高考化学二轮复习第二单元离子反应氧化还原反应有答案文档格式.docx
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C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I―
D.某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含Ag+
〖答案〗A
〖解析〗加水可以防止溴的挥发，A正确；
氯气、臭氧、二氧化氮、二氧化氯等都可以将碘离子氧化得到碘单质，使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，B错；
某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在碘单质，不是I―，C错；
若溶液中仅含有硫酸根离子，加入BaCl2溶液，也产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，D错。
【考题分析】
年份
试题
知识点
分值
2011
第12题
离子方程式
6分
2012
第7题
离子检验
【备考策略】
在全国近五年的高考中，主要考查离子方程式的书写和离子检验的相关知识。
在2016年的备考中要重点关注以下问题：
1.熟练掌握常见的酸碱盐的溶解性；
2.熟悉有条件的离子方程式的书写方法；
3.熟悉常见物质、离子的检验方法。
展望2016年全国高考，离子方程式的书写和离子检验仍会是考查的重点。
1．（2015·
河南信阳二调）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.滴入酚酞呈无色的溶液中：
K+、Al3+、Cl-、C
B.澄清的溶液中：
Na+、K+、Mn
、Al
C.
=10-13mol·
L-1的溶液中：
Na+、[Ag（NH3）2]+、OH-
D.常温下水电离出c（H+）·
c（OH-）=1
的溶液中：
Na+、ClO-、Cl-、Ca2+
〖答案〗B
〖解析〗A中溶液可能为酸性或中性，C
在酸性溶液中不能大量存在，A
、C
不能大量共存，A错；
B正确；
C中
=1
mol·
L-1，c（H+）=0.1mol·
L-1，与OH-、\[Ag（NH3）2\]+均不能大量共存；
D中溶液可能为酸性也可能为碱性，若为酸性，则ClO-不能大量共存，D错。
2．（2015·
广东期中）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，则操作、现象、结论均正确的是（ ）
操作
现象
结论
A
先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液
生成白色沉淀
原溶液中有S
B
加CCl4，振荡、静置
上层溶液显紫色
原溶液中有I2
用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+
D
滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无N
〖答案〗C
〖解析〗若溶液中含有Ag+，滴加氯化钡溶液，也生成白色沉淀，A错；
四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳的密度比水大，下层溶液显紫色，B错；
钠的焰色反应为黄色，用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，C正确；
氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的N
，不加热时滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，D错。
3．（2015·
开封模拟）能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A.用CH3COOH溶解CaCO3：
CaCO3+2H+
Ca2++H2O+CO2↑
B.将过量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：
SO2+ClO-+H2O
HClO+HS
C.硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：
2Fe2++2H++H2O2
2Fe3++2H2O
D.等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：
Mg2++2OH-
Mg（OH）2↓
〖解析〗用CH3COOH溶解CaCO3的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH
Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A错；
将过量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中的离子方程式为2SO2+2ClO-+Ca2++2H2O
CaSO4↓+2Cl-+4H++S
，B错；
硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2
2Fe3++2H2O，C正确；
等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合的离子方程式为2H++Mg2++4OH-
Mg（OH）2↓+2H2O，D错。
4．（2015·
石家庄一模）下列离子方程式不正确的是（ ）
A.纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色：
B.烧碱溶液与小苏打溶液混合：
OH-+HC
H2O+C
C.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：
3S2
+6H+
4S↓+3H2O+2SO2↑
D.氢氧化铁溶于氢碘酸：
2Fe（OH）3+6H++2I-
2Fe2++I2+6H2O
〖解析〗纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色是因为碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，离子方程式：
+OH-，A正确；
烧碱溶液与小苏打溶液混合，离子方程式：
，B正确；
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合反应生成S、二氧化硫、水，离子方程式：
S2
+2H+
S↓+SO2↑+H2O，C错；
氢氧化铁溶于氢碘酸，离子方程式：
2Fe2++I2+6H2O，D正确。
1.什么是无色溶液，什么是澄清透明的溶液?
