届高三化学一轮复习单元检测 第06章 化学反应与能量 电化学单元测解析版Word文档格式.docx

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一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）

1．下列说法错误的是（）

A．反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变

B．反应产物的总焓小于反应物的总焓，该反应为吸热反应

C．同一反应在不同温度下进行，其焓变是不同的

D．已知2NO2（g）=N2O4（g）△H1，N2O4（g）=2NO2（g）△H2，则△H1=－△H2

【答案】B

考点：

考查焓变的定义、延伸等知识。

2．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

（）

A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－285.8kJ·

mol－1

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=＋571.6kJ·

C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=－571.6kJ·

D．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=－285.8kJ·

【答案】D

【解析】

试题分析：

放出热量说明反应热△H<

0，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，说明消耗1molH2，

放出285.8kJ·

mol－1，故选项D正确。

考查热化学反应方程式的书写。

3．下列说法中正确的是（）

A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的变化一定是化学变化

B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应

C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

D．因为3O2===2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气更稳定

【答案】C

考查反应热的有关判断和应用

4．已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：

（）

断裂或生成的化学键

能量数据

断裂1molH2分子中的化学键

吸收能量436kJ

断裂1molI2分子中的化学键

吸收能量151kJ

形成1molHI分子中的化学键

释放能量299kJ

对于反应：

H2+I2＝2HI，下列说法正确的是

A．该反应为放热反应

B．该反应中反应物总能量低于生成物总能量

C．HI分子中的化学键比H2分子中的化学键更牢固

D．无法判断

【答案】A

A．反应热等于断键吸收的总能量和形成化学键所放出的总能量的差值，则根据方程式可知该反

应的反应热＝436kJ/mol＋151kJ/mol—2×

299kJ/mol＝—11kJ/mol，因此为放热反应，A正确；

B．反应放热，

则该反应中反应物总能量高于生成物总能量，B错误；

C．键能越大，分子越稳定。

根据表中数据可判断

H2分子中的化学键比HI分子中的化学键更牢固，C错误；

D．根据以上分析可知，D错误，答案选A。

考查反应热的应该判断

5．已知25℃时：

①HF（aq）＋OH－（aq）===F－（aq）＋H2O（l）ΔH1＝－67.7kJ·

②H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH2＝－57.3kJ·

③Ba2＋（aq）＋SO42-（aq）===BaSO4（s）ΔH3＜0

下列说法正确的是（）

A．HF的电离方程式及热效应：

HF（aq）===H＋（aq）＋F－（aq）ΔH＞0

B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大

C．ΔH2＝－57.3kJ·

mol－1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热

D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为:

H2SO4（aq）＋Ba（OH）2（aq）===BaSO4（s）＋2H2O（l）ΔH＝－114.6kJ·

考查盖斯定律的应用，热化学方程式的书写，中和热的判断。

6．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U形管）构成一个原电

池。

以下有关该原电池的叙述正确的是（）

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：

Ag＋＋e－＝Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍断续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．①②B．③④C．②④D．②③

考查有盐桥的原电池反应原理的知识。

7．用电解法制备无机高分子聚合物——聚合氯化铝。

如图所示，在一定条件下进行，电解总反应可表示：

Al＋H2O＋AlCl3[Al2（OH）mClx－m]n＋H2↑（未配平），则下面说法中正确的是（）

A．Cu电极与电源正极相连

B．聚合氯化铝化学式中x＝4

C．电解时阴极的电极反应式为：

2H+＋2e¯

＝H2↑

D．将电源换成导线连接两电极，则不能形成原电池

A．根据方程式可知反应中铝失去电子，所以铝作阳极，与电源的正极相连，Cu电极与电源负

极相连作阴极，A错误；

B．根据化合价代数和为0可知3×

2＝m＋x—m，则聚合氯化铝化学式中x＝6，B

错误；

C．电解时阴极氢离子放电，则电极反应式为：

＝H2↑，C正确；

D．将电源换成导线连接两

电极，能形成原电池，其中铝是负极，铜是正极，氯化铝作电解质溶液，D错误，答案选C。

考查电化学原理的应用

8．常用的电池是一个液体电解质将两个固体电极隔开。

而钠－硫（Na/S8）电池正相反，它是由固体电解质将

两个液体电极隔开（如图），一个由钠－β－氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠（熔点98℃）和

