云南省德宏州芒市一中学年高一上学期期中化.docx
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云南省德宏州芒市一中学年高一上学期期中化
2016-2017学年云南省德宏州芒市一中高一（上）期中化学试卷
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共48分）
1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）
A．B．C．D．
2．下列基本操作正确的是（ ）
A．手持试管给试管里的物质加热
B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
C．用天平称取药品时用手直接拿砝码
D．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁
3．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（ ）
A．所含硫原子的物质的量之比为1：
1
B．硫元素的质量之比为5：
4
C．氧元素的质量之比为5：
6
D．所含氧原子的物质的量之比为3：
2
4．现有三组实验：
①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份．分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
5．下列叙述正确的是（ ）
A．1molH2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
6．下列离子检验的方法正确的是（ ）
A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣
B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣
C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D．某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有Ba2+
7．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（ ）
A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度
B．未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝
C．用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜
D．酒精灯不用时，必须盖上灯帽
8．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）
①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体．
A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③
9．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）
A．1mol镁原子中含有的电子数为2NA
B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：
4
10．下列实验操作中正确的是（ ）
A．应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
11．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl﹣）=0.2mol/L，则c（SO42﹣）为（ ）
A．0.15mol/LB．0.10mol/LC．0.25mol/LD．0.20mol/L
12．同温同压下，相同体积的N2和NO具有相同的（ ）
A．电子数B．质量C．原子数D．氮原子数
13．下列溶液中c（Cl﹣）与50mL1mol/LAlCl3溶液中c（Cl﹣）相等的是（ ）
A．150mL1mol/L的NaCl溶液B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液
C．150mL2mol/L的KCl溶液D．75mL1mol/L的FeCl3溶液
14．有以下四种物质：
①标况下11.2LCO2②1gH2③1.204×1024个N2④4℃时18mlH2O，下列说法不正确的是（ ）
A．分子个数：
③＞④＞①=②B．原子个数：
③＞④＞①＞②
C．质量：
③＞①＞④＞②D．体积：
③＞④＞①=②
15．在常温下，N2和O2的混合气体体积为1L，测得混合气体对氢气的相对密度为14.5，则氧气所占的体积为（ ）
A．LB．LC．LD．L
16．向某溶液中先加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（ ）
A．一定含有SO42﹣
B．一定含有Ag+
C．可能含有SO42﹣或Ag+或CO32﹣
D．可能含有SO42﹣或Ag+
17．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
A．将40gNaOH溶解在1L水中
B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中
C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
18．下列关于物质的量、摩尔和摩尔质量的叙述中正确的是（ ）
A．物质的摩尔质量等于其相对原子（分子）质量
B．物质的量是国际单位制中的一个基本单位
C．0.012㎏12C中所含的碳原子数为NA
D．1mol任何物质都含有NA个原子
19．某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三种离子，现用①NaOH溶液；②K2SO4溶液；③HCl将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是（ ）
A．①②③B．③②①C．②③①D．①③②
20．将30mL0.5mol•L﹣1的NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（ ）
A．0.03mol•L﹣1B．0.3mol•L﹣1C．0.05mol•L﹣1D．0.04mol•L﹣1
21．相同体积的NaCl溶液（浓度为C1）和Na2SO4溶液（浓度为C2），若其中的Na+物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度C1和C2的关系是（ ）