2.写出下列离子方程式：
①碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液。
②碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液。
③碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液。
④碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液。
【能力提升】
能力提升
反应物量多量少、反应条件不同的离子方程式
类型
实例
多元弱酸与碱反应
草酸溶液中通入少量氨气
草酸溶液中通入过量氨气
多元酸对应的氧化物与碱反应
少量二氧化碳通入足量澄清石灰水中
过量二氧化碳通入澄清石灰水（或氢氧化钠溶液）中
过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中
多元弱酸的正盐与强酸反应
碳酸钠溶液中逐滴加入少量盐酸
碳酸钠溶液中加入过量盐酸
酸式盐与二元碱发生沉淀反应
硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液恰好呈中性
硫酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液
铝盐与强碱反应
氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液
氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液
偏铝酸钠溶液与强酸反应
偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸
偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸
偏铝酸钠溶液与CO2反应
偏铝酸钠溶液中通入少量CO2
偏铝酸钠溶液中通入过量CO2
某些涉及配合物的反应
硝酸银溶液中加入少量稀氨水
硝酸银溶液中加入足量稀氨水
涉及两种离子的先后反应
溴化亚铁溶液中通入少量氯气
溴化亚铁溶液中通入足量氯气
酸式铵盐与碱反应
碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液
碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液
涉及多种沉淀的反应
明矾溶液中加入氢氧化钡至铝离子沉淀完全
明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液至硫酸根离子沉淀完全
涉及浓度不同的反应
铜与浓硝酸反应
铜与稀硝酸反应
涉及温度、浓度不同的反应
氯气通入稀的氢氧化钠溶液中
氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中
不同pH（酸碱性不同）条件下的氧化还原反应
酸性高锰酸钾与亚硫酸钠反应
高锰酸钾溶液中加入亚硫酸钠溶液
高锰酸钾碱性溶液中加入亚硫酸钠溶液
溶液中离子共存
题给条件与离子共存
题给条件
分析结果（不能共存）
溶液呈无色
排除有色离子，如Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Mn
（紫红色）等
溶液呈酸性或pH<
7
如pH=1
与H+反应的离子不能大量存在，如OH-、S2-、HS-、C
、HC
、S
、HS
、S2
、Si
、F-、CH3COO-等。
酸性条件下发生氧化还原反应而不能大量存在，如Fe2+和N
、Fe2+和Mn
等
如能使pH试纸显红色、甲基橙变红、石蕊试液变红
如溶液中
=1012
如能溶解金属镁、碳酸钙等
溶液呈碱性或pH>
如pH=13
与OH-反应的离子不能大量存在，如H+、N
、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Ag+、HS-、HC
如能使pH试纸显蓝色、酚酞试液变红
=10-12
如能溶解Si、H2SiO3
既可能显强碱性又可能显强酸性的溶液
如由水电离出的c（H+）或c（OH-）=10-14mol·
L-1的溶液
若题目指示“一定不能”，则上述酸性组和碱性组不能共存的离子均要排除；
若题目指示“可能”，则酸性或碱性有一组能大量共存即可，但HC
、HS-一定不能存在
如能溶解Al、Al2O3或Al（OH）3的溶液
中性溶液或pH=7
如c（H+）=c（OH-）
Al3+只能存在于酸性溶液，Al
只能存在于碱性溶液，但N
与CH3COO-同浓度可以共存
存在某种具有较强氧化性的离子
如能使KI-淀粉试纸显蓝色的溶液
具有强还原性的离子不能大量存在，如S2-、S
、Fe2+等
存在某种具有较强还原性的离子
如c（I-）=0.1mol·
L-1
Fe3+、ClO-不能大量存在，酸性条件下N
、Mn
、N
、Cr2
等不能大量存在
如c（S2-）=0.1mol·
等不能大量存在，能生成硫化物沉淀的绝大多数金属离子不能大量存在
如c（Fe2+）=0.1mol·
ClO-不能大量存在，酸性条件下N
如c（S
）=0.1mol·
其他常见情况
如c（Fe3+）=0.1mol·
SCN-、F-（形成配合物离子）不能大量存在
如c（N
溶液通常是酸性或弱碱性
如c（HC
能与之共存的是不水解的离子，但N
例外
离子的检验
1.常见阳离子的检验方法
阳离子
检验试剂
实验现象
K+
焰色反应
紫色（透过蓝色钴玻璃）
Na+
黄色
N
NaOH溶液（浓）、湿润的红色石蕊试纸
加热，产生有刺激性气味、使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体
NH3↑+H2O
Fe2+
①NaOH溶液
②新制的氯水+KSCN溶液
①生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色
②先滴加KSCN溶液，溶液无变化，再滴加新制的氯水，溶液呈血红色
①Fe2++2OH-
Fe（OH）2↓
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