吉林省辽源市高二化学下学期第二次月考试题文档格式.docx

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B.“吸入”CO2时的正极反应：

4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C

C.“呼出”CO2时钠箔电极反应式是Na++e-=Na

D.每“呼出”22.4LCO2，转移电子数为4/3mol

4．用电解乙二醛制备乙二酸（HOOC-COOH）的装置如图所示，通电后，Pt2电极上产生的氯气将乙二醛氧化为乙二酸，下列说法正确的是（）

A.Pt2接电源的负极，发生还原反应

B.电路上每转移1mol电子产生45g乙二酸

C.盐酸的作用是提供Cl－和增强导电性

D.Pt1极上的电极反应为：

2H2O－4e－===O2↑+4H+

5.现以CO、O2、熔融盐Z（Na2CO3）组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2，下列说法错误的是（）

A.石墨I是原电池的负极，发生氧化反应

B.若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.05mol

C.乙池中左端Pt极电极反应式：

N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+

D.甲池中的CO32-向石墨I极移动

6.Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。

电池工作时，下列说法正确的是（）

A.电流由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极

B.电池负极附近溶液pH升高

C.负极反应式为Ag2O+2e-＋H2O=2Ag+2OH-

D.负极会发生副反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

7．生活中常见的金属防腐的方法很多．下列措施不能起到防腐的是（）

A.地下钢铁管道用导线连接着铜块B.衣架和电线的外面包上一层塑料层

C.在轮船船身上装上一定数量的锌块D.铁制健身器材刷油漆

8．在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图。

A.a电极为电解池的阳极

B.阳极的电极反应式：

NH4++3F--6e—===NF3+4H+

C.电解过程中可能还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式为F2

D.H+由b极移向a极，并参与电极反应

9．热电池是一种可长期储备电能的电池，高氯酸钾广泛用于热电池．铁和高氯酸钾反应提供的能量使盐熔化导电，从而激活电池．铁和高氯酸钾的热电池反应为KClO4（s）+4Fe（s）═KCl（s）+4FeO（s）△H，下列说法正确的是（）

A.△H＜0且参与反应的高氯酸钾越多，其值越小

B.在该热电池中，铁为负极，发生还原反应

C.正极反应式为KClO4（s）＋8e-＝KCl（s）＋4O2-（l）

D.生成1molFeO转移8mol电子

10．已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·

SO（CH3）2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。

A.电极X为Li

B.电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断增大

C.X极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

D.若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

11．已知1mol白磷完全转化为红磷放出29.2kJ热量，且P4（白，s）+5O2（g）=2P2O5（s）放出

热量为Q1，4P（红，s）+5O2（g）=2P2O5（s）放出的热量为Q2，则Q1和Q2的关系为（）

A.Q1<

Q2B.Q1>

Q2C.Q1=Q2D.无法判断

12．下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应且反应过程中会放出热量的是（）

A.钠与水的反应B.Ba（OH）2·

8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应

13．如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）

A.该反应的热化学方程式为：

N2+3H2

2NH3△H＝-92kJ／mol

B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C.加入催化剂，该化学

反应的反应热不改变

D.在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为92kJ

14．某反应由两步反应A

B

C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）

A.两步反应均为吸热反应

B.A

B反应，反应条件一定要加热

C.A与C的能量差为E4

D.三种化合物中C最稳定

15．已知一些燃料的燃烧热数据如下：

燃料

一氧化碳

甲烷

异辛烷（C8H18）

乙醇

燃烧热

283.0KJ/mol

891.0KJ/mol

5461KJ/mol

1366.8KJ/mol

使用上述燃料，最不符合“低碳经济”理念的是（）

A.一氧化碳B.甲烷C.异辛烷D.乙醇

16．下列对于太阳能、生物质能和氢能利用的说法不正确的是（）

A.芒硝晶体（Na2SO4•10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化

为热能

B.在工农业生产、日常生活中需要大量应用氢能源，但需要解决氢气的廉价制备、氢气的储存和运输等问题

C.将植物的秸秆、杂草和人畜粪便等加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能

D.垃圾处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市环境

17．下列所示的实验，能达到实验目的的是（）

A.AB.BC.CD.D

18．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。

下列几种类推结论中正确的是（）

A.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O；

则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>

H2S

B.晶体中有阴离子，必有阳离子；

则晶体中有阳离子，也必有阴离子

C.可电解熔融MgCl2来制取金属镁；

也能电解熔融AlCl3来制取金属铝

D.Fe3O4可写成FeO·

Fe2O3；

Pb3O4也可写成PbO·

Pb2O3

19．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（　　）

A.金属原子密置层原子在三堆空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积

B.氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个

C.

氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－

D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO

2分子

20．下列说法正确的是（）

A.干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程

只需克服分子间作用力

B.某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键

C.N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D.MgF2晶体中的化学键是共价键

21．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物,继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。

下列对此现象说法正确的是（）

A.反应前后c（Cu2+）不变B.用硝酸铜代替硫酸铜实验，不能观察到同样的现象

C.[Cu（NH3）4]2+中Cu2+提供空轨道D.[Cu（NH3）4]SO4是离子化合物，易溶于水和乙醇

22．下列事实与氢键有关的是（　　）

A.水加热到很高的温度都难以分解B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C.钠投入盐酸溶液中比在水中反应剧烈D.冰的密度小于水的密度

23．下列说法正确的是（）

A.在NH

和[Cu（NH3）4]2＋中都存在配位键

B.HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高

C.CO2、SO2都是极性分子

D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>

HClO2>

HClO3>

HClO4

24．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（）

A.通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小

B.键长越长，键能越小，共价化合物越稳定

C.键角是确定多分子立体结构（分子形状）的重要参数

D.同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循：

叁键＜双键＜单键

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．通常把原子总数和价电子总数相同

的分子或离子称为等电子体。

人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）

A.CH4和NH

是等电子体，键角均为60°

B.B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道

C.H3O＋和PCl3是等电子体，均为平面三角形结构

D.NO

和CO

是等电子体，均为三角锥形结构

二．填空题（共50分）

26.（8分）前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻。

已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5，B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸。

（1）D元素基态原子的外围电子排布式为____________________。

（2）A、C、X三种元素原子的第一电离能由小到大的顺序为______________（用相应的元素符号作答）。

（3）B、X、D氢化物的沸点由低到高的顺序为_______________（用相应的化学式作答）。

（4）C元素的原子可形成多种分子、离子，试推测下列微粒的立体构型（C为字母，不是碳元素）：

微粒

CO3

CO42-

立体构型名称

_______________

（5）元素B的一种氢化物B2H4具有重要的用途。

有关B2H4的说法正确的是_______。

A．B2H4分子间不能形成氢键B．B原子是sp3杂化

C．B2H4分子中含有5个σ键和1个π键D．B2H4晶体变为液态时破坏共

价键

（6）E元素基态原子M层上有5对成对电子，E形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞（如图所示）中E原子的配位数之比为___________，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为_____________。

27．（8分）氢气是一种理想的绿色能源。

（1）在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题

①氢气的燃烧热为______________

②该反应的热化学方程式为_________________________