初中化学必备基础知识.doc
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初中化学必记知识
■常见元素符号：
HHeCNOFNeNaMgAlSiPSCl
氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯
ArKCaMnFeCuZnAgBaPtAuHgI
氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘
可能没有记住的有氩Ar银Ag钡Ba铂Pt金Au汞Hg碘I
■1—20号元素HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa
■原子离子结构化合价化学式及关系
原子结构
Mg
Cl
离子结构
Mg2+
Cl-
离子符号
Mg2+
Cl-
化合价
Mg（+2）
Cl（-1）
化学式（交叉法
MgCl2
+12
2
8
2
8
8
+17
2
8
2
+12
2
8
7
+17
■常见元素和原子团的化合价
●+1NH4NaKAgH●+2CaMgBaZn●+1+2Cu
●+3Al●-1ClFOHNO3●+2+3Fe
●-2OCO3SO4●-3PO4
■常见离子名称及在化合物中的化合价：
H+Na+K+Ag+NH4++1价
氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子
Ca2+Mg2+Cu2+Ba2+Zn2+Fe2++2价
钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子
Fe3+Al3++3价
铁离子铝离子
Cl-OH-NO3--1价
氯离子氢氧根离子硝酸根离子
O2-SO42-CO32--2价
氧离子硫酸根离子碳酸根离子
■常见物质的化学式与名称：
◆单质及化学式：
C:
碳（金刚石）S:
硫P:
磷O2:
氧气O3:
臭氧H2:
氧气N2:
氮气He氦气
Fe:
铁Mg:
镁Al:
铝Hg:
汞Zn:
锌Cu:
铜Ag:
银
◆非金属氧化物及化学式
CO:
一氧化碳CO2:
二氧化碳SO2:
二氧化硫SO3:
三氧化硫SiO2：
二氧化硅
H2O:
水H2O2:
过氧化氢P2O5:
五氧化二磷
◆金属氧化物及化学式
CuO:
氧化铜CaO:
氧化钙MgO:
氧化镁HgO:
氧化汞Al2O3:
氧化铝
FeO:
氧化亚铁Fe2O3:
氧化铁Fe3O4:
四氧化三铁MnO2:
二氧化锰
◆酸及化学式：
HCl:
盐酸H2SO4:
硫酸HNO3:
硝酸H2CO3:
碳酸H2S亚硫酸CH3COOH:
醋酸
◆碱及化学式:
NaOH:
氢氧化钠Ca（OH）2:
氢氧化钙KOH:
氢氧化钾Mg（OH）2:
氢氧化镁NH3.H2O氨水
Cu（OH）2:
氢氧化铜Fe（OH）2:
氢氧化亚铁Fe（OH）3:
氢氧化铁Al（OH）3:
氢氧化铝
◆盐及化学式：
KCl:
氯化钾NaCl:
氯化钠KCl:
氯化钾AgCl:
氯化银
CuCl2:
氯化铜CaCl2:
氯化钙MgCl2:
氯化镁ZnCl2:
氯化锌
BaCl2:
氯化钡FeCl2:
氯化亚铁AlCl3:
氯化铝FeCl3:
氯化铁
CaCO3:
碳酸钙Na2CO3:
碳酸钠NaHCO3:
碳酸氢钠
BaCO3:
碳酸钡K2CO3:
碳酸钾NH4HCO3:
碳酸氢铵
Na2SO4:
硫酸钠ZnSO4:
硫酸锌MgSO4:
硫酸镁
CaSO4:
硫酸钙CuSO4:
硫酸铜BaSO4:
硫酸钡
FeSO4:
硫酸亚铁Fe2（SO4）3:
硫酸铁Al2（SO4）3:
硫酸铝
（NH4）2SO4:
硫酸铵Na2SO3:
亚硫酸钠
AgNO3:
硝酸银NaNO3:
硝酸钠Cu（NO3）2:
硝酸铜
KNO3:
硝酸钾NH4NO3:
硝酸铵NaNO2:
亚硝酸钠
KMnO4:
高锰酸钾K2MnO4:
锰酸钾KClO3:
氯酸钾
◆常见有机物化学式C2H5OH:
乙醇C6H12O6:
葡萄糖CH4:
甲烷
■物质的分类
碱：
NH3·H20KOHNaOHCa（OH）2
纯净物
物质
混合物
单质
化合物
有机物：
CH4C2H5OHCH3COOH
无机物
金属单质：
KFeMg
非金属单质：
H2O2O3N2CSP
稀有气体：
HeNeAr
酸：
HClHNO3H2SO4H3PO4
盐：
NaClNa2CO3CaCO3CuSO4NaHCO3
氧化物：
COCO2H2OSO2SO3NO2
■金属活动性顺序表：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金属活动性由强逐渐减弱
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：
（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸（盐酸或稀硫酸）中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气，生成对应的碱。
例如：
钠与水以及硫酸铜溶液反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑
■初中化学中常见物质的化学性质
一．氧气的化学性质：
单质与氧气的反应：
（氧气均表现出助燃性即氧化性）
◆镁在空气中燃烧：
2Mg+O22MgO
（现象：
镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末，镁也与空气中氮气反应）。
◆铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2Fe3O4
