陕西省莲湖区届高三上学期期中考试化学试题解析版文档格式.docx

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B、蔗糖、麦芽糖属于二糖，不属于单糖，故B错误；

C、食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，钾显-1价，CN-显-1价，根据代数和为零计算出铁元素显+2价，故C正确；

D、碘伏可用于皮肤外用消毒，故D正确。

『答案』选B。

2.下列物质或离子在指定分散系中能大量共存的是（）

A.空气中:

H2、HCl、NO、NH3

B.Fe（OH）3胶体中:

Na+、H+、Cl-、I-

C.Ca（ClO）2溶液中:

K+、Na+、NO3-、Cl-

D.无色透明溶液中:

K+、Na+、MnO4-、SO42-

『答案』C

【详解】A、NO易被空气中氧气氧化，不能稳定存在，HCl和NH3能化合为氯化铵，故A不能共存；

B、胶体遇电解质会发生聚沉，氢氧化铁沉淀还可以溶解在酸中，并且Fe3+与I-能发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；

C、Ca（ClO）2溶液与K+、Na+、NO3-、Cl-均不反应，可以共存，故C正确；

D、MnO4-为紫红色，不满足无色要求，故D错误。

『答案』选C。

【点睛】考查离子共存的判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：

能发生复分解反应的离子之间；

能发生氧化还原反应的离子之间等；

还应该注意题目所隐含的条件，如：

溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；

溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；

溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等。

3.下列反应中,反应后固体物质增重的是（）

A.MnO2中加入H2O2溶液B.FeS2在氧气流中灼烧

C.KClO3与MnO2混合共热D.Pb丝插入硫酸中

『答案』D

分析】反应后固体物质增重，说明反应后固体物质的相对分子质量增加或根据原子守恒进行计算，据此分析解答。

【详解】A、MnO2中加入H2O2溶液，二氧化锰是催化剂，反应后固体的质量不变，故A错误；

B、FeS2在氧气中燃烧生成氧化铁和二氧化碳，化学方程式为：

4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；

固体从4molFeS2变为2molFe2O3,固体质量减小，故B错误；

C、KClO3与MnO2混合共热的方程式为：

2KClO32KCl+3O2↑，MnO2是催化剂，KClO3变为KCl，固体质量减小，故C错误。

D、Pb+H2SO4=PbSO4+H2↑，生成的硫酸铅难溶于水，所以固体质量增加，故D正确。

『答案』选D。

【点睛】分析的关键是写方程式，找反应前后的固体，再根据其物质的量和摩尔质量比较质量。

4.下列关于常见无机物的应用说法错误的是（）

A.氨水可用于脱除工业烟气中的二氧化硫

B.铁粉和炭粉组成的微电池可用于处理工业废水

C.用[Al2（OH）nCl6-n]m（碱式氯化铝）可除去水体中的悬浮杂质并消毒杀菌

D.将废铁屑加入氯化亚铁溶液中,可用于除去工业废气中的氯气

【详解】A、氨水显碱性，可与工业烟气中的二氧化硫反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，故A正确；

B、铁粉和炭粉组成的微电池可以加快铁还原废水中的某些重金属离子，故B正确；

C、碱式氯化铝水解生成胶体，只能除去水体中的悬浮杂质，但不能消毒杀菌，故C错误；

D、氯气具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子能氧化Fe生成亚铁离子，涉及的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、2Fe3++Fe=3Fe2+，从而除去氯气，故D正确。

【点睛】在净化水的时候，胶体只有吸附作用，而要有消毒杀菌作用必须要有强氧化性。

5.下列有关仪器的使用或实验操作正确的是（）

A.用稀盐酸洗涤H2还原CuO后试管内壁的铜

B.蒸发时,蒸发皿中溶液的量不能超过总容量的

C.分离苯萃取溴水后的分层液体,从分液漏斗下口先放出水层,再放出有机层

D.用KMnO4溶液测定Na2C2O4的浓度时,KMnO4溶液盛放在碱式滴定管中

【详解】A、氢气还原氧化铜后留下的铜，是不活泼金属，排在金属活动性顺序中氢的后面，不能和稀盐酸反应，故A错误；

B、蒸发时，加入的液体不能超过容器容积的，过多液体可能溢出，故B正确；

C、苯的密度比水的密度小，分层后水层在下层，分层时避免上下层液体混合，则先分离出水，有机层从上口倒出，故C错误；

D、高锰酸钾溶液呈酸性，且有强氧化性，要腐蚀橡皮，应该用酸式滴定管盛放，故D错误。

6.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A.11.2LCl2通入足量NaOH溶液中充分反应,转移的电子数目为0.5NA

B.4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的电子数目为2.2NA

C.常温下,1.0LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2NA

D.2.1g环己烷中含有的共价键数目为4.5NA

【详解】A、氯气所处的状态不明确，不一定是标况，故物质的量不一定是0.5mol，则转移的电子不一定为0.5NA个，故A错误；

B、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故4.4g混合物的物质的量为0.1mol，且两者分子中均含22个电子，故0.1mol混合物中含2.2NA个电子，故B正确；

