湖南省常德市第二中学届高三上学期开学摸底考试化学试题及答案解析.docx
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湖南省常德市第二中学届高三上学期开学摸底考试化学试题及答案解析
绝密★启用前
湖南省常德市第二中学
2021届高三毕业班上学期开学摸底考试
化学试题
2020年8月
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Na23Cl35.5Fe56
1、选择题：
本题共10小题，每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.《厉害了,我的国》展示了中国五年来探索太空,开发深海,建设世界第一流的高铁、桥梁、码头,5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。
它们与化学有着密切联系,下列说法正确的是
A.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等,铝锂合金属于金属材料
B.为打造生态文明建设,我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电,电能属于一次能源
C.我国提出网络强国战略,光缆线路总长超过三千万公里,光缆的主要成分是晶体硅
D."神舟十一号"宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
2.向CuSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量气体逸出,同时放热,一段时间后,蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O）,继续加入H2O2溶液,红色浑浊又变为蓝色溶液,这个反应可以反复多次。
下列关于上述过程的说法不正确的是
A.Cu2+是H2O2分解反应的催化剂B.H2O2既表现出氧化性又表现出还原性
C.Cu2+将H2O2还原为O2D.发生了反应Cu2O＋H2O2＋4H+===2Cu2+＋3H2O
3.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成一种盐M,X的一种单质可用于自来水的消毒,Y的焰色反应呈黄色,X与Z同主族。
下列说法正确的是
A.简单离子半径∶r（Y）>r（Z）>r（X）>r（W）
B.X与Z形成的常见化合物均能与水发生反应
C.M是一种离子化合物,其溶液呈酸性是因为阴离子水解
D.X的气态氢化物比Z的稳定是因为X的氢化物形成的氢键牢固
4．已知干冰晶胞结构属于面心立方最密堆积,晶胞中最近的相邻两个CO2分子间距为apm,阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是（ ）
A．晶胞中一个CO2分子的配位数是8
B．晶胞的密度表达式是g·cm－3
C．一个晶胞中平均含6个CO2分子
D．CO2分子的空间构型是直线形,中心C原子的杂化类型是sp3杂化
5.锡为ⅣA族元素,四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4,熔点144.5℃,沸点364.5℃,易水解）。
实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2SnI4制备SnI4。
下列说法错误的是
A．装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2B．SnI4可溶于CCl4中
C．装置Ⅰ中a为冷凝水进水口D．加入碎瓷片的目的是防暴沸
6.分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是
A．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同
B．分子中含有5种官能团
C．可发生消去反应,形成芳香族化合物
D．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
7.关于化合物,下列叙述错误的是
A．分子间不能形成氢键B．分子中既有极性键又有非极性键
C．分子中有7个σ键和1个π键D．该分子在水中的溶解度大于2 丁烯
8.SiO2是一种化工原料,可以制备一系列物质。
下列说法正确的是
A.图中所有反应都不属于氧化还原反应
B.硅酸盐的化学性质稳定,常用于制造光导纤维
C.可用盐酸除去石英砂（主要成分为SiO2）中少量的碳酸钙
D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高
9.由于氯化铵的市场价格过低,某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如图：
有关该制碱工艺的描述错误的是
A．X可以是石灰乳B．氨气循环使用
C．原料是食盐、NH3、CO2和水D．产品是纯碱和氯化钙
10.为了减少钢管因锈蚀而造成的损失,某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。
下列有关说法错误的是
A.在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀
B.在潮湿的酸性土壤中金属棒M将电子通过导线流向钢管
C.在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M移动,抑制H+与铁的反应
D.金属棒M与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零
二、选择题：
本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.实验室用N2H4（肼,又名联氨,常温下为无色油状液体,沸点为113.5℃,具有与氨相似的气味,有弱碱性和较强的还原性）还原Cu（OH）2制备纳米Cu2O的装置（部分加热装置已省略）如图所示：
已知：
NaNO2溶液与NH4Cl溶液反应能得到N2。
下列说法不正确的是
A.装置②⑥中分别盛装浓硫酸和稀硫酸
B.无水硫酸铜由白色变为蓝色说明从装置④中出来的气体中含有水蒸气
C.装置④中发生反应的化学方程式为N2H4＋4Cu（OH）2===2Cu2O＋N2↑＋6H2O
D.加入反应试剂后,先打开K2,待装置④中反应完且冷却至室温,再打开K1排尽装置中的N2H4
12.一定条件下,有机物M、N、P的转化关系如下：
下列说法正确的是
A.M能发生取代反应和加成反应
