高考化学人教通用版二轮专题复习讲义专题九文档格式.docx
《高考化学人教通用版二轮专题复习讲义专题九文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学人教通用版二轮专题复习讲义专题九文档格式.docx（43页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
对有气体参加的反应或在溶液中发生的反应产生影响，在其他条件不变时都符合“浓快稀慢”的原理。
（2）压强：
→
注意 ①压强对反应速率的影响是通过改变反应物的浓度来实现的。
②压强只对有气体参加的反应产生影响。
③向气体反应体系中充入不参与反应的气体时，对反应速率的影响。
恒容：
充入稀有气体（或非反应气体）→总压增大→物质的浓度不变（活化分子的浓度不变）→反应速率不变；
恒压：
充入稀有气体（或非反应气体）→体积增大→物质的浓度减小（活化分子的浓度减小）→反应速率减小。
（3）温度：
温度升高，化学反应速率增大。
升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大。
（4）催化剂：
①催化剂能改变（增大或减小）化学反应速率，但不能使本来不会发生的反应变成可以发生的。
②对可逆反应来说，正反应的催化剂同时也是逆反应的催化剂，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡状态无影响，生产过程中使用催化剂主要是为了提高生产效率。
对于反应物颗粒大小：
固体物质颗粒越小，总表面积越大，反应速率越快；
反之越慢。
题组一 对化学反应速率的综合考查
1．（2014·
北京理综，12）一定温度下，10mL0.40mol·
L－1H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min
2
4
6
8
10
V（O2）/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
A．0～6min的平均反应速率：
v（H2O2）≈3.3×
10－2mol·
L－1·
min－1
B．6～10min的平均反应速率：
v（H2O2）<
3.3×
C．反应到6min时，c（H2O2）＝0.30mol·
L－1
D．反应到6min时，H2O2分解了50%
答案 C
解析 2H2O2
2H2O＋O2↑
A项，6min时，生成O2的物质的量n（O2）＝
＝1×
10－3mol，依据反应方程式，消耗n（H2O2）＝2×
10－3mol，所以0～6min时，v（H2O2）＝
≈3.3×
min－1，正确；
B项，6～10min时，生成O2的物质的量n（O2）＝
≈0.335×
10－3mol，依据反应方程式，消耗n（H2O2）＝0.335×
10－3mol×
2＝0.67×
10－3mol,6～10min时，v（H2O2）＝
≈1.68×
min－1<
C项，反应至6min时，消耗n（H2O2）＝2×
10－3mol，剩余n（H2O2）＝0.40mol·
L－1×
0.01L－2×
10－3mol＝2×
10－3mol，c（H2O2）＝
＝0.20mol·
L－1，错误；
D项，反应至6min时，消耗n（H2O2）＝2×
10－3mol，n（H2O2）总＝4×
10－3mol，所以H2O2分解了50%，正确。
2．Ⅰ.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为__________________________________。
（2）该反应的化学方程式为__________________________________________________。
（3）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间变化的情况如图所示。
则下列说法正确的是________（填序号）。
A．t1时刻，增大了X的浓度
B．t1时刻，升高了体系温度
C．t1时刻，缩小了容器体积
D．t1时刻，使用了催化剂
Ⅱ.已知：
反应aA（g）＋bB（g）cC（g），某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
（1）经测定前4s内v（C）＝0.05mol·
s－1，则该反应的化学方程式为____________
________________________________________________________________________。
（2）请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来。
（3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为
甲：
v（A）＝0.3mol·
s－1；
乙：
v（B）＝0.12mol·
s－1
丙：
v（C）＝9.6mol·
min－1；
则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__________________。
答案 Ⅰ.
（1）0.079mol·
s－1
（2）X（g）＋Y（g）===2Z（g） （3）CD
Ⅱ.
（1）3A（g）＋B（g）2C（g）
（2）
（3）乙＞甲＞丙
解析 Ⅰ.
（1）分析图像知Δc（Z）＝
＝0.79mol·
L－1，v（Z）＝
＝0.079mol·
s－1。
（2）由各物质转化的量：
X为0.79mol，Y为0.79mol，Z为1.58mol，可知方程式中各物质的化学计量数之比为1∶1∶2，则化学方程式为X（g）＋Y（g）2Z（g）。
（3）由图像可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。
增大X的浓度、升高体系温度均不会同等程度地改变正、逆反应速率，A、B错误；
由
（2）中的反应方程式可知，该反应为反应前后气体体积不变的反应，缩小容器体积或增大压强，均可同等程度地增大正、逆反应速率，C正确；
使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，D正确。
Ⅱ.
（1）前4s内，Δc（A）＝0.8mol·
L－1－0.5mol·
L－1＝0.3mol·
L－1，v（A）＝0.3mol·
L－1÷
4s＝0.075mol·
v（A）∶v（C）＝a∶c＝（0.075mol·
s－1）∶（0.05mol·
s－1）＝3∶2，由图像知，在12s时Δc（A）∶Δc（B）＝（0.6mol·
L－1）∶（0.2mol·
L－1）＝3∶1＝a∶b，则a、b、c三者的比例为3∶1∶2，所以该反应的化学方程式为3A（g）＋B（g）2C（g）。
（2）生成物C的浓度从0开始增加，到12s时达到最大，Δc（A）∶Δc（C）＝a∶c＝3∶2，所以Δc（C）＝2×
0.6mol·
3＝0.4mol·
L－1。
（3）丙容器中v（C）＝9.6mol·
min－1＝0.16mol·
s－1，则甲容器中
＝0.1mol·
s－1，乙容器中
＝0.12mol·
s－1，丙容器中
＝0.08mol·
s－1，故甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙＞甲＞丙。
1．化学反应速率计算的常见错误
（1）不注意容器的容积。
（2）漏写单位或单位写错。
（3）忽略有效数字。
2．比较化学反应速率大小的注意事项
（1）看单位是否统一，若不统一，换算成相同单位。
（2）比较不同时间段内的化学反应速率大小时，可先换算成同一物质表示的反应速率，再比较数值大小。
（3）比较化学反应速率与化学计量数的比值。
例如，对于一般反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g），比较不同时间段内
与
的大小，若
＞
，则用A表示的反应速率比用B表示的大。
题组二 “控制变量”思想在探究影响化学反应速率因素中的应用
3．（2013·
安徽理综，28）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。
光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O
转化为Cr3＋。
某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4·
24H2O]即可对该反应起催化作用。
为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
实验
编号
初始
pH
废水样品
体积/mL
草酸溶液
蒸馏水
①
60
30
②
5
③
测得实验①和②溶液中的Cr2O
浓度随时间变化关系如图所示。
（2）上述反应后草酸被氧化为________（填化学式）。
（3）实验①和②的结果表明________；
实验①中0～t1时间段反应速率v（Cr3＋）＝________mol·
min－1（用代数式表示）。
（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4·
24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：
Fe2＋起催化作用；
假设二：
________；
假设三：
……
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。
[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·
Al2（SO4）3·
24H2O、Al2（SO4）3等。
溶液中Cr2O
的浓度可用仪器测定]
实验方案
（不要求写具体操作过程）
预期实验结果和结论
答案
（1）
20
（2）CO2
（3）溶液pH对该反应的速率有影响
（4）Al3＋起催化作用 SO
起催化作用
（5）
用等物质的量的K2SO4·
24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其他条件与实验①相同，进行对比实验
反应进行相同时间后，若溶液中c（Cr2O
）大于实验①中的c（Cr2O
），则假设一成立，若两溶液中的c（Cr2O
）相同，则假设一不成立
（本题属于开放性试题，合理答
升级会员 