全国高中学生化学竞赛江苏省赛区夏令营选拔赛试题Word格式.docx
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时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
●所有解答必须写在指定位置，不得用铅笔填写。
●姓名、准考证号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
H
1.008
相对原子质量
He
4.003
Li
6.941
Be
9.012
B
10.81
C
12.01
N
14.01
O
16.00
F
19.00
Ne
20.18
Na
22.99
Mg
24.31
Al
26.98
Si
28.09
P
30.97
S
32.07
Cl
35.45
Ar
39.95
K
39.10
Ca
40.08
Sc
44.96
Ti
47.88
V
50.94
Cr
52.00
Mn
54.94
Fe
55.85
Co
58.93
Ni
58.69
Cu
63.55
Zn
63.39
Ga
69.72
Ge
72.61
As
74.92
Se
78.96
Br
79.90
Kr
83.80
Rb
85.47
Sr
87.62
Y
88.91
Zr
91.22
Nb
92.91
Mo
95.94
Tc
[98]
Ru
101.1
Rh
102.9
Pd
106.4
Ag
107.9
Cd
112.4
In
114.8
Sn
118.7
Sb
121.8
Te
127.6
I
126.9
Xe
131.3
Cs
132.9
Ba
137.3
La-Lu
Hf
178.5
Ta
180.9
W
183.8
Re
186.2
Os
190.2
Ir
192.2
Pt
195.1
Au
197.0
Hg
200.6
Tl
204.4
Pb
207.2
Bi
209.0
Po
[210]
At
Rn
[222]
Fr
[223]
Ra
[226]
Ac-Lr
Rf
[262]
Db
[266]
Sg
[264]
Bh
[277]
Hs
[268]
Mt
[281]
Ds
[272]
Uuu
Uub
Uut
Uuq
第1题（12分）
1-1根据原子结构理论可以预测：
第八周期将包括______种元素；
原子核外出现第一个5g电子的原子序数是______。
美、俄两国科学家在2006年10月号的《物理评论》上宣称，他们发现了116号元素。
根据核外电子排布的规律，116号元素的价电子构型为___________，它可能与元素____________的化学性质最相似。
1-2多氮化合物均为潜在的高能量密度材料（HEDM）,HEDM可用作火箭推进剂及爆炸物。
1999年K.O.Christe及其同事成功合成了第一个N5+的化合物N5+AsF6-，它能猛烈的爆炸。
光谱数据及量子力学计算结果均表明，在N5+的各种异构体中，V型结构最为稳定，它有两个较短的末端键和两个较长的中心键。
（1）请写出V型结构的N5+的Lewis共振式。
________________________________________________________________________
（2）根据杂化轨道理论，指出每个氮原子的杂化类型。
__________________________________________________________________________
（3）中心键的N-N键级为______。
1-32008北京奥运会和2010上海世博会将大力推广资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装和餐饮具。
目前，我国已实现规模化生产的应用于食品餐饮行业的可降解材料主要有：
①天然高分子淀粉与聚乙烯或聚酯的共混/共聚物、②聚乳酸（PLA）、③农业副产品基可成型共混物（如小麦秆，谷壳等）、④聚己内酯、⑤聚乙烯醇。
其中，以小分子单体为原料合成的，能被自然界中阳光、水、微生物等完全生物降解，最终生成二氧化碳和水，不污染环境，对保护环境非常有利的共有______种，它们分别是
____________（填代号）。
第2题（6分）
2-1医学研究表明，有相当一部分的肾结石是由CaC2O4组成的。
血液通过肾小球前其中的草酸通常是过饱和的，即QP=c（Ca2+）c（C2O42-）>
Ksp（CaC2O4）,由于血液中存在草酸钙结晶抑制剂，通常并不形成CaC2O4沉淀。
但经过肾小球过滤后，滤液在肾小管会形成CaC2O4结晶。
正常人每天排尿量大约为1.4L，其中约含0.10gCa2+。
为了不使尿中形成CaC2O4沉淀，其中C2O42-离子的最高浓度为____________________（已知Ksp（CaC2O4）=2.3×