A．C1=C2B．C1＞2C2C．C1＜2C2D．C1=2C2
22．若某原子的摩尔质量是Mg•mol﹣1，则一个该原子的实际质量是（ ）
A．MgB．gC．gD．g
23．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：
1：
1，则上述溶液的体积比为（ ）
A．1：
1：
1B．6：
3：
2C．3：
2：
1D．9：
3：
1
24．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
二、填空题（每空2分，共48分）
25．已知H2SO4的相对分子质量为98，则：
①2molH2SO4的摩尔质量为 ；②质量为 g；③含 个氧原子；④在水中完全
电离时，可以电离出 gSO42﹣；⑤该H2SO4所含氢元素的质量与 gHCl中所含氢
元素的质量相同．
26．选择下列一种方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．过滤
（1）从溴水中提取溴 ；
（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾 ；
（3）分离水和汽油的混合物 ；
（4）分离晶体碘和铁屑 ．
27．常温下，现对分子质量为M的某无水盐A的溶解度为Sg，则常温时，该盐饱和溶液的质量分数为 ，如果已知该饱和溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为 ．
28．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，步骤如图：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用到玻璃棒搅拌，其目的是 ；
（2）检验SO42﹣是否除尽的操作方法是 ；
（3）第④步操作的目的是除去粗盐中的 、 ；（填化学式，下同），写出相应的化学方程式：
； ；
（4）若先加入HCl再进行操作⑤将对实验结果产生影响，其原因是 ．
29．实验室需要配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，有以下仪器①药匙；②100ml量筒；③500ml容量瓶；④锥形瓶；⑤玻璃棒；⑥烧杯
（1）配制上述溶液，必须选用的仪器为：
（填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器为 ；
（2）经计算，本实验需称量NaOH g；
（3）用NaOH配制标准溶液的正确顺序是（每项限选一次）：
；
A冷却B称量C洗涤D定容E溶解F摇匀G移液
（4）将所配置溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L．请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是（填字母代号） ；
①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；②定容时俯视刻度；③加水时不慎超过了刻度线，又将超出部分用吸管吸出；④称量时NaOH和砝码的位置放反，且使用了游码；⑤倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度；⑥配制溶液时称量NaOH时间过长；
（5）若定容时，所加入的蒸馏水超过容量瓶上的刻度线该如何处理：
．
三、计算题（每空2分，共4分）
30．在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水（ρ=1.00g•cm﹣3）中，所得盐酸的密度为1.18g•cm﹣3．此溶液物质的量浓度应该为多少？
若取出这种盐酸10.0mL，向其中加水配制成1L溶液，则所得稀盐酸的物质的量浓度应该为多少？
2016-2017学年云南省德宏州芒市一中高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共48分）
1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）
A．B．C．D．
【考点】化学史．
【分析】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，
A、图中标志是爆炸品标志；
B、图中标志是氧化剂标志；
C、图中标志是剧毒品标志；
D、图中标志是腐蚀品标志；
【解答】解：
氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品标志．
A、图中标志是爆炸品标志，不符合要求，故A错误；
B、图中标志是氧化剂标志，不符合要求，故A错误；
C、图中标志是剧毒品标志，不符合要求，故C错误；
D、图中标志是腐蚀品标志，符合要求，故D正确；
故选：
D．
2．下列基本操作正确的是（ ）
A．手持试管给试管里的物质加热
B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
C．用天平称取药品时用手直接拿砝码
D．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁
【考点】物质的溶解与加热；计量仪器及使用方法．
【分析】A．根据给试管内液体加热的仪器考虑；
B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，酒精会溢出，造成事故；
C．用托盘天平称量固体药品时，不能用手直接拿砝码，会腐蚀砝码；
D．分析滴管滴加液体的正确使用方法．
【解答】解：
A．给试管里的物质加热，要用试管夹夹着，不能用手，否则会将手烫坏，故A错误；
B．绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应用燃着的火柴或木条来引燃，以免引起火灾，故B错误；
C．用托盘天平称量固体药品时，用手直接拿砝码操作错误，故C错误；
D．用滴管滴加液体时，滴管不能触及容器的内壁，以防玷污药剂，故D正确．
故选：
D．
3．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（ ）
A．所含硫原子的物质的量之比为1：
1
B．硫元素的质量之比为5：
4
C．氧元素的质量之比为5：
6
D．所含氧原子的物质的量之比为3：
2
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】已知M（SO2）=64g/mol，M（SO3）=80g/mol，结合n=计算．
【解答】解：
设两种物质的质量都为1g，则SO2和SO3的物质的量之比为=5：
4，
A
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