中考化学专题讲座五化学实验Word文件下载.docx

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4、物质的检验：

设计检验某化学试剂或生活中常见物质的成分的试验、设计证明混合气体成分的实验以及评价以上实验的题型占有相当大的比重。

5、物质的分离和提纯原理（如选出除杂试剂或判断给出试剂的正误等）；

根据分离和提纯的原则设计实验方案、评价实验方案。

复习技巧点拨

1、正确掌握化学实验基本操作，熟悉常见的发生装置以及除杂等特殊装置的组成、装配、用途。

2、总结实验室制取气体易出现的错误操作，培养实验分析能力和识图能力：

总结操作中的先后顺序，分析若颠倒可能出现的后果，培养思维的逻辑性和严密性。

3、针对具体题目要求，能够正确的选择仪器、熟练的安装常见的化学装置，弄清各套装置在实验中的作用。

4、熟练地总结、归纳常见物质的主要特征，如固体、沉淀、溶液的颜色以及气体的气味等，这这往往是解题的突破口；

重视常见物质的化学性质以及重要的反应现象的复习，如沉淀的生成、气体放出、变色、放热、固体消失等等；

物质检验的原则：

应用最简单的方法、最少的试剂种类、最少的实验步骤获得最明显的现象。

5、明确一套完整的综合实验装置的组成部分：

发生装置－净化装置－性质实验（或收集装置）－尾气处理装置。

例题精析

例1、根据下列仪器填空：

（1）写出编号仪器的名称：

①；

②；

③；

④；

（2）可直接加热的仪器是［

（2）～（5）均用A、B、C……序号填写］；

（3）粗盐提纯实验的四步操作中使用次数最多的仪器是；

（4）在制取氢气的实验中可选用的仪器是；

（5）配制溶质质量分数一定的硫酸溶液可选用的仪器是。

分析：

这道题是对初中化学常用仪器的性能和使用方法的考查。

解答时要紧密结合图形，说出各仪器的名称、使用方法和用途，做出正确解答。

因此，复习时要对常用的几种化学仪器（如：

①试管②试管夹③玻璃棒④酒精灯⑤烧杯⑥量筒⑦漏斗⑧胶头滴管⑨托盘天平等）的图形、名称、使用方法和主要用途等，进行归纳总结和对比记忆。

答案：

（1）①试管②长颈漏斗③烧杯④托盘天平

（2）B（3）G（4）BD（5）CEG

例2、实验室利用下图所示装置进行H2的制取并利用H2还原CuO的实验。

试填写下列操作名称和具体操作：

（1）按图连接好A装置;

（2）,具体操作为___________________；

（3）将盛有CuO粉末的试管管口略向下倾斜并用铁夹固定在铁架台上;

（4）将锌粒和稀硫酸加入A装置的试管中,并塞紧带导管的橡皮塞;

往A装置中的试管内装入药品锌粒和稀硫酸时,应先往试管中加入____________________,具体操作为_____________；

（5）____________________，具体操作为____________________;

（6）_____________，然后点燃酒精灯给B装置中的试管加热；

（7）当黑色粉末全部转化成亮红色后，撤去酒精灯并_____________。

解此题时要回想平时做实验的情景，根据氢气的制取和氢气还原氧化铜的实验步骤，结合装置气密性的检查、固体药品的取用、气体的纯度检验等基本操作，便能准确回答。

该题考查学生的实验操作能力，更注重细节的考查。

（2）检查氢气发生装置的气密性；

将导管的一端放入盛水的水槽中，用手紧贴试管外壁（4）锌粒用药匙向平放的试管内装入一定量锌粒，再慢慢直立试管（5）检验氢气纯度用排水法收集一小试管H2，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火（6）将已验纯的H2通入盛CuO试管底部约1分钟（7）继续通入H2至试管冷却