10-9）
对肾结石患者来说，医生总是让其多饮水，试从两个角度解释之：
2-2维生素C是人体免疫系统所必需的，它具有增强人体免疫功能和抗病毒、抗衰老的作用。
维生素C易被氧化。
测定维生素C含量，典型的滴定剂是KIO3。
用一定浓度KIO3溶液在1mol·
L-1HCl介质中滴定维生素C时反应的离子方程式为：
第3题（9分）纯净的SF6是一种无色无味的气体，具有良好的化学稳定性和热稳定性、卓越的电绝缘性能和灭弧性能。
主要用于大型发电厂的介电绝缘介质，半导体制造业等。
3-1工业上SF6通常是由电解产生的氟在高温下与硫反应来制备的。
方法是将氟气与熔融硫磺反应，使反应器中的硫磺保持在120℃~180℃的熔融状态与通入的氟气反应。
此法反应温度较易控制，须保证氟气适当过量。
请给出氟气适当过量的理由：
3-2EugeneH.Man等提出的合成SF6方法是电解HF与SF4的液态混合物。
电解过程中需避免氟以外的卤素介入，电解液的比例（HF:
SF4）控制在1:
1~1:
5之间，氮气流缓慢通过电解槽以利于收集产品气，并用干冰和液氮冷却的冷阱收集产品气体。
制备反应的化学方程式是：
_______________________________________________________________________
对产品气体的分析显示，主要成分为SF6和部分未反应的SF4，同时含有微量的SOF4，SiF4、SOF2、H2和CO2。
请设计出一种除去SF6中SF4的简单的化学方法，并写出反应方程式。
3-3空气中的氧气在高压或电火花的作用下会与六氟化硫反应生成一系列的氟化物，若高压下SF6放电，生成物A的相对分子量为86，写出反应的化学方程式：
SF6和A的分子构型分别是__________和__________
第4题（8分）用丝光沸石催化剂可催化甲苯歧化反应，反应主要产物为苯和二甲苯。
反应压力为1.96×
10Pa，反应温度为400℃;
甲苯进料量10L·
h-1，甲苯密度为0.87g·
cm-3，为防止结焦，进料中要放入氢气，进料甲苯与H2的物质的量之比为1/10。
若每小时获得产物苯和二甲苯总量为42.7mol；
放置催化剂的固定床反应器的直径为219mm，催化剂床层高度为750mm，催化剂堆密度0.79g·
cm-3。
试回答或计算下面的问题：
4-1写出甲苯歧化的反应方程式：
4-2原料甲苯进料的质量空速（质量空速为单位时间进料质量与催化剂质量之比）为______；
产物苯和二甲苯的总产率为__________________；
4-3已知甲苯歧化反应中甲苯的转化率为45%，则歧化选择性是____________（甲苯歧化反应的歧化选择性=产物中苯的物质的量/产物中二甲苯的物质的量）；
4-4已知每小时获得产物中对二甲苯的量为4.9mol,对二甲苯在二甲苯产物中的选择性是____
________________（对二甲苯的选择性是指对二甲苯在总二甲苯中的百分比）；
4-5如果需显著地提高对二甲苯的选择性，请设想对催化剂活性组分的要求是什么？
第5题（8分）朗伯-比耳定律可表示为A=ε·
b·
c，即当入射光波长λ及光程b一定时，在一定浓度范围内，有色物质的吸光度A[A=log（I0/I）,其中I0和I分别为入射光强度和透射光强度]与该物质的浓度c成正比。
这是采用分光光度法进行定量分析的基础。
在一定的条件下，Fe2+（电子构型3d6）与邻二氮菲（phen,结构式如后）生成稳定的桔红色配合物[Fe（phen）n]2+。
实验表明该配合物在516nm附近产生最大的吸收。
固定Fe2+离子浓度为c0=8×
10-6mol·
L-1不变而改变配体浓度c（phen）=k·
c0，在λ=516nm的条件下测得的吸光度A随k变化的一组数据如下表所示
k
0.1
0.5
1.0
2.0
3.0
4.0
5.0
6.0
8.0
A
0.005
0.026
0.048
0.096
0.145
0.146
0.147
5-1以k为横坐标，以A为纵坐标在所提供的坐标纸上画出A~k关系曲线，并指出该配合物中的配体数n是多少？
5-2利用c0=8×
10-6mol·
L-1和k=3的A值，计算配位平衡常数K稳。
5-3若已知中心离子的电子自旋配对能P=30000cm-1，根据上述提供的信息和实验结果，可推知中心离子的杂化轨道类型为________________。
5-4配合物[Fe（phen）n]2+在一定的条件下可被氧化成[Fe（phen）n]3+，颜色由桔红色变为淡蓝色（因而该化合物可被用作氧化还原指示剂）。
问与Fe2+相比，Fe3+在受到由n个邻二氮菲所形成的晶体场作用时，其晶体场分裂能是更大还是更小？
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