B.N的二氯代物有9种
C.等质量的N、P完全燃烧时,消耗O2的质量相等
D.M、N、P中能使酸性KMnO4溶液褪色的只有N
13.下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图,电池使用KOH和K2Zn（OH）4为电解质溶液,下列关于该电池说法正确的是
A．放电时溶液中的K＋移向负极
B．充电时阴极附近的pH会升高
C．放电时正极反应为H＋＋NiOOH＋e－===Ni（OH）2
D．负极质量每减少6.5g,溶液质量增加6.3g
14.某实验小组研究温度对化学反应：
H2（g）＋I2（g）2HI（g）的影响,在其他条件相同时,将1molH2（g）和1molI2（g）充入体积为2L的恒容密闭容器中,测得HI（g）的物质的量分数随时间变化的实验数据如下：
时间/min
0
20
40
60
80
100
HI（g）的物质
的量分数
T1
0
0.50
0.68
0.76
0.80
0.80
T2
0
0.60
0.72
0.75
0.75
0.75
下列说法正确的是
A．T1温度下,0～20min内H2的平均反应速率为0.0125mol·L－1·min－1
B．在T1温度下,该反应有可能在70min时已达到平衡状态
C．由表中数据推测,T1D．由表中数据可知,温度越高,H2（g）与I2（g）的反应限度越大
15.常温下,下列说法正确的是
A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：
c（H＋）＋c（H2CO3）＝c（CO）＋c（OH－）
B．0.1mol·L－1HCN和0.1mol·L－1NaCN等体积混合溶液中：
c（HCN）>c（Na＋）>c（CN－）>
c（H＋）>c（OH－）
C．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液滴加HCl溶液至c（H2C2O4）＝c（HC2O）：
3c（H2C2O4）>c（OH－）＋
c（Cl－）
D．0.1mol·L－1NH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH＝7：
c（Na＋）＝c（NH）＋2c（NH3·H2O）>c（SO）
三、非选择题：
本题共5小题,共60分
16.（12分）三氧化二钴主要用作颜料、釉料及磁性材料,利用铜钴矿石制备Co2O3的工艺流程如图1。
已知：
铜钴矿石主要含有CoO（OH）、CoCO3、Cu2（OH）2CO3和SiO2,其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。
请回答下列问题：
（1）“浸泡”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是___________（写出2种即可）。
（2）“浸泡”过程中,加入Na2SO3溶液的主要作用是_____________________________。
（3）向“沉铜”后的滤液中加入NaClO3溶液,写出滤液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式_________________________________________________________________。
（4）温度、pH对铜、钴浸出率的影响如图2、图3所示：
①“浸泡”铜钴矿石的适宜条件为______________。
②图3中pH增大时铜、钴浸出率下降的原因可能是____________________________。
（5）CoC2O4·2H2O在空气中高温煅烧得到Co2O3的化学方程式是_________________。
（6）一定温度下,向滤液A中加入足量的NaF溶液可将Ca2＋、Mg2＋沉淀而除去,若所得滤液B中c（Mg2＋）＝1.0×10－5mol·L－1,则滤液B中c（Ca2＋）为__________。
[已知该温度下Ksp（CaF2）＝3.4×10－11,Ksp（MgF2）＝7.1×10－11]
17.（12分）锂离子电池常用的电极材料是LiCoO2和石墨。
（1）画出基态Co2+离子的价电子排布图__________________。
（2）Co2+与CN一结合形成配合物[（Co（CN）6]4－,其中与Co2+结合的C原子的杂化方式是_____。
（3）NH3分子与Co2+结合成配合物[Co（NH3）6]2+,与游离的氨分子相比,其键角∠HNH____（填“较大”,“较小”或“相同”）,解释原因________________。
（4）Li2O的熔点为1570℃,CoO的熔点为1935℃,解释后者熔点更高的主要原因是_____。
（5）石墨的晶胞为六方晶胞,部分晶胞参数如下图所示。
若石墨的密度为dg·cm－3,以NA代表阿伏加德罗常数的数值,则石墨中的C－C键长为________pm。
18.（12分）烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收,可减少烟气中SO2、NOx的含量。
O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
NO（g）＋O3（g）===NO2（g）＋O2（g）ΔH＝－200.9kJ·mol－1
NO（g）＋O2（g）===NO2（g）ΔH＝－58.2kJ·mol－1
SO2（g）＋O3（g）===SO3（g）＋O2（g）ΔH＝－241.6kJ·mol－1
（1）反应3NO（g）＋O3（g）===3NO2（g）的ΔH＝_____________kJ·mol－1。
（2）室温下,固定进入反应器的NO、SO2的物质的量,改变加入O3的物质的量,反应一段时间后体系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）随反应前n（O3）∶n（NO）的变化见下图。
①当n（O3）∶n（NO）＞1时,反应后NO2的物质的量减少,其原因是_________________。
②增加n（O3）,O3氧化SO2的反应几乎不受影响,其可能原因是___________________。
（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时,清液（pH约为8）中SO将NO2转化为NO,其离子方程式为____________________________________________________。
（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液
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