C、1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+的数目=1L×

0.1mol/L×

NA=0.1NA，故C错误；

D、环己烷的摩尔质量为84g/mol，2.1g环己烷的物质的量为0.025mol,而一个环己烷分子中含有共价键数为18，故2.1g环己烷中含有的共价键数目为0.45NA，故D错误。

【点睛】阿伏伽德罗常数的有关判断，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意环己烷结构特点。

7.下列反应方程式中,能正确表达反应颜色变化的是（）

A.银器久置空气中表面变黑:

4Ag+O2=2Ag2O

B.水玻璃敞口放置产生白色浑浊:

SiO32-+H2O=SiO2↓+2OH-

C.280K时,在一干燥密闭容器中充入NO2和SO2,产生白烟:

NO2+SO2=NO+SO3

D.沸水中滴入FeCl3溶液,液体变为红褐色:

Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

【详解】A、纯银和空气中的硫化氢、氧气等物质发生反应生成黑色的硫化银，导致银表面变黑，故A错误；

B、水玻璃是硅酸钠溶液，其与空气中的二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为：

SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-，故B错误；

C、密闭容器中充入NO2和SO2，NO2有氧化性，SO2有还原性，发生氧化还原反应，产生白烟是SO3小颗粒形成的胶体，故C正确；

D、向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色的离子反应为：

Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+，故D错误。

8.由SO2催化氧化制取SO3的装置如图所示,下列说法错误的是（）

A.装置a可干燥并混合SO2和O2

B.装置b中流出的气体有SO2、SO3及O2

C.装置c中U形管内壁上有白色固体

D.装置d中有白色沉淀,说明通入d的气体中含SO3

【分析】和O2在a中混合并干燥后，通入b中发生催化氧化反应，在c中冷凝SO3，剩余的SO2气体继续通入硝酸钡溶液中反应。

【详解】A、装置a可干燥并混合SO2和O2，还有通观察气泡速率调节气流速度的作用，故A正确；

B、SO2催化氧化反应为可逆反应，所以装置b中流出的气体有SO2、SO3及O2，故B正确；

C、装置c的作用是冷凝SO3为固体，所以U形管内壁上有白色固体，故C正确。

D、装置d中有白色沉淀是硫酸钡，SO2通入到硝酸钡溶液中也会生成硫酸钡，故不能说明d的气体中含SO3，故D错误。

9.1,4-二氧六环的一种合成方法如下,下列说法正确的是（）

CH2=CH2

A.反应①、②的原子利用率均为100%

B.反应②的反应类型是加成聚合反应

C.环氧乙烷分子中的所有原子处于同一平面

D.与1,4-二氧六环互为同分异构体的酯类只有3种

『答案』A

【分析】由合成方法的流程可以看出两步反应的原子利用率都是100%；

加聚反应是含有不饱和结构的小分子通过加成聚合反应生成高分子。

【详解】A、由流程图看出反应①、②的原子利用率均为100%，故A正确；

B、反应②的产物不是高分子，故其反应类型不可能是加成聚合反应，故B错误；

C、环氧乙烷分子中有饱和碳原子，以饱和碳原子为中心形成四面体结构，所有原子不可能共平面，故C错误；

D、1,4-二氧六环的不饱和度为1，含有两个氧原子和4个碳原子，所以其含酯基的同分异构体为CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2，共4种，故D错误。

『答案』选A。

【点睛】分子中只要有饱和碳原子，则不可能所有原子共平面。

10.下列实验操作能达到相应实验目的的是（）

选项

实验目的

实验操作

A

探究I-与Fe2+的还原性强弱

向FeCl3稀溶液中依次加入KI溶液、淀粉

B

探究HPO42-在水溶液中的电离程度与水解程度的相对大小

测定0.1mol·

L-1NaH2PO4溶液的pH

C

配制0.1mol·

L-1邻苯二甲酸氢钾（）溶液

称取5.1g邻苯二甲酸氢钾于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至500mL容量瓶中定容

D

比较CaCO3和CaSO4的Ksp大小

向澄清石灰水中滴入0.1mol·

L-1Na2CO3溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·

L-1Na2SO4溶液

【详解】A、向FeCl3稀溶液中依次加入KI溶液、淀粉，溶液会变蓝色，说明发生反应：

2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，由上述方程式可判断还原性I->

Fe2+，故A正确；

B、探究HPO42-在水溶液中的电离程度与水解程度的相对大小，应该测定0.1mol·

L-1Na2HPO4溶液的pH，若显碱性，则水解程度更大；

若显酸性，则电离程度更大，故B错误；

C、5.1g邻苯二甲酸氢钾的物质的量为=0.025mol，而要配置500mL0.1mol·

L-1邻苯二甲酸氢钾溶液需要的苯二甲酸氢钾的物质的量为0.05mol，故C错误。

D、表达式相同的溶度积，溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，硫酸钙、碳酸钙都是白色沉淀，所以没有明显现象，且Ksp（CaCO3）＜Ksp（CaSO4），故D错误。

11.从废钴酸锂电池正极片中（含LiCoO2、Al及少量铁、镁的化合物等）回收钴的工艺流程如下:

A.①中发生的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

B.②中H2O2作还原剂

C.③中Na2CO3可用NaOH代替