实验方案的设计与评价(公开课)PPT格式课件下载.ppt
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从生成沉淀角度设计,思路3：
从滴定反应角度设计,思路1：
从生成气体的角度设计,原理：
2H+CO32-=H2O+CO2,方案一：
气体分析法称CO2的质量,方案三：
沉淀分析法称沉淀的质量,方案四：
滴定法测消耗标准酸液的体积,形成方案,方案二：
气体分析法量CO2的体积,原理：
2H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2,思考：
某同学设计了如下的实验装置，该同学的设计是否严谨？
若不严谨可如何改进？
a、被CO2带出来的水蒸气被碱石灰吸收,b、外界空气中的CO2和水蒸气可能进入装置,C、产生的CO2气体还有部分留在了装置中,方案一：
称CO2的质量,完善后的装置:
主要实验步骤如下：
按图组装仪器，并检查装置的气密性将ag试样放人入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg从分液漏斗滴人6mo1L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg,原题再现（全国理综I）,请填空和回答问题：
（1）装置中干燥管B的作用是_
（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_（填偏高、偏低或不变）（3）步骤的目的是_（4）步骤的目的是_。
防止空气中的CO2和水气进入U型管中,偏高,把反应产生的CO2全部导入U型管中,判断反应产生的CO2是否全部排出,被U型管中的碱石灰吸收完全,（5）该实验中两次向装置中鼓入空气,两次的作用分别是：
第一次：
；
第二次：
排除装置中原有的CO2气体,将反应产生的CO2全部从装置中排出,（6）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。
请简述一种不同的实验方法,小结：
实验设计的基本思维模式,明确目的、要求,分析实验原理,确定实验方案,优化设计方案,分析实验数据得出结论,导管,试管,圆底烧瓶,胶塞（插入导管表示已开孔）,请画出实验装置示意图（夹持装置，连接胶管及尾气处理不必画出，需要加热的仪器下方用标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C；
部分仪器（数量不限）简易表示如下（其它常见仪器也可以选用）：
例：
已知某ag纯碱试样中含有NaCl杂质，请设计实验来测定样品中纯碱的质量分数。
某同学想用下面的装置来测定工业纯碱中Na2CO3（含少量NaCl）的纯度,装置的连接顺序是。
a-b-c-d,原理：
2H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2,方案二：
量CO2的体积,甲,由于设计上的缺陷或操作上的失误都会对实验结果造成误差，其中能引起实验结果偏大的可能原因是。
A、反应放热，没有恢复到室温就开始读数B、稀硫酸占据了烧瓶的部分体积C、部分水留在了导管中，没有进入量筒D、部分CO2气体溶在了水中,AB,a、滴定管的精确度比量筒高，测量的结果更准确,b、用导管将分液漏斗上下连通，可以避免稀硫酸占据烧瓶体积问题。
一定量的样品溶液,碳酸盐沉淀,洗涤、过滤干燥,加入足量某试剂,称量沉淀质量,方案三、沉淀法,方案四、滴定法,读取标准液的体积,滴入指示剂（甲基橙）,标准液（盐酸或硫酸）溶液,一定量的样品溶液,（2010全国卷129）请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。
（1）在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请完成该反应的实验装置示意图（夹持装置,连接胶管及尾气处理不必画出，需要加热的仪器下方用标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C；
其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：
【体验高考】,石灰石,稀盐酸,饱和碳酸氢钠溶液,浓硫酸,干燥木炭粉,氢氧化钠溶液,（2010全国卷129）请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。
如何验证CO？
（3）有人对气体发生器作如下改进：
在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。
改进后的优点是；
（4）验证CO的方法是。
练1实验室有CuO和Cu粉的混合物。
请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。
实验所用仪器（用编号表示）,实验过程中所发生反应的化学方程式,实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）,实验可能用到的主要仪器：
托盘天平启普发生器硬质玻璃管泥三角烧杯坩埚酒精灯玻棒漏斗干燥管实验可能用到的试剂：
a.锌粒b.稀硫酸c.氯化钠溶液d.浓硫酸,方案一:
H2SO4CuOCuSO4H2O,仪器：
托盘天平烧杯玻棒漏斗,测定的有关物理量：
过滤后剩余固体的质量。
方案二:
H2SO4ZnZnSO4H2H2CuOCuH2O,测定的有关物理量：
