原创高考总复习氧化还原滴定专项训练附带详解答案.docx

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原创高考总复习氧化还原滴定专项训练附带详解答案

高考氧化还原滴定专项训练

在高考化学中，氧化还原滴定实验是一类新兴的题型，对考生氧化还原反应的能力要求很高。

下面是近几年来高考题模拟题中设计比较新颖的氧化还原滴定题目，供大家参考。

1.（’08江苏15）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金属离子的配离子M（CN）的形式存在于水中。

测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：

①水样预处理：

水样中加入磷酸和EDTA，在pH<2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

②滴定：

将吸收液调节至pH>11，以试银灵作指示剂，用AgNO3规范溶液滴定终点时，溶液由黄色变成橙红色。

Ag++2CN-［Ag（CN）2］-

根据以上知识回答下列问题：

（1）水样预处理的目的是。

（2）水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了。

（3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是。

（4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将（填“偏高”“无影响”或“偏低”）。

（5）准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol·L-1的硝酸银规范溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。

此水样中含氰化合物的含量为mg·L-（以CN-计，计算结果保留一位小数）。

2．（2008浙大附中理综模拟考试）时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。

测定含I－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。

主要步骤是

①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3—，将过量的溴除去

②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3—完全转化成I2

③将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I－,方程式为H2N－NH2+2I2→4I－+N2↑+4H+

④将生成的I－萃取到水层后用①法处理。

⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。

⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3规范溶液滴定，方程式为：

2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI

经过上述放大后，则溶液中I－浓度放大为原溶液中I－浓度的（设放大前后溶液体积相等）（）

A．2倍B．4倍C．6倍D．36倍

3．（09四川卷26）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。

某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ．测定过氧化的含量

请填写下列空白：

（1）移取10.00m密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL___________（填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀。

移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾规范溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

（3）滴定时，将高锰酸钾规范溶液注入______________________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

滴定到达终点的现象是_______________________。

（4）重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4规范溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过

氧化氢的质量分数为_________________________________。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”

或“偏低”或“不变”）。

Ⅱ．探究过氧化氢的性质

该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。

（实验条件：

试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。

）

请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

实验内容

实验方法

实验现象

验证氧化性

验证不稳定性

4.（’08宁夏理综27）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：

方案一：

将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（规范状况）；

方案二：

将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液。

请回答下列问题：

（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：

（2）在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是

；

（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和；（铁的相对原子质量以55.9计）

（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。

①方案一（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是；

②方案二（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是。

5．（09四川绵阳南山中学双学月考）某研究性学习小组设计用如下方法测定某居室空气中甲醛的含量（假设空气中无其它还原性气体）：

（1）测定原理：

KMnO4（H＋）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。

（2）测定装置：

部分装置如图所示（a、b为止水夹）（3）有如下实验步骤：

①检查装置气密性（气密性良好）。

②准确移取25.00mL1.00×10－3mol/L的高锰酸钾溶液（过量）于广口瓶中并滴入3滴6mol/LH2SO4溶液备用。

③将2.00×10—3mol/L的草酸规范溶液置于酸式滴定管中备用。

④打开a，关闭b，用注射器抽取100mL新装修的室内空气。

关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。

再如此重复4次（共5次）。

⑤将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中（润洗广口瓶2～3次，并将洗涤液全部转入锥形瓶）。

⑥用规范草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液；记录滴定所消耗的草酸溶液体积。

⑦再重复实验2次。

其中正确的实验顺序是（）

Ａ．①②③④⑤⑥⑦　Ｂ．①②④③⑥⑤⑦　

Ｃ．②①③④⑥⑤⑦Ｄ．①④②⑤③⑥⑦

6．（09江苏省前中国际分校高三第一学期第一次调研试卷）一般情况下，较强的氧化剂如：

MnO2、KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：

氧化剂＋浓盐酸→金属氯化物＋水＋氯气。

实验室通常用该原理制取少量Cl2。

（1）从原子经济学角度出发，要使浓盐酸中Cl－充分转化为Cl2，制取等量的Cl2最好选用上述氧化剂中的氧化浓盐酸。

（2）将214.5gCa（ClO）2放入500 mL 12.0 mol/L的浓盐酸中，生成的Cl2在规范状况下的体积为39.2 L。

若反应前后溶液的体积保持不变，计算反应后溶液中HCl的物质的量浓度。

（3）漂白粉是Ca（ClO）2、CaCl2、Ca（OH）2、H2O和CaO的混合物。

漂白粉放出的氯气具有漂白作用，叫有效氯。

通常用有效氯表示漂白粉的纯度。

漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法进行测定，即在一定量的漂白粉中加入过量的KI，加H2SO4酸化，有效氯与I－作用析出等量的I2，析出的I2以淀粉指示剂立即用Na2S2O3规范溶液滴定。

