无机化学复习题解答Word文件下载.docx

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H2O

1mol

mol

n〔KI+

KMnO4〕mol

如此所消耗的反响物的物质的量为

KMnO4〕=2×

=0.004〔mol〕

4.静脉注射用KCl溶液的极限质量浓度为·

L-1，如果在250mL葡萄糖溶液中参加1安瓿（10mL）100g·

L-1KCl溶液，所得混合溶液中KCl的质量浓度是否超过了极限值?

混合溶液中KCl的质量浓度

所得混合溶液中KCl的质量浓度超过了极限值。

5.质量分数为3％的某Na2CO3溶液，密度为·

mL-1，试求溶液的c（Na2CO3）、x（Na2CO3）和b（Na2CO3）。

M（Na2CO3）=106g·

6.某患者需补充Na+0.050mol，应补充NaCl的质量是多少？

假如用生理盐水补充[ρ（NaCl）=·

L-1]，应需生理盐水的体积是多少？

应补充NaCl的质量

m（NaCl）=n（NaCl）·

M（NaCl）=0.050×

58.5=2.925〔g〕

需生理盐水的体积

7.什么叫稀溶液的依数性？

难挥发性非电解质稀溶液的四种依数性之间有什么联系？

答：

溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压力等性质只与溶质、溶剂微粒数的比值有关，而与溶质的本性无关，因为这类性质的变化规律只适用于稀溶液，所以统称为稀溶液的依数性。

难挥发性非电解质稀溶液的四种依数性之间关系密切，可以根据如下公式进展换算

8.293K时水的饱和蒸气压为2.338kPa，在100g水中溶解18g葡萄糖（C6H12O6，M=180g·

mol-1），求此溶液的蒸气压。

葡萄糖溶液中水的摩尔分数为

葡萄糖溶液的蒸气压为

p=p0x（H2×

0.982=2.30（kPa）

9.有两种溶液在同一温度时结冰，其中一种溶液为尿素[CO（NH2）2]溶于200g水中，另一种溶液为某未知物溶于1000g水中，求该未知物的相对分子质量〔M[CO（NH2）2]=60g·

