人教版初三化学第六单元知识点归纳总结.doc
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第六单元碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一（质软），有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、润滑剂等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：
碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：
分子的构成不同。
3、无定形碳：
由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:
焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁金属。
二、单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:
完全燃烧（氧气充足）,生成CO2 :
C+O2点燃CO2
不完全燃烧 （氧气不充足）,生成CO：
2C+O2点燃2CO
3、还原性：
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
现象：
黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。
应用：
冶金工业
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：
（原理、装置、检验）
（1）发生装置：
由反应物状态及反应条件决定：
（A）（B）（C） （D）
反应物是固体，需加热，制气体时则用（A）装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用（B）（C）（D）装置。
（2）收集方法：
气体的密度及溶解性决定：
（A） （B） （C）
排水法：
气体难溶于水（A）
向上排空气法：
气体密度比空气大（B）
向下排空气法：
气体密度比空气小（C）
CO只能用排水法（有毒，密度与空气相近，不能用排空气法）
CO2只能用向上排空气法（要溶于水、跟水反应，不能用排水法）
2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：
用石灰石和稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2）发生装置：
左图
3）气体收集方法：
向上排空气法
4）验证方法：
将制得的气体通入澄清的石灰水，如澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：
用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。
证明二氧化碳气体已集满。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：
CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：
CaO+H2O=Ca（OH）2
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：
无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1）一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2）与水反应生成碳酸：
CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解
3）能使澄清的石灰水变浑浊：
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O用于检验二氧化碳
4）与灼热的碳反应：
C+CO2高温2CO
５）参与光合作用
3、用途：
灭火，既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂（升华吸热，物理性质）
温室肥料（光合作用，化学性质）
4、二氧化碳对环境的影响：
过多排放引起温室效应。
五、一氧化碳
1、物理性质：
无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水（排水法收集）
2、化学性质:
（H2、CO、C具有相似的化学性质：
①可燃性②还原性）
1）有毒：
吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使生物体缺氧而中毒。
2）可燃性：
2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
CO燃烧火焰是：
发出蓝色的火焰。
H2燃烧火焰是：
发出淡蓝色的火焰。
CH4燃烧火焰是：
发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：
H2、CO、CH4可燃性的气体：
看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
只生成水，是H2；只生成CO2，是CO；生成水和CO2，是CH4
3）还原性：
CO+CuO△Cu+CO2应用：
冶金工业
现象：
黑色粉末逐渐变成红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：
红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。
）
参见练习册99页（重点）氢气作还原剂相似
除杂：
CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3高温CaO+CO2↑
鉴别：
鉴别CO2和CO ａ、澄清石灰水b、紫色石蕊溶液
C、燃烧的木条d、灼热的氧化铜
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