化学山东省日照市黄海高级中学学年高二上学期期中考试理试题解析版.docx

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化学山东省日照市黄海高级中学学年高二上学期期中考试理试题解析版

山东省日照市黄海高级中学2017-2018学年高二上学期期中考试（理）试题

相对原子质量H1C12O16Na23Al27Fe56Cu64Pb207

一、选择题（每小题3分，共48分）

1.下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是（）

A.氢气在氧气中燃烧B.铁丝在氧气中燃烧

C.硫在氧气中燃烧D.焦炭在高温下与水蒸气反应

2.根据反应：

2Ag++Cu═Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（）

A.X可以是银或石墨B.电子从铜电极经外电路流向X电极

C.Y是硫酸铜溶液D.X极上的电极反应式为Ag++e﹣═Ag

3.在密闭容器中，A、B、C三种气体建立化学平衡，它们的反应为A+BC，在相同温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的（）

A.3倍B.2倍C.9倍D.不变

4.在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后（）

A.溶液的碱性增强；B.溶液的浓度不变，有晶体析出；

C.溶液的浓度增大；D.Na+和CO32-的浓度减小；

5.下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（）

A.（4）＞

（2）＞

（1）＞（3）B.

（2）＞

（1）＞（3）＞（4）

C.（4）＞

（2）＞（3）＞

（1）D.（3）＞

（2）＞（4）＞

（1）

6.一种海水电池的反应原理可表示为：

5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，有关反应的说法正确的是（）

A.反应中MnO2是还原剂

B.电池工作时，海水起导电作用，其中NaCl浓度保持不变

C.Ag为负极，电极反应为Ag-e-+Cl-=AgCl

D.每生成1molNa2Mn5O10转移1mol电子

7.可逆反应aX（g）+bY（g）cZ（g）在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）—时间（t）图象如下图。

下列说法正确的是（）

A.若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强

B.若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂

C.若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂

D.若a+b≠c，则t0时只能是增大反应体系的压强

8.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为：

PbSO4+2LiCl＋Ca==Pb+CaCl2+Li2SO4,下列说法正确的是（）

A.常温时，在正负极间接上电流表，指针不偏转

B.放电过程中，Li+向负极移动

C.正极反应式：

Ca+2Cl--2e-=CaCl2

D.每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

9.已知可逆反应：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下列关于此反应的说法中错误的是（）

A.升高反应体系的温度，可使反应速率变大

B.该反应中N2不可能100%转化为NH3

C.该反应达到平衡状态时．N2、H2和NH3三者的浓度一定相等

D.为了提高H2的转化率，可适当提高N2的浓度

10.密闭容器中，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。

下列判断正确的是（）

A.x＋y＜zB.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率降低D.C的体积分数增大

11.在一个容积固定的密闭容器中充入1molHI，建立如下平衡：

H2（g）+I2（g）2HI（g），测得HI的转化率为a%。

其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1molHI，待平衡建立时HI的转化率为b%，则a、b的关系为（）

