学年河南省信阳市第一高级中学高二上学期月考化学试题 Word版.docx

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学年河南省信阳市第一高级中学高二上学期月考化学试题Word版

2018—2019学年上期第一次月考

高二化学试题

可能用到的相对原子质量：

H：

1C：

12N：

14O：

16Na：

23S：

32Cl：

35.5

K：

39Cu：

64

1、选择题（每题只有一个答案，每小题3分，共计48分）：

1.下列说法正确的是（）

A.有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小反应容器的容积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大。

B.凡是焓变小于零的反应都能自发进行。

C.对于常温下浓度相同的两种弱酸HA和HB，电离常数大的酸溶液的酸性强，电离常数小的酸溶液的酸性弱。

D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

2.下列溶液一定呈中性的是（）

A.PH=7的溶液B.非电解质溶于水形成的溶液

C.C（H+）=C（OH-）=10-6mol/L的溶液D.酸和碱恰好完全反应生成的正盐溶液

3.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（   ）

A. 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（2NO2N2O4）

B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量

4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的反应热为ΔH=2×（-57.3）kJ·mol-1

B.CO（g）的燃烧热是283.0kJ·mol-1，则2CO2（g）2CO（g）+O2（g）ΔH=+566kJ·mol-1

C.一定条件下,将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g）,放热19.3kJ，其热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1

D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

5．关于下列装置的说法中正确的是

A．装置¢Ù中，盐桥中的K+移向ZnS04溶液

B．装置¢Ú工作一段时间后，加适量的Cu（OH）2可能恢复原溶液浓度

C．装置¢Ú工作一段时间后，b极附近溶液的pH增大

D．刚开始时装置¢Ù¢Ú中的溶液内的H+都在铜电极上被还原，有气泡产生

6.如图所示装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（）

A．¢Û¢Ù¢Ü¢ÚB．¢Ù¢Ú¢Ü¢ÛC．¢Ù¢Ú¢Û¢ÜD．¢Ú¢Ù¢Ü¢Û

7．同温同压下，下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中ΔH最小的是

A.2A（l）+B（l）=2C（g）ΔH1B.2A（g）+B（g）=2C（g）ΔH2

C.2A（g）+B（g）=2C（l）ΔH3D.2A（l）+B（l）=2C（l）ΔH4

8.在某2L恒容密闭容器中充入2molX（g）和1molY（g）发生反应：

X（g）＋Y（g）3Z（g）　ΔH，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。

下列推断正确的是（　　）

A．M点时，Y的转化率最大

B．升高温度，平衡常数减小

C．平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大

D．W、M两点Y的正反应速率相等

9．用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2:

1，且电解后溶液的pH减小的是（）

A．KClB．NaOHC．Na2SO4D．H2SO

10.常温下，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中不断加水，过程中始终保持增大的是（）

A．c（H＋）B．Ka（CH3COOH）

C．c（H＋）·c（OH－）D．c（H＋）/c（CH3COOH）

11．金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，用电解法制备高纯度的镍，（已知：

氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）。

下列叙述中正确的是（　　）

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：

Ni2＋＋2e－===Ni

B．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

12．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：

X（g）＋mY（g）3Z（g）平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。

在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。

下列叙述不正确的是（　　）

A．m＝2B．两次平衡的平衡常数相同

C．X与Y的平衡转化率之比为1¡Ã1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol·L－1

13．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。

在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：

CO（g）＋H2S（g）COS（g）＋H2（g）　K＝0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。

下列说法正确的是（　　）

A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H2S物质的量为7mol

D．CO的平衡转化率为80%

14.对于可逆反应：

2A（g）＋B（g）2C（g）　ΔH＜0，下列各图正确的是（　　）

A.AB.BC.CD.D

15．现有pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是（　　）.

A．两溶液中水电离出的c（H＋）＝1×10－11mol/L

B．加水稀释100倍后两溶液pH仍相同

C．醋醋中c（CH3COO－）与硫酸中的c（SO4²¯）相同

D．两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同 

16．在1100¡æ时，一定容积的密闭容器中发生反应：

FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）　ΔH＝akJ/mol（a>0），该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A．达到化学平衡状态时，若c（CO）＝0.100mol/L，则c（CO2）＝0.0263mol/L

B．若要提高CO的转化率，则可以加入过量FeO

C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D．若生成56gFe，则吸收的热量小于akJ

2、非选择题（共52分）：

17.（6分）T1¡æ时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，发生反应PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g），经一段时间后达到平衡状态。

建立平衡过程中时间t与PCl3物质的量的关系如表所示。

若升高温度至T2¡æ，混合气体黄绿色加深。

t/s

0

50

150

250

350

n（PCl3）/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

（1）该反应△H0（填“＞”、“＜”或“＝”），T1℃时反应在前50s的平均速率

v（PCl3）=，平衡常数K=

（2）下列可用于判断反应达到平衡状态的依据是（　　）

A．容器中气体压强不再变化

B．容器中气体的密度不再变化

C．容器中气体平均摩尔质量不再变化

D．每生成3molP-Cl键同时生成1molCl-Cl键

（3）T1℃时反应达到平衡后，再向容器中充入0.9molPCl5、0.1molPCl3和0.1molCl2，再次达到平衡前v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”），平衡后PCl5体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”）。

18．（17分）

.

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：

．

（2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H1=﹣702kJ/mol

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H2=﹣182kJ/mol

由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H3=　　．

（3）已知2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3放出99kJ的热量，请回答下列问题：

①图中A分别表示　　（标识具体的物质及用量）

②E的大小对该反应的反应热　　（填“有”或“无”）影响．

该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点

（填“升高”“降低”）

.向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：

2X（g）Y（g）＋3Z（g）

（1）经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为________

（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲：

v（X）＝3.5mol•L－1•min－1；乙：

v（Y）＝2mol•L－1•min－1；丙：

v（Z）＝4.5mol•L－1•min－1；丁：

v（X）＝0.075mol•L－1•s－1。

若其他条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是（填序号）________。

（3）若向达到

（1）的平衡体系中充入氦气，则平衡______（填“向左”、“向右”或“不”）移动；若从达到

（1）的平衡体系中移走部分Y气体，则平衡________（填“向左”、“向右”或“不”）移动。

（4）若在相同条件下向达到

（1）所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率与

（1）的平衡中X的转化率相比较（　　）

A．无法确定B．前者一定大于后者

C．前者一定等于后者D．前者一定小于后者

（5）若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡时仍与

（1）的平衡等效，则：

a、b、c应该满足的关系为____________________。

（6）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡时仍与

（1）的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为_______________。

.灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿，现把白锡制成的器皿放在0℃（273K）、100kPa的室内存放，它（填写“会”或“不会”）变成灰锡而不能再继续使用，试说明理由：

（已知：

在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为ΔH＝－2180.9J·mol－1，ΔS＝－6.61J·mol－1·K－1。

）

19．（6分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

t¡æ

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题：

（1）该反应化学平衡常数表达式为K=_____________________________。

（2）该反应为________反应（填¡°吸热¡±或¡°放热¡±）。

（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：

3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为______。

（4）若830¡æ时，向容器中充入1molCO、5molH2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K______1.0（填¡°大于¡±¡°小于¡±或¡°等于¡±）。

（5）83