河南省安阳市滑县学年高二化学上学期第二次月考试题培优班含答案.docx
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河南省安阳市滑县学年高二化学上学期第二次月考试题培优班含答案
河南省安阳市滑县2017～2018学年高二上学期第二次月考
化学试题（培优班）
第I卷（选择题）
一、单选题：
（共20题每题3分共60分）
1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.一个自发反应，反应物的总能量必须高于生成物的总能量
B.在等温条件下，化学反应的热效应称为焓变
C.化学反应中，发生能量变化的根本原因是化学键的断裂与形成
D.同温同压下，H2（g）+Cl2（g） 2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同
2．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A.H2O（g）H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1
B.2H2（g）＋O2（g）2H2O（l） ΔH＝－484kJ·mol－1
C.H2（g）＋1/2O2（g）H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1
D.2H2（g）＋O2（g）2H2O（g） ΔH＝＋484kJ·mol－1
3．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是
A．图甲：
进行中和热的测定B．图乙：
比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
C．图丙：
验证CuCl2对H2O2分解有催化作用D．图丁：
验证2NO2（g）N2O4（g）△H<0
4．下图中，表示2A（g）+B（g）2C（g）（正反应放热）。
这个可逆反应的正确图像是
5．有一处于平衡状态的反应A（g）+3B（g）2C（g） △H<0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是
①升高温度 ②降低温度 ③ 增大压强 ④降低压强 ⑤加入催化剂 ⑥分离出C
A.①③⑤
B.②③⑤
C.②③⑥
D.②④⑥
6．在一定条件下发生反应2A（g）+2B（g） xC（g）+2D（g），在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，测得反应速率v（D）=0.2mol/（L·min），下列说法正确的是
A.A和B的转化率均是20%
B.x=4
C.平衡时A的物质的量为2.8mol
D.平衡时气体压强比原来减小
7．对于反应A（g）+3B（g）2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是
A.v（A）=0.01mol/（L•s）
B.v（B）=0.04mol/（L•s）
C.v（B）=0.60mol/（L•min）
D.v（C）=1.0mol/（L•min）
8．下列说法不正确的是
A.ΔH＞0、ΔS＞0的反应在任何温度下都不能自发进行
B.反应NH4HCO3（s）NH3（g）＋H2O（g）＋CO2（g） ΔH＝＋185.57kJ·mol－1之所以能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据
D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率
9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B.合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C.反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深
D.对于反应2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
10．在一密闭容器中加入A、B两种气体，保持一定温度，在t1、t2、t3、t4时刻测得各物质的浓度如下：
测定时刻/s
t1
t2
t3
t4
c（A）/mol·L－1
6
3
2
2
c（B）/mol·L－1
5
3.5
3
3
c（C）/mol·L－1
1
2.5
3
3
据此下列结论中正确的是
A.在容器中发生的反应为2A（g）+B（g）2C（g）B.该温度下，此反应的平衡常数为0.25
C.A的转化率比B转化率的低D.在t3时刻反应已经停止
11.密闭容器中进行的可逆反应：
aA（g）＋bB（g）cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示。
下列判断正确的是
A．T1c，正反应为吸热反应B．T1>T2，p1C．T1p2，a＋bT2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应
12．一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A（g）＋B（g）3C（g）＋D（s），达到平衡时，C的浓度为ωmol/L。
若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为ωmol/L的是
A.4molA＋2molB
B.3molC＋2molD
C.1molB＋3molC＋1molD
D.2molA＋1molB＋3molC＋1molD
13．298K时，已知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH=-92.3kJ·mol-1，平衡常数K=4。
下列说法正确的是
A.使用催化剂会使K变化但ΔH不变
B.使用催化剂会使ΔH增大，但K不变
C.使用催化剂和提高温度均可增大H2的转化率
D.在一密闭容器中，投入浓度均为1mol·L-1的N2、H2、NH3，平衡前v（正）>v（逆）
14．一定温度下，反应N2（g）＋O2（g）=2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是
A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2
C．恒容，充入HeD．恒压，充入He
15.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：
C（s）+2NO（g）⇌CO2（g）+N2（g），平衡时c（NO）随温度T的变化如下图所示，则下列说法正确的是
A．该反应的△H>0
B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1C．若状态B、C、D的压强分别为pB、pC、pD，则pC>pD=pB
D．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正16.图一表示的是可逆反应CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（g）△H>0的化学反应速率v与时间t的关系，图二表示的是可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H<0体系中各物质的浓度c随时间t的变化情况。
下列说法中正确的是
A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
B．图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大
C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度
D．图二t1时改变的条件是增大压强，混合气体的平均相对分子质量减小
17.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。
下列判断正确的是
A．在0～50min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等
B．溶液酸性越强，R的降解速率越小
C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在20～25min之间，pH＝10时R的平均降解速率为
0.04mol·L－1·min－1（图像纵坐标单位是10-4mol/l）
18．一定条件下存在反应：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是
A．容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同
B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同
C．SO3的体积分数：
Ⅱ＜Ⅲ
D．容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1
19．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。
恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2
20.常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如图。
下列说法不正确的是
A．a点所示溶液中：
c（Na+）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）
B．b和c点所示溶液中：
c（OH－）－c（H+）＝c（Na+）－c（CH3COO－）
C．d点所示溶液中：
c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）
D．滴定过程中可能出现：
c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）
第II卷（非选择题）
21（6分）．在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应。
（1）若在恒温恒容的容器内进行反应：
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 （填字母）。
a.容器内的压强保持不变b.容器中H2的浓度与CO的浓度相等
c.容器中混合气体的密度保持不变d.CO的生成速率与H2的生成速率相等
（2）一定条件下，反应的化学方程式为CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）。
①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是 。
②已知H2（g）、CO（g）和CH4（g）的燃烧热分别为285.8kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1和890.0kJ·mol-1。
写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式：
。
22．（12分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%。
目前，消除大气污染有多种方法。
（1）利用反应6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O处理NO2。
当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。
NO2也可用NaOH溶液吸收，生成两种盐，该反应的化学方程式为：
___________________。
（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g） △H＜0。
该反应ΔS 0（填“>”或“<”），若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。
若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将 移动（填“向左”、“向右”或“不”）。
20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是
（填序号）。
①加入催化剂 ②降低温度 ③缩小容器体积 ④增加CO2的量
（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为S而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O2H2SO4）。
已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为 。
23．（14分）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。
已知：
反应I：
4NH3（g）+6NO（g） 5N2（g）＋6H2O（l） △H1
反应II：
2NO（g）+O2（g
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