mol-1〕。

由于两溶液在同一温度下结冰，如此

△Tf〔尿素〕=△Tf〔未知物〕

M〔未知物〕=342.4（g·

mol-1）

即该未知物的相对分子质量为342.4。

10.测得人体血液的凝固点降低值△Tf=0.56K，求在310K时人体血液的渗透压。

Kf〔H2O〕=1.86K·

㎏·

由于

解得Π=776〔kPa〕

即310K时人体血液的渗透压为776kPa。

11.排出如下稀溶液在310K时，渗透压由大到小的顺序

（1）c（C6H12O6）=0.20mol·

L-1

（2）c（NaCl）=0.20mol·

（3）c（Na2CO3）=0.20mol·

在一样温度下，溶液的渗透压力与渗透浓度成正比，因此，可以通过比拟溶液渗透浓度的大小，确定溶液渗透压力的大小。

三种溶液的渗透浓度分别为

cos（C6H12O6）=c（C6H12O6）=0.20（mol·

L-1）

cos（NaCl）=2c（NaCl）=2×

0.20=0.40（mol·

cos（Na2CO3）=3c（Na2CO3）=3×

0.20=0.60（mol·

所以溶液的渗透压力由大到小的顺序为（3）＞

（2）＞

（1）。

12.生理盐水、50g·

L-1的葡萄糖（C6H12O6）溶液、·

L-1的碳酸氢钠（NaHCO3）溶液和·

L-1的乳酸钠（NaC3H5O3）溶液均为临床上常用的等渗溶液。

现取其体积，按如下配方配成三种混合液：

（1）

（50g·

L-1C6H12O6）+

（生理盐水）

（2）

（·

L-1NaC3H5O3）+

（3）

L-1NaHCO3）+

试通过计算回答上述三种混合液是等渗、低渗还是高渗溶液？

（生理盐水）混合溶液的渗透浓度为

所以该混合溶液为等渗溶液。

13.将胰岛素溶于适量水中配制成100mL溶液，测得298K时该溶液的渗透压力为4.34kPa，试问该胰岛素的相对分子质量为多少？

所以胰岛素的相对分子质量为5.77×

103。

14.将0.02mol·

L-1的KCl溶液100mL和0.03mol·

L-1的AgNO3溶液100mL混合以制备AgCl溶胶，试写出此溶胶的胶团结构式。

用KCl溶液和AgNO3溶液制备AgCl溶胶的反响式为

其中KCl和AgNO3的物质的量分别为

n×

100=2.0（mmol）

n（AgNO3×

100=5.0（mmol）

由于AgNO3过量，因此生成的AgCl溶胶为正溶胶，其胶团结构式为

[（AgCl）m·

nAg+·

（n-x）

]x+·

x

15.溶胶具有稳定性的原因有哪些？

用什么方法可破坏其稳定性。

溶胶具有相对稳定性的原因是

（1）胶团双电层中的吸附离子和反离子都是溶剂化的，胶粒被溶剂化离子所包围，形成了一层溶剂化保护膜。

溶剂化膜既可以降低胶粒的外表能，又可以阻止胶粒之间的接触，从而提高了溶胶的稳定性。

（2）同种溶胶中的胶粒带有一样电荷，相互间的静电斥力使胶粒不易聚集成大颗粒，保持了溶胶的稳定。

（3）由于溶胶的分散程度很大，胶粒很小，布朗运动剧烈，能对抗重力作用而不下沉。

在溶胶中参加电解质或者参加与胶粒带相反电荷的溶胶或者将溶胶加热等都可以破坏溶胶的相对稳定性，使溶胶发生聚沉。

第二章电解质溶液

1.计算0.10mol·

L-1K3[Fe（）6]溶液的离子强度。

I=

〔0.30×

12+0.10×

32

２．应用德拜—休克尔极限公式计算0.10mol·

L-1KCl溶液中的离子平均活度因子。

对于KClI

lgγ±

=-0.509∣z+•z-∣

=-0.509×

1×

=-0.16γ±

3.计算0.005mol·

L-1KCl溶液在398K时的渗透压:

（1）用浓度计算；

（2）用活度计算〔γ±

=0.92〕。

（1）Л=icRT=2×

0.005×

8.314×

398=33.09（kPa）

（2）Л=iγ±

cRT=2×

0.92×

398=30.44（kPa）

4.写出如下酸的共轭碱的化学式：

、H2S、H2SO4、

、

NH3，HS-，HSO4-，HPO4-，SO42-

5.写出如下碱的共轭酸的化学式：

、S2-、

、NH3

HSO4-，HS-，H3PO4，H2SO4，NH4+

6.根据质子理论判断如下各分子或离子在水溶液中哪些是酸？

哪些是碱？

哪些是两性物质?

HS-、

、NH3、H2S、HAc、OH-、H2O、

解.酸：

H2S，HAc

碱：

CO32-，NH3，OH-，NO2-

两性物质：

HS-，H2PO4-，H2O

7.根据有关Ka、Kb大小，给如下各种酸的强度排序：

HAc、

、H2O、H、

Ka（HSO4-）>

Ka（HAc）>

Ka（H）>

Ka（HCO3-）>

Ka（H2O）

酸性强度HSO4->

HAc>

H>

HCO3->

H2O

8．HCOOH在298K时，Ka=1.8×

10-4，求其共轭碱的Kb是多少？

Kb=Kw/Ka=10-14/（1.77×

10-4）=5.6×

10-11

9.将0.4mol·

L-1丙酸（HPr）溶液125ml加水稀释至400ml；

求稀释后溶液的pH〔HPr的Ka=1.3×

10-5〕。

稀释后丙酸浓度为0.4×

125/400=0.125（mol·

c/Ka>

500[H+]=

=

（mol·

10.计算如下溶液的pH:

（1）0.20mol·

L-1NH3水与0.20mol·

L-1HCl等体积混合后的溶液。

（2）0.20mol·

L-1HAc等体积混合后的溶液。

（3）0.20mol·

L-1NaOH与0.20mol·

（1）混合后，全部生成浓度为0.1mol·

L-1的NH4Cl:

Ka（NH4+）=Kw/Kb=10-14/（1.8×

10-5）=5.56×

10-10

pH=5.13

（2）混合后，全部生成浓度为0.1mol·

L-1的NH4Ac:

c•Ka（NH4+）>

20Kw,c>

20Ka（HAc）

∴[H+]=

pH=7.00

（3）混合后，全部生成浓度为0.1mol·

L-1的NaAc:

Kb（Ac-）=Kw/Ka（HAc）=10-14/（1.8×

c/Kb>

500[OH-]=

11.在0.10mol·

L-1NH3溶液中，参加NH4Cl晶体，使其溶解后浓度为0.20mol·

L-1，求参加NH4Cl前后，NH3水中的[OH-]与解离度。

参加NH4Cl前

α=[OH-]/c=（1.34×

10-3/0.1）×

100%=1.34%

参加NH4Cl后,有

设平衡时溶液中[OH-]为xmol·

L-1，如此

0.1-x≈0.10.2+x≈0.2x

Kb=1.8×

10-5[OH-]=x=9.0×

10-6（mol·

α=[OH-]/c=9.0×

10-3%

12.近似计算0.10mol·

L-1H3PO4溶液中的[H+]、[

]、[

]与[

]，由计算结果可得出什么结论?

c/Ka1>

[H+]=[H2PO4-]=2.74×

10-2（mol·

[HPO42-]

[HPO42-]=Ka2=6.2×

10-8（mol·

L-1）

[PO43-]=Ka3[HPO42-]/[H+]=（2.2×

10-13×

6.2×

10-8）/（2.74×

10-2）=3.74×

10-18（mol·

13.欲使H2S饱和溶液（浓度为0.10mol·

L-1）中[S2-]=1.0×

10-13mol·

L-1，应控制溶液的pH为多大？

Ka1·

Ka2=[H+]2[S2-]/[H2S]

[H+]=

=2.47×

10-