人教版化学选修4绪言课件优质PPT.ppt

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,问题2:

为什么化学反应难易程度不同，其本质原因是什么？

结论：

影响化学反应速率的根本原因是反应物本身的性质。

内因,点燃,加热,高温、高压、催化剂,易,易,难,问题3：

H2+N2即使在高温、高压、催化剂的条件下反应也不能完全转化为生成物，这又说明了什么？

说明有些反应是有一定限度的！

化学反应与能量化学反应速率和化学平衡水溶液中的离子平衡电化学基础,1、有效碰撞：

可以引起化学反应的碰撞。

分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件,有效碰撞是发生化学反应的充要条件,化学反应的速率大小与单位时间内有效碰撞的次数有关。

几个简化的概念模型：

是否所有的分子都可以发生有效碰撞?

发生有效碰撞需具备哪些条件？

问题：

条件:

碰撞的分子间需满足一定的空间取向。

条件：

碰撞的分子需具备一定的能量。

2、活化分子：

具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子。

发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。

一般地，单位体积内反应物中活化分子数目越多，则有效碰撞次数越多，反应速率越快。

3、活化能：

反应物分子成为活化分子所需的最小能量。

能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,活化能,该反应是吸热反应还是放热反应?

活化能的大小与反应热的大小有关系吗?

反应热,结论：

活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关。

活化能越小，则一般分子成为活化分子越容易，,则活化分子越多，,则单位时间内有效碰撞越多，,则反应速率越快。

回忆：

使化学反应速率变快的方法有哪些？

（1）加热；

（2）增大反应物浓度；

（本质：

活化分子的百分数提高）,（本质：

增加单位体积内活化分子的数目）,（3）催化剂。

降低反应活化能，使得活化分子百分数提高）,能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,活化能,反应热,没加催化剂,加了催化剂,随堂练习,下列说法错误的是A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应E.能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量F.活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量G.使用催化剂能改变分子的活化能H.催化剂能使不起反应的物质间发生反应,CDH,