，使用了1400t钢铁，堪称英国最大的公共艺术建筑，钢铁属于（　B　）

A．非金属材料B．金属材料C．有机合成材料D．复合材料

3．下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（　C　）

A．蒸发皿B．试管C．烧杯D．燃烧匙

4．下列属于非金属元素的是（　A　）

A．碘B．金C．镁D．铜

5．下列厨房中的物质（或其主要成分）由离子构成的是（　B　）

A．蔗糖B．食盐C．植物油D．黄酒

6．下列不是铁丝在氧气中燃烧的现象的是（　D　）

A．火星四射B．放热C．生成黑色固体D．产生刺激性气味的气体

7．下列生活中的行为，有利于改善空气质量的是（　B　）

A．燃放烟花爆竹B．禁止露天焚烧垃圾C．在居室内吸烟D．工厂任意排放废气

8．下列实验操作错误的是（　D　）

A．读出水的体积B．倾倒液体C．点燃酒精灯D．稀释浓硫酸

9．古代“银针验毒”的原理是：

4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，X的化学式为（　C　）

A．AgSB．Ag2OC．Ag2SD．Ag2O2

10．下列防锈措施不合理的是（　A　）

A．擦去铝锅表面的氧化膜B．在自行车链条上涂油

C．在车船的表面喷涂油漆D．在铁制水管表面镀锌

11．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（　A　）

A．H2CO3→COB．Fe2O3→FeC．CO2→CaCO3D．H2SO4→MgSO4

12．铬广泛应用于电镀、颜料等多种化工生产中，但生产过程中排放出的铬渣中含有铬酸钙等致癌物，会持久损害地下水和农田．因此，我国采取了一系列措施控制铬污染．铬酸钙（CaCrO4）中铬元素的化合价为（　D　）

A．0B．+3C．+4D．+6

13．铬广泛应用于电镀、颜料等多种化工生产中，但生产过程中排放出的铬渣中含有铬酸钙等致癌物，会持久损害地下水和农田．因此，我国采取了一系列措施控制铬污染．下列措施不利于控制铬污染的是（　C　）

A．严格限制有毒铬的使用B．禁止使用有毒铬的工艺

C．将有毒铬渣深埋地底D．清理被铬渣污染的水土

14．垃圾处理的一项有效方式是将其分类回收利用，既节约资源，又防止污染，符合可持续发展的要求．下列可投入如图所示垃圾桶的是（　A　）

A．破旧布娃娃B．大理石废料C．玻璃瓶D．破碎瓷器

15．草甘膦（C3H8NO5P）是一种常见除草剂，下列关于其叙述错误的是（　C　）

A．属于有机物B．由5种元素组成

C．碳、氢元素的质量比为3：

8D．1个草甘膦分子还有18个原子

16．下列括号中是除去少量杂质所用的方法或试剂，其中错误的是（　B　）

A．CaO中的CaCO3（高温煅烧）B．CO2中的CO（点燃）

C．N2中的O2（灼热铜丝）D．Na2SO4溶液中的NaOH（H2SO4

17．如图，向2支试管中分别加入等量清水和红墨水，使其有较明显的分界面，将其中1支试管放入盛有热水的烧杯中，观察到：

浸在热水中的试管里的两种液体分界面模糊的更快些．该对比实验主要说明构成物质的微粒（　D　）

A．体积小、质量小B．在不断运动

C．相互之间有间隙

D．随温度升高运动速度加快

18．如图，在密封的纸盒上挖一个直径10cm的圆形小洞，并在洞口前方约1米的位置，放置一根点燃的蜡烛，用双手在纸盒两侧拍击，蜡烛熄灭．蜡烛熄灭的主要原因是（　D　）

A．缺乏可燃物B．缺乏O2

C．排出的气流中CO2的含量高

D．温度降到了可燃物的着火点以下

19．向Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是（不考虑溶液中存在微量H＋和OH―）（　D）

A．若滤液中含有Fe2＋，则滤渣中一定不含FeB．若滤渣中含Cu，则滤液中一定含Fe2＋

C．若滤渣中含Zn，则滤液中含2种离子D．若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含3种离子

20．将0.8g草酸亚铁（FeC2O4）放在一个可称量的敞口容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化的数据如下（下表中所注明的各温度下，容器中的固体均为纯净物）：

