中学化学方程式汇总.docx

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中学化学方程式汇总

中学化学方程式汇总

初中化学方程式

【一】氧气

（1）单质与氧气的反应：

（化合反应）

1．镁在氧气中燃烧：

2Mg+O2点燃==2MgO

2．铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃==Fe3O4

3．铜在氧气中受热：

2Cu+O2加热==2CuO

4．铝在氧气中燃烧：

4Al+3O2点燃==2Al2O3

5．氢气在氧气中燃烧：

2H2+O2点燃==2H2O

6．红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：

4P+5O2点燃==2P2O5

7．硫在氧气中燃烧：

S+O2点燃==SO2

8．碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃==CO2

9．碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃==2CO

（2）氧气与化合物的反应：

10．一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃==2CO2

11．甲烷在氧气中燃烧：

CH4+2O2点燃==CO2+2H2O

12．酒精在氧气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃==2CO2+3H2O

（3）氧气的来源：

13．拉瓦锡研究空气的成分实验2HgO加热==2Hg+O2↑

14．加热高锰酸钾：

2KMnO4加热==K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）

15．加热氯酸钾和二氧化锰混合物：

2KClO3加热==MnO22KCl+3O2↑（实验室制氧气原理2）

16．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：

2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑（实验室制氧气原理3）

植物的光合作用：

6CO2+6H2O阳光/叶绿素==6O2+C6H12O6

【二】自然界中的水

17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：

2H2O通电==2H2↑+O2↑

18．生石灰溶于水：

CaO+H2O==Ca（OH）2

19．二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2==H2CO3

【三】质量守恒定律

20．镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃==2MgO

21．铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

22．氢气还原氧化铜：

H2+CuO加热==Cu+H2O

23．镁还原氧化铜：

Mg+CuO加热==Cu+MgO

【四】碳和碳氧化物

（1）碳的化学性质

24．碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃==CO2

25．木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温==2Cu+CO2↑

26．焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温==4Fe+3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：

（几个化合反应）

27．煤炉的底层：

C+O2点燃==CO2

28．煤炉的中层：

CO2+C高温==2CO

29．煤炉的上部蓝色火焰的产生：

2CO+O2点燃==2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

30．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

31．碳酸不稳定而分解：

H2CO3==H2O+CO2↑

32．二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2==H2CO3

33．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：

CaCO3高温==CaO+CO2↑

34．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O

（4）一氧化碳的性质：

35．一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO加热==Cu+CO2

36．一氧化碳的可燃性：

2CO+O2点燃==2CO2

其它反应：

37．碳酸钠与稀盐酸反应（化学反应式灭火器的原理）：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

【五】燃料及其利用

38．甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃==CO2+2H2O

39．酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃==2CO2+3H2O

40．氢气在空气中燃烧：

2H2+O2点燃==2H2O

【六】还原方程归总

1.氢气还原氧化铜：

H2+CuO加热==Cu+H2O

2.镁还原氧化铜：

Mg+CuO加热==Cu+MgO

3.木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温==2Cu+CO2↑

4.焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温==4Fe+3CO2↑

5.一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO加热==Cu+CO2

【七】金属

（1）金属与氧气反应：

40．镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃==2MgO

41．铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃==Fe3O4

42.铜在空气中受热：

2Cu+O2加热==2CuO

43.铝在空气中形成氧化铝薄膜：

4Al+3O2==2Al2O3

（2）金属单质+酸→盐+氢气（置换反应）

44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（3）金属单质+盐（溶液）→新金属+新盐

52.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

53.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

54.铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg

55.铜和硝酸银反应：

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2

56.铝和硫酸铜溶液反应：

2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu

（4）金属铁的冶炼原理：

57．3CO+Fe2O3高温==2Fe+3CO2

【八】酸碱盐

1、酸的化学性质

（1）酸+金属→盐+氢气（见上）

（2）酸+金属氧化物→盐+水

58.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

59.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

60.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

61.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

（3）酸+碱→盐+水（中和反应）

62．盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH==NaCl+H2O

63.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O

64.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O

65.硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

（4）酸+盐→另一种酸+另一种盐

66．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

67．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

68．碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

69.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

2、碱的化学性质

（1）碱+非金属氧化物→盐+水

70．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

71．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

72．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

73．消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

74.消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2==CaSO3↓+H2O

（2）碱+酸→盐+水（中和反应，方程式见上）

（3）碱+盐→另一种碱+另一种盐

75.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）+金属单质→另一种金属+另一种盐

76.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

（2）盐+酸→另一种酸+另一种盐

77．碳酸钠与稀盐酸反应：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

（3）盐+碱→另一种碱+另一种盐

78.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

（4）盐+盐→两种新盐

79．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

80．硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

【☆】非金属单质的化学性质（F2，Cl2，O2，S，N2，P，C，Si，H）

1、氧化性

　　F2+H2===2HF（阴暗处爆炸）

F2+Xe（过量）==XeF2

2F2（过量）+Xe==XeF4（XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–）

　　nF2+2M===2MFn（M表示大部分金属）

2F2+2H2O===4HF+O2（水是还原剂）

Cl2+H2===2HCl（将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸）

Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2

3Cl2（过量）+2KI+3H2O=6HCl+KIO3

Cl2+H2S=2HCl+S↓（水溶液中：

Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

Cl2+H2O2=2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

　　2O2+3Fe=Fe3O4O2+K=KO2

　　S+H2=H2S2S+C=CS2S+Zn=ZnS

S+Fe=FeS（既能由单质制取，又能由离子制取）

S+2Cu=Cu2S（只能由单质制取，不能由离子制取）

　　3S+2Al=Al2S3（只能由单质制取，不能由离子制取）

2、还原性

　　S+O2==SO2S+H2SO4（浓）===3SO2↑+2H2O

　　S+6HNO3（浓）===H2SO4+6NO2↑+2H2O

3S+4HNO3（稀）===3SO2+4NO↑+2H2O

3S+4H++4NO3-==SO2+4NO↑+2H2O

C+2F2==CF4C+2Cl2==CCl4

　　C+O2（足量）===CO22C+O2（少量）===2CO

C+CO2===2COC+H2O===CO+H2（生成水煤气）

　　2C+SiO2===Si+2CO（制得粗硅）

　　Si（粗）+2Cl2===SiCl4（SiCl4+2H2===Si（纯）+4HCl）

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑（Si+2OH+H2O=+2H2↑）

　　3、歧化反应

　　Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：

（Cl2+H2O=H++Cl–+HClO）

　　Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O（Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O）

Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（Cl2+2OH–=Cl–