若测定漂白粉中有效氯时用盐酸酸化，则盐酸的浓度最好小于mol/L，测定的有效氯将（“偏高”、“偏低”或“不变”）。

7.（苏、锡、常、镇四市2007年高三模拟）称取苯酚试样1.000g加NaOH溶液溶解后，用水稀释至250.00mL。

移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加溴液25.00mL（其中只含0.2505gKBrO3及过量KBr）及盐酸，使苯酚溴化为三溴苯酚，再加入过量KI溶液，使未反应的Br2还原并析出I2，然后用0.2000mol·L－1的Na2S2O3规范溶液滴定I2（I2+2Na2S2O3===Na2S4O6+2NaI），用去15.00mL。

（KBrO3的摩尔质量为167g·mol－1，C6H5OH的摩尔质量为94g·mol－1）

（1）写出Br2与KI反应的离子方程式。

（2）写出溴液与盐酸反应产生溴的化学反应方程式。

（3）计算试样中苯酚的含量（质量百分数）。

8．（09江苏省前中国际分校高三第一学期第一次调研试卷）一般情况下，较强的氧化剂如：

MnO2、KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：

氧化剂＋浓盐酸→金属氯化物＋水＋氯气。

实验室通常用该原理制取少量Cl2。

（1）从原子经济学角度出发，要使浓盐酸中Cl－充分转化为Cl2，制取等量的Cl2最好选用上述氧化剂中的氧化浓盐酸。

（2）将214.5gCa（ClO）2放入500 mL 12.0 mol/L的浓盐酸中，生成的Cl2在规范状况下的体积为39.2 L。

若反应前后溶液的体积保持不变，计算反应后溶液中HCl的物质的量浓度。

（3）漂白粉是Ca（ClO）2、CaCl2、Ca（OH）2、H2O和CaO的混合物。

漂白粉放出的氯气具有漂白作用，叫有效氯。

通常用有效氯表示漂白粉的纯度。

漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法进行测定，即在一定量的漂白粉中加入过量的KI，加H2SO4酸化，有效氯与I－作用析出等量的I2，析出的I2以淀粉指示剂立即用Na2S2O3规范溶液滴定。

若测定漂白粉中有效氯时用盐酸酸化，则盐酸的浓度最好小于mol/L，测定的有效氯将（“偏高”、“偏低”或“不变”）。

9.（2007年南师大第二附属高级中学高三典型题训练）在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐．如亚硝酸钠（NaNO2）等．它们广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂。

它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐食用的事件。

某同学查阅有关资料，了解到以下相关信息：

加热

试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白中应含Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是________．

　　A．亚硝酸盐是还原剂　　B．维生素C是还原剂

　　C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐被还原

（2）下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是________．

　　A．测定这两种溶液的pHB．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

　　C．在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别　D．分别在这两种溶液中滴加甲基橙

（3）一般的自来水中含多种离子，如Na+、Ca2+、Cl－、SO42－、NO3－等，专家提出不能喝“千滚水”（指多次煮沸的水），请你用化学知识解释其合理性______________________________________。

（4）为了测定某样品中NaNO3的含量，可以使用规范KMnO4溶液进行滴定，试回答：

①KMnO4溶液在滴定过程中作________（填“氧化剂”“还原剂”），该滴定过程________（填“要”或“不要”）另加指示剂．

②若滴定终点读数时目光俯视，则所得结果________（填“偏大”“偏小”“无影响”）.

　（5）某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？

说明理由。

（6）现有氮的三种常见氧化物组成的混和气体44.8L（体积已换算成规范状态），其中N2O4、NO体积分数都为20%。

①将该气体通入适量的NaOH溶液中恰好反应，则溶液中NaNO2的质量是g；

②反应后的溶液蒸干灼烧则NaNO2物质的量mol。

10.（09北京市朝阳区高三年级第一学期期中统练）某硫酸厂在进行黄铁矿（主要成分是FeS2）成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的S