中考酸碱盐实验探究题汇总.doc

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1．（2011.哈尔滨市）（（6分）据有关资料介绍：

将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中作用，可以得到氢氧化钾。

某化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10％的碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B，操作步骤如图所示。

请你与小组同学共同完成以下探究：

【提出问题1】固体A中的成分是什么?

【猜想与假设】甲同学：

只有CaCO3乙同学：

CaCO3、Ca（OH）2

【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分男晓珩了实验：

实验内容

实验现象

实验结论

甲同学：

取少量固体于试管中，向其中加入稀盐酸。

有气泡产生

自己的猜想正确

乙同学：

取少量固体于试管中，加水充分溶解、过滤，向滤液中滴加

（1）

溶液由无色变为红色

自己的猜想正确

【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是

（2）；而乙同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体A的成分。

【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么?

【猜想与假设】丙同学：

KOH、K2CO3丁同学：

KOH、Ca（OH）2

【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了（3）同学猜想正确，理由是（4）。

为了得到纯净的氢氧化钾，需要向溶液B中滴加适量的一种溶液，发生反应的化学方程式为（5），小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化钾。

（1）酚酞溶液

（2）加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明有无Ca（OH）2

（或加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明只有CaCO3；或加同学的实验设计错误，CaCO3为生成物一定有不用证明，应该证明有无Ca（OH）2（3）丁

（4）KOH为（可溶于水的）生成物一定有，而固体中有Ca（OH）2，说明溶液为Ca（OH）2的饱和溶液，所以一定有Ca（OH）2

（5）K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH

2.（2011.娄底市）化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：

[提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？

[实验探究1]

实验操作

实验现象

实验结论

取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡。

有气泡冒出。

氢氧化钠溶液一定变质了。

[提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？

[猜想与假设]

猜想1：

氢氧化钠溶液部分变质。

猜想2：

氢氧化钠溶液全部变质。

[查阅资料]

（1）氯化钙溶液呈中性。

（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

[实验探究2]

实验步骤

实验现象

实验结论

（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。

有生成。

说明原溶液中一定有碳酸钠。

（2）取步骤

（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。

溶液变红色。

说明原溶液中一定有。

[实验结论]该氢氧化钠溶液（填“部分”或“全部”）变质。

[反思与评价]

（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：

。

（2）在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，

你认为该方案（填“可行”或“不可行”）。

[理解与应用]氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。

实验室必须密封保存的药品还有很

多，试另举一例：

。

【实验探究】（白色）沉淀氢氧化钠（或NaOH）

【实验结论】部分

【反思与评价】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不可行

【理解与应用】浓盐酸（或浓硫酸、或澄清石灰水……其他合理答案均可）

3.（2011.百色市）某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

HCl

Ca（OH）2

石蕊

酚酞

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？

【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠

【提出猜想】这瓶溶液是：

猜想一：

氯化钠溶液；猜想二：

氢氧化钠溶液；

猜想三：

碳酸钠溶液。

【实验推断】

（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：

该溶液不可能是溶液，理由是；

（2）小刚另取样滴加稀盐酸有产生，反应的化学方程式为，小刚得出结论：

该溶液是碳酸钠溶液。

（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是。

小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：

【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有产生，设计这一步骤的目的是；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。

【实验结论】这瓶溶液是。

【探究启示】实验取完药品后应。

【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好

完全反应的微观过程如右图所示，反应的实质表达

式为：

H++OH-=H2O，则反应后溶液中存在的阴、

阳离子是（填符号）；请写出

【继续探究】实验中加CaCl2溶液反应的实质表达

式：

（用化学符号表示）

【实验推断】

（1）氯化钠溶液；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色。

（2）气泡Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

（3）露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠。

【继续探究】白色沉淀；完全除去溶液中的CO2-，避免其对OH-检验造成干扰。

【实验结论】NaOH溶液（填变质的NaOH溶液也可）

【探究启示】立即盖好瓶盖

【拓展迁移】Cl-、Na+；Ca2++CO32-=CaCO3↓

4．（2011.肇庆市）（11分）发酵粉是一种制作风味糕点的常见蓬松剂。

某兴趣小组拟对其化学成分进行如下探究。

【查阅资料】①发酵粉一般含有NH4HCO3、NaHCO3、明矾[KAl（SO4）2∙12H2O]中的2种。

②已知反应：

2NaHCO3Δ

=

Na2CO3+H2O+CO2↑

【提出假设】假设1：

有NH4HCO3和NaHCO3；

假设2：

有NaHCO3和明矾；

假设3：

有和明矾。

【方案与流程】[来源:

Zxxk.Com]

【问题与讨论】

（1）步骤①的操作是在研钵中把发酵粉和熟石灰混合、研磨。

（2）气体A为。

若生成A，证明假设或假设可能成立；若不生成A，证明假设成立。

（3）如果生成A，经过步骤②和步骤③后，生成气体B，则B是（填化学式），证明假设成立，写出步骤②的化学方程式。

【提出假设】假设3：

NH4HCO3

【问题与讨论】

（2）氨气（或NH3或刺激性气味的气体）132

（3）CO21NH4HCO3Δ

=

NH3↑+H2O+CO2↑

5.（2011.泰安市）（9分）在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如下图所示的实验。

⑴写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式：

。

⑵实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。

【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？

【猜想】小红认为：

只含氢氧化钠；

小明认为：

可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；

小亮认为：

可能含有氢氧化钠和碳酸钠；

你认为还可能是（写一种猜想）。

【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由。

【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。

实验步骤

实验现象

实验结论

取样于试管中，

你的猜想正确

【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验：

实验步骤

实验现象

实验结论

取样于试管中，滴入几滴稀盐酸

没有气泡产生

自己的猜想不成立

你认为小亮同学对实验结果判断是否正确？

请说明理由。

【反思拓展】

①在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑

；

②通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水

道？

。

（1）Na2CO3+Ca（OH）2===CaCO3↓+2NaOH

（2）[猜想]氢氧化钠和氢氧化钙

[讨论]小明猜想不合理，因为Na2CO3和Ca（OH）2能发生反应，不能共存

[实验设计]实验步骤：

通入二氧化碳气体（或滴加可溶性碳酸盐溶液）

实验现象：

试管中出现白色浑浊

[实验分析]不正确，因有氢氧化钠存在，滴入几滴稀盐酸量太少，不会立即出现气泡，但Na2CO3有可能存在[反思拓展]①反应物是否有剩余

②在废液中加酸至溶液的pH=7

6.（2011.眉山市）小军同学在学习酸碱盐有关知识时，对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣。

老师告诉他氢氧化铜是蓝色、氢氧化铁是红褐色，让他自己探究氢氧化亚铁的颜色。

下面请你和他一起探究。

[查阅资料]

（1）铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得。

（2）氢氧化亚铁在空气中立即被氧化。

（3）硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色。

[提出猜想]

氢氧化亚铁是浅绿色。

[实验过程]

在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液