高考化学分类氧化还原反应Word格式文档下载.docx

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2．（2011上海18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。

A中水既非氧化剂又非还原剂；

B中水既非氧化剂又非还原剂；

C中水还原剂；

D中水作氧化剂。

CD

3．（2011上海24）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。

根据题意完成下列填空：

（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。

若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为。

（2）上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收。

（3）As2S3和HNO3有如下反应：

As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O

若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为。

若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出。

（4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量（选填编号）。

a．小于0.5molb．等于0.5molc．大于0.5mold．无法确定

（1）根据电子得失守恒知1molAs2S3作氧化剂得到2mol电子，而1molSnCl2作还原剂失去2mol电子，所以二者的物质的量之比是1：

1；

（2）H2S是还原性气体可用碱液吸收或硫酸铜溶液吸收；

（3）As2S3作还原剂，转移电子的个数是2×

（5－3）+3×

（0+2）＝10。

NO2属于还原产物，在正极生成；

（4）根据电子守恒可知生成CO2的量是0.5mol×

4/4＝0.5mol，但考虑到随着反应到进行，硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应。

（1）1：

1

（2）As2S3氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液

（3）10mol正极

（4）a

2010年高考

（2010天津卷）5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：

Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+

B．Na2O2与H2O反应制备O2：

Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：

Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO

+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

B中元素不守恒，正确的离子方程式为：

2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2；

C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；

D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，

不能实现证明H2O2具有还原性的目的（还原性：

HCl＞H2O2，HCl先反应），D错。

命题立意：

考查离子方程式的正误判断。

（2010广东理综卷）7．能在溶液中大量共存的一组离子是

A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-

C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；

B中H+和HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存；

D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。

C

（2010安徽卷）7.亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。

下列有关说法正确的是

A.Li2NH中N的化合价是－1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C.Li＋和H＋的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

B

A选项中Li2NH中氮的化合价为-3;

C选项中Li+半径小于H—；

D选项钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法。

（2010江苏卷）8．下列说法不正确的是

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．常温下，反应

不能自发进行，则该反应的

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D．相同条件下，溶液中

、

的氧化性依次减弱

【答案】AC

【解析】本题主要考查的是相关的反应原理。

A项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为

其质量在增加；

B项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行；

C项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；

D项，

可知

的氧化性大于

，综上分析可知，本题选AC项。

（2010广东理综卷）33.（16分）

某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：

SO2+2NaOH=________________．

（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________．

（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl

、OH

和SO

．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．

1提出合理假设．

假设1：

只存在SO32-；

假设2：

既不存在SO32-也不存在ClO

；

假设3：

_____________．

2设计实验方案，进行实验。

请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂：

3moL

L-1H2SO4、1moL

L-1NaOH、0.01mol

L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：

取少量吸收液于试管中，滴加3moL

L-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．

步骤2：

步骤3：

（1）NaOH过量，故生成的是正盐：

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。

（2）S元素的价态从+4→+6，失去电子做表现还原性，故还原剂为Na2SO3。

（3）①很明显，假设3两种离子都存在。

②加入硫酸的试管，若存在SO32-、ClO-，分别生成了H2SO3和HClO；

在A试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后退色，证明有ClO-，否则无；

在B试管中滴加0.01mol

L-1KMnO4溶液，若紫红色退去，证明有SO32-，否则无。

（1）Na2SO3+H2O

（2）Na2SO3

（3）①SO32-、ClO-都存在

②

L-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中

在A试管中滴加紫色石蕊试液

若先变红后退色，证明有ClO-，否则无

L-1KMnO4溶液

若紫红色退去，证明有SO32-，否则无

（2010安徽卷）28.（13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：

Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。

他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：

[实验]制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。

（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是。

a.边振荡盛有2％的AgNO3溶液的试管，边滴入2％的氨水。

至最初的沉淀恰好溶解为止

b.将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中

c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部

加热

d.银氨溶液具有较弱的氧化性

e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大

[提出假设]

Fe1＋具有氧化性，能氧化Ag。

Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag。

[设计实验方案，验证假设]

（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3＋，验证了假设1成立。

请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式：

。

（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：

NO

在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。

[来源:

学科网]

实验步骤（不要求写具体操作过程）

①

……

若银镜消失，假设2成立。

若银镜不消失，假设2不成立。

[思考与交流]

（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。

则丙同学由此得出结论：

Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO

都氧化了Ag。

你是否同意丙同学的结论，并简述理由：

学科网ZXXK]

答案

（1）ade

（2）Fe3++Ag=Fe2++Ag+

（3）①将银镜在硝酸铜溶液中

（4）同意4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag++3NO 

本题第

（1）小题是考查学生实验，最后2小题具有较大的开放度。

（2010福建卷）24．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。

工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。

（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

□Fe（OH）2+□____+□_____==□Fe（OH）3+□CI-

（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Go

ethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。

（4）根据下表数据，调节“滤液

2”的pH

时，理论上可选用的最大区间为______。

Mg（OH）2

Zn（OH）2

MgCO3

CaCO3

开始沉淀的pH

10．4

6．4

—

沉淀完全的pH

12．4

8．0

开始溶解的pH

10．5

Ksp

5．6×

6．8×

2．8×

（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。

K^S*5U.C#O%

a．大理石粉b．石灰乳c．纯碱溶液d．烧碱溶液

（6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。

（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于____