高三化学实验过关检测题.docx

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高三化学实验过关检测题

高三化学实验过关检测题

一、选择题（每小题3分，共51分）

1、某课外活动小组做了一个有趣的试验：

将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀，分为质量

相等的3份，分别进行如下实验，现将实验记录列表如下

第一组

加入0.5g水

很快产生火花

第二组

加入1g胆矾

约需30s产生火花

第三组

加入lg无水硫酸铜

lmin时仍没有产生火花

根据上述实验事实作出的推断错误的是

A．水能增大铝和碘反应的速率

B．第一组实验中铝和碘发生了化合反应生成了AlI3

C．第一组和第二组实验中还能观察到紫色的烟

D．第三组实验中铝和硫酸铜发生了置换反应

2、下列做法存在安全隐患的是①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断

搅拌；②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，再集中在药品处加热；③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；⑤在做苯酚性质实验时，因为常温时苯酚在水中溶解度较小，所以可以将废液直接通过水池排入下水道；⑥废旧电池应回收处理。

A．全部B．①②④⑤C．①③⑤D．①④

3、下列实验操作、目的、结论正确的是

A．浓H2SO4与乙醇的混合液制乙烯气体

B．8.0gNaOH固体配制物质的量浓度为2mol•L-1NaOH溶液

C．苯和苯酚的混合物滤液为纯净的苯

D．试液试液无明显变化溶液出现白色浑浊，证明

试液中含SO42-

4、下列实验采用的方法，错误的是

A．用盐析的方法提纯某些蛋白质

B．用渗析的方法除去淀粉液中的Cl—

C．用盐析后过滤的方法从油脂皂化混合物中分离出肥皂

D．用加热升华的方法除去高锰酸钾晶体中少量的碘

5、某同学在做苯酚的性质实验时，将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发现沉淀现象，他思考了一下，又继续在反应中滴入足量的氢氧化钠溶液，此时他发现

A、溶液中仍无沉淀B、溶液中产生白色沉淀

C、先产生沉淀后沉淀溶解D、溶液呈橙色

6、某同学进行胆矾结晶水测定实验，得到下

（1）~（4）组数剧：

编号

加热前

加热后

坩埚质量（克）

坩埚+胆矾质量（克）

坩埚+无水CuSO4质量（克）

（1）

5.0

7.5

6.6

（2）

5.42

7.95

6.8

（3）

5.5

8.0

7.1

（4）

5.0

7.5

6.8

实验数据表明有两次实验失误，失误的实验是（）

A.

（1）和

（2）B.

（2）和（4）C.

（1）和（3）D.（3）和（4）

7、有一NaOH溶液长期存放在试剂瓶中，结果瓶底溶液呈浑浊状，其原因主要是

　　A．吸收空气中所致　　B．NaOH与玻璃作用，而后吸收所致

　　C．NaOH中含有　　D．溶液中的水分部分蒸发

8、有些固体药品长期存放时，若因密封不严，则瓶内会逐渐积聚一定量液体，以下各组中的每种药品都有可能出现这种现象的一组是

　　A．无水硫酸铜，生石灰，烧碱　　B．红磷，烧碱，无水氯化钙

　　C．纯碱，芒硝，熟石灰　　　　　D．氯化镁，明矾，氯化钠

9、下列实验操作会导致实验结果偏低的是

（1）配制100g10％的溶液，称取晶体溶于90g水中

（2）测定晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮．

　　（3）配制一定摩尔浓度的溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线．

　　（4）用98％的浓配制1∶5稀时，把14g98％的浓溶于54g水中

　　A．只有

（1）　　B．只有

（2）C．

（2）（3）（4）　D．

（1）（3）（4）

10、①加热时试管中盛液量不超过1/3容积；②制溴苯时圆底烧瓶上方要安装一根长玻璃导管；③加热时烧杯内盛液量不超过容积；④用高锰酸钾制氧气时试管中靠近试管口处要塞一团棉花；⑤制乙烯时要在烧瓶里放些碎瓷片．在这五种实验操作中，主要是为了保证不使液体喷出的是（　）