A.a＞bB.a＜bC.a=bD.无法确定

12.某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）

A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中C最稳定

C.A与C的能量差为E4D.AB反应，反应条件一定要加热

13.反应：

A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）

A.v（D）=0.40mol/（L·s）B.v（C）=0.50mol/（L·s）

C.v（A）=0.30mol/（L·s）D.v（B）=1.2mol/（L·s）

14.有一处于平衡状态的反应：

X（s）＋3Y（g）2Z（g），ΔH＜0。

为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）

①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出Z

A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥

15.可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），在密闭容器达到平衡。

当温度为749K时，K=1，当CO的起始浓度仍为2mol·L-1，H2O的起始浓度为6mol·L-1时，则CO的转化率为（）

A.80%B.75%C.50%D.25%

16.反应：

L（s）+aG（g）bR（g）达到平衡，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：

压强p1＞p2,x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。

据此可判断（）

A.上述反应是吸热反应B.上述反应是放热反应

C.a＞bD.无法确定a、b的大小

二、非选择题（共52分）

17.现有反应：

mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

（1）该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p（填“＞”“=”“＜”）。

（2）减压时，A的质量分数_________。

（填“增大”“减小”或“不变”，下同）

（3）若加入B（体积不变），则A的转化率_________，B的转化率_________。

（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。

（5）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______（填“变深”“变浅”或“不变”）。

18.下图是一个电化学过程的示意图，请回答下列问题：

（1）图中甲池是_________（填“原电池”“电解池”或“电镀池”）。

（2）A（石墨）电极的名称是_________（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）

（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式________________

（4）乙池中反应的化学方程式为__________________。

当乙池中B（Ag）极质量增加54g，甲池中理论上消耗O2的体积为____L（标准状况）。

19.将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：

（1）平衡时SO3的浓度________________

（2）该温度下的平衡常数___________

（3）平衡时SO2的转化率_________________________

20.在一定条件下，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。

反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如下图：

（1）计算反应开始10分钟内，NH3的平均反应速率___________

（2）反应处于平衡状态的时间是：

__________________________

（3）图中10～20分钟曲线发生变化的可能原因是_______________。

（4）第25分钟，平衡改变的条件是____________________，此时正反应速率_____（填增大、减小或不变），重新达平衡后，NH3的体积分数比原平衡______（填大、小或不变）。

（5）判断该反应达到平衡状态的标志是_________________________（填字母）；

a．N2和NH3浓度相等b．NH3百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变d．NH3的生成速率与H2的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

21.D、E为中学化学常见的金属单质且D常呈红棕色，F是一种黑色晶体。

E与C的浓溶液在常温作用呈钝化现象，加热时则有大量无色气体产生，同时生成H。

在一定条件下C、D间能发生反应。

各物质转化关系如下图：

（1）已知1gE在B中燃烧放出的热量为QkJ，试写出表示E燃烧的热化学方程式____；

（2）用惰性电极电解一定浓度的A的水溶液，阳极反应式为_____________________，通电一段时间后，向所得溶液中加入8.0gD的氧化物后恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为_____________升。

【参考答案】

一、选择题（每小题3分，共48分）

1.D

【解析】反应产物的总焓大于反应物总焓表示为吸热反应，A．氢气在氧气中燃烧属于放热反应，错误；B．铁丝在氧气中燃烧属于放热反应，错误；C．硫在氧气中燃烧属于放热反应，错误；D．焦炭在高温下与水蒸气反应属于吸热反应，正确；故选D。

2.C

【解析】A、X只要活泼性比铜差，能导电，故A正确；B、铜是负极，电子从铜电极经外电路流向X电极，故B正确；C、Y是硝酸银溶液，故C错误；D、X为正极氧化剂得电子，X极上的电极反应式为Ag++e﹣═Ag，故D正确；故选C。

3.D

【解析】平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数就不变，故D正确。

4.B

【解析】用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，其本质就是电解水，水的质量减小，温度不变，就有碳酸钠晶体析出，但还是该温度下的饱和溶液，故溶液中离子浓度不变，不影响碳酸根离子的水解程度，则溶液的pH不变，故B正确。

5.A

【解析】金属腐蚀速率：

金属作阳极的电解池>作负极的原电池>电化学腐蚀>作正极的原电池>作阴极的电解池，因此顺序是（4）>

（2）>

（1）>（3），故选项A正确。

6.C

【解析】A．该反应中锰元素的化合价由+4价→+18/5价，所以二氧化锰得电子作氧化剂，A错误；B．电池工作时，海水起导电作用，氯化钠是反应物，所以NaCl浓度减小，B错误；C．该反应中，银是还原剂，电极反应为Ag-e-+Cl-=AgCl，C正确；D．每生成1molNa2Mn5Ol0转移（4-18/5）mol×5=2mol电子，D错误；答案选C。

7.C

【解析】根据图像可知，条件改变后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动，这说明改变的条件是催化剂或压强。

但如果是改变压强，则说明反应前后气体的体积是不变的，即a＋b＝c，答案选C。

8.A

9.C

【解析】A.升高反应体系的温度，可使反应速率变大，A正确；B.该反应是可逆反应，反应中N2不可能100%转化为NH3，B正确；C.该反应达到平衡状态时，N2、H2和NH3三者的浓度不再发生变化，但不一定相等，C错误；D.为了提高H2的转化率，可适当提高N2的浓度，促使平衡正向移动，D正确，答案选C。

10.C

【解析】容积扩大原来的2倍，假设平衡不移动，此时A的浓度为应为0.25mol·L－1，大于0.3mol·L－1，说明平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，x＋y>z，B的转化率降低，C的体积分减小，故选项B正确。

11.C

【解析】根据反应