外室的熔融硫（熔点119℃）隔开，并允许Na+通过。

下列有关说法不正确的是（）

A．a为电池的正极

B．充电时b接电源的正极

C．正极反应为：

nS8+16ne－＝8Sn2－

D．Na+可以穿过固体电解质从而传递电流

考查电化学反应原理的判断

9．已知外电路中，电子由铜流向a极。

有关下图所示装置的分析中，合理的一项是（）

A．一段时间后Zn电极逐渐溶解

B．该装置中Cu极为正极，发生还原反应

C．b极反应的电极反应式为：

H2－2e－=2H+

D．电流方向：

原电池和电解池的工作原理。

10．一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表。

下列说法错误的是（）

A．当pH＜4时，碳钢主要发生析氢腐蚀

B．当pH＞6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C．当pH＞14时，正极反应为O2+4H++4e-=2H2O

D．将碱性溶液煮沸除去氧气后，碳钢腐蚀的速率会减缓

当pH＜4时，酸性较强，碳钢主要发生析氢腐蚀，A对，不选；

当pH＞6时，是弱酸性和碱性，

碳钢主要发生吸氧腐蚀，B对，不选；

当pH＞14时，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，C错，选C；

将

碱性溶液煮沸除去氧气后，可以减少吸氧腐蚀，故可以使碳钢腐蚀的速率会减缓，D对，不选。

钢铁的腐蚀。

11．一种使用阴离子交换膜（只也许阴离子通过）的铜锌电池结构结构如下图：

以下选项两栏内容正确且相关联的是（）

选项

操作与现象

解释与推论

A

电池放电时化学能转化为电能

Zn（s）+Cu2+（aq）=Zn2++Cu（s）△H＞0

B

该电池充电时铜棒变细

两电极区溶液颜色都变深

C

该电池放电时铜棒是电池正极

Cl-通过交换膜从左（铜棒区）向右（锌棒区）移动

D

该电池充电时a接电源正极

电极反应Cu2++2e-=Cu

A项Zn（s）+Cu2+（aq）=Zn2++Cu（s）△H<

0;

B项铜棒变细，左侧溶液变深，右侧颜色没有明

显变化；

D项充电时电极反应为：

Cu-2e-=Cu2+。

原电池原理、电解原理。

12．已知下列热化学方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ·

mol-1

3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ·

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ·

则14gCO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为（）

A．-218kJ•mol-1B．-109kJ•mol-1

C．+218kJ•mol-1D．+109kJ•mol-1

考查盖斯定律的应用

13．下列有关能量的判断和表示方法正确的是（）

A．由C（s，石墨）→C（s，金刚石）—1.9kJ，可知：

石墨比金刚石更稳定

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

C．由H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+57.3kJ，可知：

含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ

D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为

2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8kJ

考查了化学反应与能量的相关知识。

14．某二次电池充、放电的化学方程式为：

2K2S2＋KI3K2S4＋3KI。

与其它设备连接的电路如图示。

当闭合开关K时，X附近溶液先变红。

则下列说法正确的是（）

A．K＋从右到左通过离子交换膜

B．A的电极反应式为：

3I－－2e－=I3-

C．当有0.1molK＋通过离子交换膜，X电极上产生气体1.12L（标准状况下）

D．电池充电时，B电极要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应

当闭合开关K时，下部就是一个电解池，电解NaCl溶液，X附近溶液先变红，故H+在X放电，

则X是阴极，Y就是阳极，由此知道A是负极，B是正极。

原电池中阳离子向正极移动，故K+向B及移动，

A错；

A是负极，元素的化合价升高，从方程式中的元素化合价的改变来看，是K2S2在负极反应，B错；

X极发生：

2H++2e-＝H2↑,有0.1molK＋通过离子交换膜时转移电子为0.1mol，生成H2为0.05mol。

体积为

1.12L，C对；

电池充电时，B电极要与外电源的正极相连，电极上发生氧化反应，D错。

原电池的工作原理。

15．将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段

腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是（）

A．铁棒AB段发生反应为O2+4e-+2H2O=4OH-

B．腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是AB段到BC段

C．向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响

D．产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同

考查钢铁的吸氧腐蚀

16．我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。

A．a为正极

B．左池电极反应式为