实验前样品和硬质玻璃管的总质量,实验后Cu及硬质玻璃管的总质量,仪器：
托盘天平启普发生器硬质玻璃管酒精灯,2CuO22CuO,方案三:
仪器：
托盘天平泥三角坩埚酒精灯玻棒,测定的有关物理量：
实验前坩埚与样品总质量（或坩埚质量）实验后坩埚与CuO总质量,2、为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如下图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，打开漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。
请填空：
（1）为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭（填“K1”、“K2”或“K3”，下同），打开。
（2）当上述反应停止时，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是。
（3）导管a的作用是。
（4）实验结束时，量筒中有xmL水，量筒中收集到ymL气体，则过氧化钠的纯度是（上述体积均已折算成标准状况）。
K1、K2,K3,气球Q慢慢缩小,78y/（53x+25y）,2、现有一定量含有Na2杂质的Na2O2试样。
请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6mol/L的盐酸和蒸馏水）。
请填写下列空白：
（1）写出在实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式：
，。
（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+H2O=2NaOH,小结：
最佳方案的标准,1、原理恰当2、效果明显3、装置简单4、仪器药品易得5、实验误差更少6、环境污染更少7、更安全可靠,例2:
某化学兴趣学习小组欲用铜制备一定量的硝酸铜，他们设计了以下三种方案，请你帮他们分析这三组方案，选出最佳方案，并说明理由。
方案一:
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O,3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O,2Cu+O2=2CuO;
CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O,方案二:
方案三:
1.在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：
（1）FeH2Cu
（2）CuOCuSO4Cu若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是（）A.消耗氧化铜的质量相同B.消耗铁的质量相同C.消耗硫酸的质量相同D.生成硫酸亚铁的质量相同,H2SO4,CuO,H2SO4,Fe,A,练.在实验室进行下列有关物质的制备流程中，理论上正确、操作上可行且经济上合理的是（）,C,例3实验使用浓盐酸、MnO2共热制Cl2,并用Cl2和Ca（OH）2反应制少量漂白粉，现已知反应：
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O+Q,温度稍高即发生副反应：
6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O现有三个同学分别设计的三套实验装置如下：
消石灰,冷水,石灰乳,NaOH溶液,消石灰,ABCDEFG,甲乙丙,a、不易控制反应速率；
b、容易控制反应速率；
c、有副反应发生；
d、可防止副反应发生；
e、污染环境；
f、可防止污染环境。
（1）请从以上几个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，并选择符合题目要求的选项填在空格内。
d,f,b,ae,ac,ce,
（2）请从上述装置中，选取合理的组成部分，组装一套较完善的实验装置，装置各部分的连接顺序（按气流从左到右的方向）是。
ABCDEFG,FBE,练：
实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100左右时升华。
下图是两个学生设计的实验装置。
左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示。
评价（）和（）各有那些缺点？
2课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为：
如图是甲同学设计的证明“CO具有还原性”的实验装置。
（1）实验时应先点燃处（填“A”或“B”）的酒精灯。
（2）丙同学质疑：
CO能否使澄清石灰水变浑浊？
因此，他设计在CO通入CuO之前，应先通入澄清石灰水，以比较排除CO与澄清石灰水反应，试对此作出评价。
你认为丙的设计是否有必要，理由是。
（3）如果开始时通入的是CO和CO2的混合气体，则应如何设计才能达到实验目的？
。
B,不必要,在酒精灯A点燃前，CO已通过了澄清石灰水,先通过碱石灰除去CO2后再通入装置,谢谢各位,讨论：
根据下表的一些资料和数据（提示：
溶度积常数越小，固体物质就越难溶）请你分析，加入CaCl2和BaCl2哪个更好，为什么？
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