湖南省三校学年高二化学联考试题实验班.docx
《湖南省三校学年高二化学联考试题实验班.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省三校学年高二化学联考试题实验班.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
湖南省三校学年高二化学联考试题实验班
2017年下学期高二年级联考
化学试卷（实验班）
总分：
100分时量：
90分钟考试时间2017年12月12日
相对原子质量；H－1C－12N－14O－16Na－23S－32Cl－35.5K－39
Fe－56Cu－64Ba－137
第Ⅰ卷（选择题（共42分）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共42分）
1.化学与科技、社会、生产、生活密切相关。
下列有关说法不正确的是
A.以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分与从石油分馏得到的柴油成分不同
B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
2.下列实验装置正确且能完成实验目的是
A.测定一定时间内生成H2的反应速率B.提取海带中的碘
C.检验火柴燃烧产生的SO2D.证明非金属性：
Cl＞C＞Si
3.下列说法正确的是
A.在25℃、101KPa,1molS（s）和2molS（s）的燃烧热相等
B.1molH2SO4（浓）与1molBa（OH）2完全中和所放出的热量为中和热
C.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,所以CO的燃烧反应一定是
吸热反应
D.101KPa时,1molH2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热
4.闪电时空气中的N2和O2会发生反应：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）
△H=+180.50kJ/mol，△S=+247.3J/（mol•K），若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是
A.在1000℃时，此反应能自发进行
B.在1000℃时，此反应不能自发进行
C.该反应能自发进行的最低温度约为730℃
D.该反应能自发进行的最高温度约为730K
5.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是
A.加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差
B.加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色
C.④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D.四个“封管实验”中都有可逆反应发生
6.可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，
在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学
反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是
A．维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）
B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度
C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar
D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）
7.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量
碳发生化学反应：
C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），
平衡时c（NO）与温度T的关系如下图所示，则下列说法
正确的是
A．该反应的△H＞0
B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，
则K1＜K2
C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆
D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则PC=PD＞PB
8.下列有关有机物的说法正确的是
A．皂化反应的产物是高级脂肪酸和甘油
B．新戊烷与2—甲基丁烷为同一种物质
C．酯化反应和酯的水解反应均为取代反应
D．将苯与浓溴水混合能制取溴苯
9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．含0.2molH2SO4溶质的浓硫酸和足量铜加热反应，转移的电子数为0.2NA
B．常温常压下，22.4LNH3分子的电子数、质子数均为10NA
C．1molN2与3molH2混合，充分反应后形成的N-H键数目为6NA
D．4.6gNO2和N2O4的混合气体中氧原子数为0.2NA
10．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：
K＋、Na＋、HSO、ClO－
B．0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液中：
Na＋、H＋、Cl－、I－
C．0.1mol/L的NaAlO2溶液中：
K＋、H＋、NO、SO
D．由水电离产生的c（H＋）＝1×10－13mol/L的溶液中：
Na＋、Ba2＋、NO、Cl－
11．对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是
A．不是同分异构体
B．两者分子中所含官能团数目相同
C．均能与溴水反应
D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分
12.一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应为：
AgCl（s）＋Cu＋（aq）===Ag（s）＋Cu2＋（aq）＋Cl－（aq）
下列关于该电池在工作时的说法中正确的是
A.生成108g银，转移电子个数为1mol
B.Cu＋在负极发生氧化反应
C.Ag电极活泼，Ag失电子发生氧化反应
D.Cl－由负极迁移到正极
13．利用表中提供的仪器和药品，能达到相应实验目的的是
选项
仪器
药品
实验目的
A
烧杯、玻璃棒、胶头滴管
FeCl3溶液、NaOH溶液
制Fe（OH）3胶体
B
圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台
干燥的二氧化碳气体、蒸馏水
模拟喷泉实验
C
托盘天平（带砝码）、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
98%浓硫酸、蒸馏水
配制一定物质的量浓度的稀硫酸
D
酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架
NaCl溶液
蒸发溶液得到晶体
14.K2Cr2O7溶液中存在平衡：
Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是
A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原
C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
15.某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。
其过程如下：
下列说法不正确的是
A.该过程中CeO2没有消耗
B.该过程实现了太阳能向化学能的转化
C.右图中△H1=△H2+△H3
D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为：
CO+4OH—-2e—=CO32—+2H2O
16．体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。
某种兴奋剂的结构简式如图所示。
有关该物质的说法中正确的是
A．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色
B．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中
存在碳碳双键
C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分
别为4mol和7mol
D．该分子中的所有碳原子不可能共平面
17．常压下羰基化法精炼镍的原理为：
Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）。
230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。
已知：
Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：
将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；
第二阶段：
将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A.增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
C.第二阶段，Ni（CO）4分解率较低
D.该反应达到平衡时，v生成[Ni（CO）4]=4v生成（CO）
18.下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．在蒸馏水中滴加浓硫酸，Kw不变
B．中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所消耗的氢氧化钠的物质的量相同
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．向起始c（H＋）相同的盐酸与醋酸溶液中加入足量等规格的锌片，反应过程中的平均速率
一样大
19.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B.合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C.反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深
D.对于反应2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
20．①c（H＋）＝0.01mol/L的CH3COOH溶液；②c（H＋）＝0.01mol/L的H2SO4溶液；
③c（OH—）＝0.01mol/L的氨水；④c（OH—）＝0.01mol/L的NaOH溶液。
室温条件下，
有关上述溶液的比较中，正确的是
A.水电离的c（H＋）：
①＝②＝③＝④
B.将②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：
②＜④
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：
②最大
D.向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：
③＞④＞①＞②
21．某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是
A．若＞，则正反应一定是放热反应
B．在和不变时达到平衡，的物质的量大小为：
c＞b＞a
C．若＞，达到平衡时b、d点的反应速率为＞
D．达到平衡时A2的转化率大小为：
b＞a＞c
第Ⅱ卷（共五个大题，总计58分）
二、填空题
22.（10分）2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠（NaCN）、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢（HCN）气体。
氰化氢的沸点只有26℃，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险。
同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸。
回答下列问题:
（1）写出氰化钠遇水产生氰化氢气体的离子方程式
（2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理。
氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式。
（3）爆炸残留在废水中的CN－可以用Cr2O处理，拟定下列流程进行废水处理，
1）上述处理废水流程中主要使用的方法是
a．混凝法 b．中和法 c．沉淀法 d．氧化还原法
2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为；
3）步骤③中，每处理0.4molCr2O时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式；
23.（10分）某化学兴趣小组要用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液完成中和热的测定。
（l）实验桌上备有烧杯（大、小各一个）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、硫酸、NaOH溶液，尚缺少的玻璃仪器是．
（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
①请填写如表中的空白：
试验次数
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差
平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
2
27.0
27.4
27.2
34.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
②近似认为0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1．则中和热△H=______（取小
升级会员 