届北京市中央民族大学附中高三上912周练化学卷文档格式.docx
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D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
4．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（）
A．将钠放入足量的稀盐酸中
B．将钠放入足量的稀硫酸中
C．将钠放入足量的氯化钠溶液中
D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中
5．下列叙述正确的是（）
A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
B．胶体粒子可以透过滤纸
C．氯化钠在通电的条件下电离
D．用含1molFeCl3溶液可制得6.02×
1023个Fe（OH）3胶体粒子
6．现有25mL2mol·
L－1的Na2CO3溶液和75mL1mol·
L－1的稀盐酸。
（1）将Na2CO3溶液逐滴入稀盐酸中；
（2）将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。
两操作的现象及结果（标准状况下）为
A．现象相同，所得气体的体积相等B．现象不同，所得气体的体积不等
C．现象不同，所得气体的体积相等D．现象相同，所得气体的体积不等
7．向含1molKAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42-沉淀完全，此时Al（OH）3沉淀的物质的量是（）
A．0molB．2/3molC．1molD．1.33mol
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．78gNa2O2固体中阴离子的个数为2NA
B．Na2O2与H2O反应生成1.12L（标准状况），反应中转移的电子数为0.2NA
C．1mol氯气与足量钠点燃反应，转移的电子电子数为4NA
D．在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
9．下列对于Na2O2的叙述中正确的是（）
A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体干燥剂
C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂
D．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂
10．X、Y、Z、W代表四种金属元素。
金属X和Z用导线连接连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；
若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；
又知M2+的氧化性强于Y2+。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）
A．X>
Z>
Y>
MB．X>
MC．M>
X>
YD．X>
M>
Y
11．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是
①Ca（HCO3）2②Al2O3③Al（OH）3④Na[Al（OH）4]⑤（NH4）2S⑥Al
A．②③B．②③⑥C．①②③⑤⑥D．全部
12．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是（）
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：
1
B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相同
C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等
D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
13．下列离子方程式书写正确的是（）
A．将Na2O2加入H2O中：
Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：
Al3++4NH3·
H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．向海带灰浸取液中加入硫酸、双氧水：
2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
14．新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox3＜x＜4，M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中SO2、NO2等氧化物转化为单质。
转化流程如图。
有关上述转化过程的下列叙述正确的是
A．MFe2O4表现了还原性
B．MFe2Ox表现了还原性
C．SO2和NO2表现了还原性
D．SO2和NO2发生了分解反应
15．下列解释事实的方程式表达不正确的是
A．碳酸氢钠可作食品膨松剂：
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
B．铝制容器不能盛装碱液：
2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑
C．氯气可用于消毒：
Cl2+H2O=2H＋+Cl－+ClO－
D．过氧化钠可用于呼吸面具：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
16．下列说法正确的是
A．NA表示阿伏加德罗常数，1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应
C．苏打是面包发酵粉的主要成分之一
D．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
17．在下列反应中，氨气（或氨水）只作为还原剂参加反应的是
A．AgOH＋2NH3·
H2O＝[Ag（NH3）2]OH＋2H2O
B．2NH3＋3CuO＝N2＋3Cu＋3H2O
C．NH3＋NaH＝NaNH2＋H2↑
D．8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2↑
18．根据表中信息,判断下列叙述中正确的是（ ）
序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
①
FeBr2
/
Cl-
②
KClO3
浓盐酸
Cl2
③
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2+
A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B．氧化性强弱的比较:
KClO3>
Fe3+>
Cl2>
Br2
C．表中②组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6NA
D．表中③组反应的离子方程式为:
2MnO4—+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
19．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：
Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是
A．该反应的氧化剂只有Cu2O
B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
C．Cu既是氧化产物又是还原产物
D．每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子
20．将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是
A．125mLB．200mLC．250mLD．560mL
二、有机推断题
21．X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。
这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
（1）W的电子式是____________。
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是_______________。
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。
①装置I中反应的化学方程式是_________，装置II中物质的化学式是____________。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是________，反应方程式为：
__________________，所需仪器装置是_________（从上图选择必要装置，填写编号）。
（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是______________。
三、实验题
22．侯德榜是我国著名科学家，1933年出版《纯碱制造》一书，创立了中国自己的制碱工艺。
其纯碱制造原理如下图所示：
（1）由NaHCO3制备纯碱的化学方程式是_________________。
（2）过程Ⅰ通入NH3和CO2的顺序是__________________。
（3）过程Ⅱ析出NH4Cl（s）的原因是_____________。
（4）充分利用副产品NH4Cl生产NH3和HCl。
直接加热分解NH4Cl，NH3和HCl的产率往往很低，原因是________________。
（5）采用MgO循环分解NH4Cl。
加热，在300℃以下获得NH3；
继续加热至350℃～600℃获得HCl气体。
利用下列装置（加热及加持装置略）可测量NH3和HCl的产率。
①低于300℃时，干燥管盛装的干燥剂是_________。
NH3吸收完全后，更换干燥剂和吸收装置中的吸收液。
②产生NH3的化学反应方程式是_________________。
③在350℃～600℃，上图虚线框内应选择的安全瓶是________。
④MgO可以循环分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是____________（结合化学方程式解释）。
四、填空题
23．某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
（1）该反应的氧化剂是___________；
（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系致都是5
①KMnO4的系数是_____________；
②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
KMnO4+KI+H2SO4→__________
（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。
原因是__________。
参考答案
1．A
【解析】
试题分析：
A．生石灰具有吸水性，常用作干燥剂，而不属于抗氧化物质，故A选；
B．还原铁粉具有还原性，在反应中Fe元素的化合价升高，属于抗氧化物质，故B不选；
C．亚硫酸钠具有还原性，在反应中S元素的化合价升高，属于抗氧化物质，故C不选；
D．维生素C具有还原性，在反应中某元素的化合价升高，属于抗氧化物质，故D不选；
故选A。
考点：
考查了氧化还原反应的相关知识。
2．A
A．硅元素位于金属和非金属元素分界线上，具有金属和非金属的性质，其单质是重要的半导体材料，能制造硅芯片和太阳能电池，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误；
B．石灰石可以用于煤炭燃烧时脱硫，发生反应2CaCO3+O2+2SO2
2CaSO4+2CO2，故B正确；
C．碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度导致其溶液呈弱碱性，能中和酸，胃酸中含有盐酸，所以可以用碳酸氢钠中和，故C正确；
D．氧化铝熔点较高，一般条件下不易熔融，所以可以用于制造耐高温的容器，故D正确；
考查了物质的性质与用途、硅和二氧化硅；
钠的重要化合物；
镁、铝的重要化合物的相关知识。
3．D
【详解】
A.明矾溶于水电离产生的铝离子水解形成Al（OH）3胶
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