温度（℃）

25

350

400

500

600

900

固体质量（g）

0.80

0.80

0.40

0.44

0.44

0.43

下列叙述错误的是（　A　）

①400℃时，容器中的固体为碳酸盐；②400℃～500℃，发生了化合反应；

③600℃～900℃，发生的反应可表示为：

6Fe2O34Fe3O4  ＋O2↑

A．仅①B．仅①②C．仅①③D．仅②③

21．

（1）写出下列物质的名称、俗称或化学式．

名称

固态二氧化碳

②

氢氧化钠

碳酸钠

俗名

①

生石灰

③

纯碱

化学式

CO2

CaO

NaOH

④

答案：

①干冰；②氧化钙；③火碱（烧碱、苛性钠）；④Na2CO3

（2）判断下列物质的类别，并用相应的序号填空．

①单质  ②氧化物  ③酸  ④碱  ⑤盐

物质化学式

KOH

SO2

（NH4）2SO4

物质类别

答案：

碱氧化物盐

22．用符合要求的物质的序号填空．

①氧气  ②浓硫酸  ③碳铵  ④熟石灰  ⑤聚乙烯

（1）实验中，可用作干燥剂的是：

②④；

（2）生产中，可用于制作食品包装袋的是：

⑤；

（3）医疗上，在抢救危重病人时，用呼吸机输入的是：

①；

（4）农业上，可作为肥料使用的是：

③．

23．最近网络上流行着一个有趣的实验“大象的牙膏”：

在细长的容器中加入双氧水和发泡剂（用于产生泡沫），仅看到少量泡沫，然后向其中加入少量物质M，立即看到大量泡沫迅速从瓶口喷出，源源不断就像挤不完的牙膏．

（1）M的作用是催化作用；

（2）写出有关的化学方程式：

2H2O2

M

2H2O+O2↑；

（3）用溶质质量分数较大的双氧水做此实验将获得更好的喷发效果，原因是：

溶质质量分数越大，反应越剧烈．

24．如图是为探究物质燃烧条件设计的实验．甲中的白磷未燃烧，而乙中的白磷发生了燃烧．

（1）该实验主要探究的燃烧条件是燃烧需要氧气；

（2）白磷（P4）燃烧的产物与红磷相同，请写出白磷燃烧的化学方程式：

4P+5O22P2O5；

（3）如仅用该装置进行实验，验证空气中氧气的体积分数约为，应做到：

①白磷足量；②将锥形瓶B密封好．

25．以下是今年我市实验操作考察的内容，请回答相关问题．

【实验目的】证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应且生成了新物质；

【实验原理】

HCl+NaOH═NaCl+H2O（用化学方程式表示）；

【药品仪器】

【实验步骤】

①取A

（选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；

②用G

（填仪器名称）向①中溶液滴加稀盐酸，直至红色消失；

③向②中溶液继续滴加过量稀盐酸，溶液保持无色；

④用F蘸取③中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生．

【思考拓展】

（1）步骤③的目的是：

充分反应掉所有的氢氧化钠；

（2）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤④中的白色固体不是氢氧化钠的方法是：

取少量水将其溶解，观察温度的变化；

（3）已知酚酞试液在不同pH时的变色情况如下表．某同学发现：

向某氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液后，溶液显无色；逐滴滴加稀盐酸，溶液先变红，后褪至无色．你认为该氢氧化钠溶液滴加酚酞试液显无色的原因可能是：

浓度过大

．请设计实验证明你的猜想（写出简要的操作步骤与现象：

取少量的浓氢氧化钠于烧杯中，向其中滴入酚酞试液，如果颜色为无色，然后用水稀释，再滴入酚酞试液，颜色变为红色，则证明猜想正确

pH

＜8.2

8.2～10.0

＞10.0

颜色

无色

红色

无色

26．某研究性学习小组利用如图所示实验装置进行了以下探究实验．步骤如下：

①检查装置气密性，加入锌粒和稀硫酸；

②关闭K2、打开K1，待气泡连续均匀产生，立即关闭K1、打开K2，并开始计时；

③待丁中收集到10mL水，结束计时；

④换不同溶质质量分数、不同体积的稀硫酸，与质量相同的同一种锌粒重复上述实验；

⑤将每次实验的数据记录于下表：

硫酸用量（mL）

40

40

20

20

20

10

10

硫酸的溶质质量分数（%）

9.8

39.2

9.8

19.6

39.2

19.6

39.2

收集所用时间

4′03

1′36

4′12

3′30

1′40

3′42

1′48

（1）写出乙中反应的化学方程式：

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；

（2）该实验的目的是：

探究溶液的溶质质量分数对反应速率的影响

（3）上述实验证明：

硫酸的溶质质量分数对该反应中氢气产生的速率有显著影响；

（4）若要快速制取大量氢气，可在乙中加入几滴硫酸铜溶液，但加入的量不可过多，原因是：

Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu（用化学方程式表示）．

27．如图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．

（1）将浓盐酸敞口放置，其质量分数会变小，这是由于浓盐酸具有较强的挥发性，所以浓盐酸必须密封保存；

（2）将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%（密度约为1.06g/mL）的盐酸，需加入水1210mL（ρ水=1g/mL）；

（3）含杂质40%的石灰石100g与足量稀盐酸充分反应，理论上可得到CO2多少克？

（假设杂质不与稀盐酸反应）17.6g

28．下表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度：

温度（℃）

0

10

20

40

60

80

100

KNO3的溶解度（g）

13.3

20.9

31.6

63.9

110

169

246

NaCl的溶解度（g）

35.7

35.8

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

（1）现有含123gKNO3与17.9gNaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl（操作过程中不考虑额外的水损失）．

①向混合物中加入适量水，加热溶解；

②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩；

③将溶液降温至10℃，仅得到KNO3晶体，过滤，将所得KNO3晶体洗涤并干燥．

A．步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留50g水；

B．步骤③中，最多可得到KNO3晶体112.55g；

C．根据上述实验可概括出除去KNO3中少量NaCl的主要步骤：

加热溶解→蒸发浓缩→降温→过滤→洗涤→干燥；

D．洗涤时，应选用少量冷水