（现象：
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体相关知识点：
（1）铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；
（2）在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；（3）等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；（4）事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
火星四射与铁丝中碳有关）。
◆铜在空气中受热：
2Cu+O22CuO
（现象：
铜由紫红色变成黑色）
◆铝在空气中燃烧：
4Al+3O22Al2O3
（现象：
表面由银白色逐渐变深，相关知识点：
表面形成氧化膜的原因）.
◆氢气中空气中燃烧：
2H2+O22H2O
（现象：
产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成
（1）氢气是一种常见的还原剂；
（2）点燃前，一定要检验它的纯度。
其实点燃任何可燃性全体或粉尘之前，都要检验它们的纯度）。
◆红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：
4P+5O22P2O5
（现象：
产生大量白烟并放热相关知识点：
可用红磷来测定空气中氧气含量，磷在烟幕弹中发生的反应）.
◆硫粉在空气中燃烧：
S+O2SO2
（现象：
在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。
相关知识点：
（1）应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；
（2）在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液（NaOH）以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气）.
◆碳在氧气中充分燃烧：
C+O2CO2
（现象：
在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体）
◆碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O22CO（不充分燃烧的弊端：
放热少，污染多浪费燃料）。
化合物与氧气的反应：
◆一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O22CO2现象：
产生蓝色火焰
◆甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2CO2+2H2O现象：
产生明亮的蓝色火焰
◆酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O22CO2+3H2O现象：
产生微弱的蓝色火焰
◆呼吸作用：
C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O
◆其他：
铁生锈：
Fe+O2+H2O→Fe2O3·XH2O
铜绿形成：
2Cu+H2O+CO2+O2===Cu2（OH）2CO3
二．氢气的化学性质
◆可燃性：
2H2+O22H2O
◆还原性:
H2+CuOCu+H2O
（现象：
黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成相关知识点：
（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;
（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜）。
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
三．水的化学性质：
1．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：
2H2O2H2↑+O2↑
2．生石灰溶于水：
CaO+H2O===Ca（OH）2（此反应放热，非溶解放热）
3．二氧化碳溶于水：
H2O+CO2===H2CO3
4．二氧化硫溶于水：
H2O+SO2===H2SO3
5.硫酸铜与水的反应:
CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O（此反应可检验水的存在）
四．碳和碳的氧化物的化学性质：
◆碳单质的化学性质
1.碳在氧气中充分燃烧：
C+O2CO2（木碳表现可燃性，氧气表现氧化性）
碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O22CO
2．木炭还原氧化铜：
C+2CuO2Cu+CO2↑（木碳表现还原性，氧化铜表现氧化性）
3．焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑（同上）
4.二氧化碳和碳的反应：
CO2+C2CO（二氧化碳表现氧化性，碳表现还原性，吸热反应）
▲应用：
煤炉中发生的三个反应：
（几个化合反应）
煤炉的底层：
C+O2CO2
煤炉的中层：
CO2+C2CO
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