例3、用托盘天平称量一未知质量的烧杯。

现用“↓”表示向托盘上增加砝码，用“↑”表示从托盘上减少砝码。

请用“↑”和“↓”在下表中表示你的称量过程，并在下图中用“‖”表示游码在标尺上的位置（若烧杯的实际质量为36.8g）。

砝码（克）

50

20

10

5

取用情况

本题考查的重点是怎样向托盘中增减砝码及怎样读出游码在标尺上的质量。

向托盘中加入砝码的正确顺序是“先大后小”。

正确读出游码在标尺上的质量，要明确以下两点：

①标尺上每一小格表示多少质量（如1g之间有10格，则每格表示

g即0.1g），②以游码的哪边为基准读数（一般以调平时与“0”重合的前边为准）。

由于本题要称量一36.8g的烧杯，所以，使用的砝码是35g（20g+10g+5g），游码是1.8g。

↓↑

↓

例4、已知氨气（NH3）比空气轻，极易溶于水。

硫化氢（H2S）比空气重，能溶于水。

双氧水常温下为液态。

某同学在实验室中用下列方法制取几种气体，反应的化学方程式为：

试选择适宜的装置的编号填入空格中。

　　　　　　　　　　　　　D　　　　E　　　　F　　　　G

（1）制取CH4、O2、H2S、NH3的装置可以分别选用、、、。

（2）收集CH4、H2S、NH3的装置可分别选用、、。

常见气体的制备装置选择的方法是“固－固”加热反应，选择制O2的；

“固－液”反应不需要加热的，选择制H2（或CO2）的；

气体收集方法由气体的溶解性和密度决定。

（1）A、B、B、A　　

（2）C或F　　D、F

例5、现有碳酸盐矿石（主要成分是BaCO3和CaCO3），要从该矿石中分离出BaCO3，并尽可能除去Ca2+。

分离要求：

A、原料只有矿石、水和燃料，不另用其他化学原料；

B：

Ca2+含量越低越好。

（1）下面是分离的实验步骤，在标有箭头的横线的上方或下方注明反应所需的条件、方法或所需物质，在方框内写出每步所得产物的化学式。

（2）写出反应的化学方程式：

由A→B：

由B→C：

由D→E：

剖析：

审清题意，理解有关物质的性质，是解答本题的关键。

BaCO3和CaCO3在加热时都能发生分解，分别生成BaO和CaO，同时放出CO2。

BaO、CaO分别跟水反应生成Ba（OH）2和Ca（OH）2。

由于Ba（OH）2易溶于水，Ca（OH）2微溶于水，且Ca（OH）2在温度升高时溶解度减小，所以，采用过滤的方法可把Ba（OH）2和Ca（OH）2分开，然后再向含有Ba（OH）2的滤液中通入CO2，就可得到较纯净的BaCO3沉淀。

A→B

B→CCaO+H2O====Ca（OH）2，BaO+H2O====Ba（OH）2；

D→eBa（OH）2+CO2====BaCO3↓+H2O

例6、为验证某混合气体由H2、CO和HCl组成，请从下图中选用适当的实验装置设计一个实验，并回答下列问题：

（注意：

图中装置不得重复使用，有的装置可不选用。

）

（1）所选用装置的正确连接顺序是（只要求写出图中装置的序号）。

（2）选用的第一个装置的作用是；

选用的第二个装置的作用是。

（3）首尾装置中出现的现象分别为，。

由题意可知：

HCl可用AgNO3溶液检验，而H2、CO只能利用它们跟CuO反应后的生成物不同进行验证。

因为H2、CO中若混有其他杂质气体会影响验证结果，所以H2、CO通入盛有CuO的装置前，一定要除去其他杂质。

因此，应先将混合气体通过装置④（验证并吸收HCl），然后通过⑥（除去剩余的HCl和H2O），再通过①（使H2、CO与CuO反应），再通过⑦（检验生成水，证明含有H2），最后通入⑤（检验生成CO2，证明含有CO）。

（1）④⑥①⑦⑤

（2）验证混合气体中HCl的存在吸收气体中的水蒸气，排除对H2还原氧化铜的产物水的验证的干扰

（3）有白色沉淀产生有白色沉淀产生

说明：

（1）通过水溶液的气体，会含水蒸气。

（2）吸收水常用①浓硫酸②固体NaOH③生石灰等；

验证水用无水CuSO4。

（3）吸收CO2常用①NaOH溶液②固体NaOH等；

验证CO2用澄清的石灰水。

中考热身：

（一）选择题

1、下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是（）

A.集气瓶B.量筒C.试管D.烧杯

2、下列实验操作顺序不正确的是：

（　　）

A、点燃氢气，一氧化碳等可燃性气体时，先验气体的纯度，确认纯净后再点燃。

B、氢气还原氧化铜实验结束，先停止加热，试管冷却后停止通氢。

C、制取氢气时，先装药品，后检查装置的气密性。

D、实验室制取并用排水法收集氧气，实验结束时，先将导管从水槽中取出，后熄灭酒精灯。

3、某同学在称量药品时，把药品放在了右盘，在左盘上放的砝码是4g，游码拨在0.7g处天平平衡。

则该药品的实际质量应是（　　）

A、5.3g　　　　B、4.7g　　　　C、3.7g　　　　D、3.3g

4、右下图所示装置，有洗气、储气等用途。

在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。

以下说法不正确的是（）

A.B导管连接供给氧气的钢瓶

B.B导管连接病人吸氧气的塑胶管

C.该装置可用来观察是否已有氧气输出

D.该装置可用来观察输出氧气的速度

5、下表是三种气体的密度（在00C，101Pa条件下测定）和溶解度（200C,101Pa条件测定）实验室要收集SO2气体，可采取的方法是

H2

CO2

SO2

密度（g/L）

0.08987

1.975

2.716

溶解度（g）

0.0001603

0.1688

11.28

A、向上排空气法

B、向下排空气法

C、排水法

既可用向上排空气法又可用排水法

6、NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的NO2气体，在实验室中，收集NO时可选用的集气方法是（　　）

A、排水法　　　　B、向上排空气法

C、向下排空气法　D、排水法或向上排空气法

7、研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。

分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解和反应剧烈时的温度如下表所示：

催化剂

Fe2O3

Al2O3

CuO

MgO

开始反应

4700C

5150C

3050C

4900C

剧烈反应

5400C

3500C

5450C

实验室用氯酸钾来制氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用（　　）

A、Fe2O3　　　B、Al2O3　　　C、CuO　　　D、MgO

8、实验表明：

不能用块状大理石与稀硫酸制取二氧化碳，而能用大理石粉末与稀硫酸制取二氧化碳。

由此得出的结论是（　　）

A、能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关

B、反应物之间的接触面积越大，越有利于反应的进行

C、块状大理石与大理石粉末的性质不同

D、块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同

9、有四种固体：

CuSO4、Na2CO3、BaCO3、NaNO3，用下列试剂中的一种经过一步实验