　　A．①②④　　　B．①③④　　　C．①③⑤　　　D．①②⑤

11、根据以下叙述制备氯化铜

　　先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解，发生以下反应

　　已知pH≥9.6时，可析出　pH≥6.4时，可析出

　　pH＝3～4时，可析出　　在除去溶液中的时，可采用的方法是（　）

　　A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6　　B．加入纯铜粉，将还原为Fe

　　C．先将氧化成，再调整溶液pH至3～4　　D．通入使直接沉淀

　12、在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1，5二硝基萘和1，8-二硝基萘的混合物，后者可溶于质量分数大于98％的硫酸，而前者不能．利用这一性质可以将这两种异构体分离．

　　将上述硝化产物加入适量的98％硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8-二硝基萘，应采用的方法是（　）

　　A．蒸发浓缩结晶　B．向滤液中加水后过滤C．用溶液处理滤液　D．将滤液缓缓加入水中

　　13、某溶液含有较多的和少量的，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有

　　①加适量溶液，②加金属钠，③结晶，④加过量NaOH，⑤加强热脱结晶水，⑥过滤．正确的操作步骤是（　）

　　A．②⑥③　　　B．④⑥①③　　C．④⑥③⑤　　D．②⑥①③⑤

14、用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m（H）∶m（O）＞1∶8。

下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是

A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B．Ⅲ装置后缺少干燥装置

C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D．CuO没有全部被还原

15、为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是

A．过滤B．电泳C．渗析D．加入AgNO3溶液，过滤

在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是

ANaOHBNH3·H2OCAgNO3DBaCl2

16、下列除去杂质的方法正确的是

A除去N2中的少量O2：

通过灼热的CuO粉末，收集气体

B除去CO2中的少量HCl：

通入Na2CO3溶液，收集气体

C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：

加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D除去KCl溶液中的少量MgCl2：

加入适量NaOH溶液，过滤

17、对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸

对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是

ABr－BSO42－CH2SO3DNH4＋

三、问答题（共99分）

18、（10分）氢氧化铜是一种常用试剂。

例如，利用新制氢氧化铜验证葡萄糖的还原性。

I．新制氢氧化铜悬浊液的配制实验室制取新制氢氧化铜悬浊液的操作方法：

在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL,滴入2%的硫酸铜溶液4滴—6滴，振荡即成。

这样操作的目的是。

下面是三个研究性学习组分别从不同层面开展研究性学习活动：

II．研究性学习小组甲：

对教材实验结论"乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O"提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。

为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：

提出猜想：

。

查阅资料：

①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件易发生自身氧化还原反应；③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。

设计方案：

方案1：

取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化

方案2：

取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣

方案3：

称取红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为bg，比较a,b关系

方案4：

取红色固体沉淀装入试管，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出

你认为合理的方案是。

III．研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如图所示。

你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量：

。

①通入氢气体积；②反应前，红色沉淀+硬质试管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质试管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质试管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量

IV．研究性学习小组丙上网查阅新闻得知，"诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家"。

绿色化学强调对环境友好，实现零排放。

"变废为宝"符合绿色化学要求。

他们收集上述红色沉淀制备化学试剂--蓝矾。

请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：

19、（10分）某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：

步骤1：

取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。

步骤2：

边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤。

步骤3：

将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。

步骤4：

将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。

请回答以下问题：

⑴上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃仪器。

⑵步骤1过滤的目的是__________________________________________。

⑶当步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是_____________________

____________________________________________________________________________。

⑷步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用____________________________________。

20、（6分）高一教材科学视野中提到过氧化钠可以作为氧气的来源，它能和水、二氧化碳反应放出氧气，现探究过氧化钠与水反应，实验操作是用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：

第一，有氧气生成，第二，。

Na2O2跟水反应的化学方程式是。

（2）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）

进行实验，以证明上述结论。

用以验证第一条结论的实验操作是：

；

用以验证第二条结论的实验方法是：

。

（3）实验

（2）往试管中加水至固体完全溶解且不

再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，

发现溶液先变红后褪色。

为探究其原因，该小组同学

从查阅有关资料中得知：

Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。

请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。

（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）

试剂：

；现象：

。

（4）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中否含有H2O2，其实验方法为：

称取2.6gNa2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论。

1测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装

置中的（忽略导管在量筒中所占的体积）（填序号），理由是______________

。

②若在标准状

况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为________。

（选填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）。

21、（8分）乙二酸（HOO