上海市浦东新区2017-2018学年初三一模化学试卷及参考答案.docx
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浦东新区2017学年第一学期初三期末质量检测
化学试卷
可能用到的相对原子质量：
O-16S-32K-39Fe-56Cu-64
六、单项选择题（共20分）
27.“Na”的元素名称是
A.钠 B.氮 C.氦 D.纳
28.属于纯净物的是
A.蒸馏水 B.自来水 C.食盐水 D.矿泉水
29.属于氧化物的是
A.O2 B.H2SO4 C.SO2 D.CaCO3
30.我国古代技术中属于物理变化的是
A.粮食酿酒 B.棉纱织布 C.烧制陶器 D.冶炼金属
31.放入水中能形成溶液的食品是
A.淀粉 B.辣酱 C.香油 D.蔗糖
32.试剂标签错误的是
33.三氧化二铋（Bi2O3）用于制作防火纸，其中铋（Bi）元素的化合价为
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
34.化学符号“2H”表示
A.二个氢原子 B.二个氢元素 C.二个氢分子 D.氢气
35.最接近中性的洗涤剂是
A.洁厕剂：
pH=1.0 B.洗发露：
pH=7.6
C.洗衣液：
pH=10.5 D.漂白液：
pH=13.4
36.在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰的是
A.硫粉 B.镁带 C.木炭 D.红磷
37.“粗盐提纯”实验不需要的仪器是
38.书写正确的化学方程式是
A.H2O2H2↑+O2↑ B.H2O2H2O+O2↑
C.2H2O22H2O+O2 D.2H2O22H2O+O2↑
39.物质的用途由其化学性质决定的是
A.干冰——人工降雨 B.氦气——制霓虹灯
C.石墨——制铅芯笔 D.生石灰——作干燥剂
40.酒精灯的使用方法正确的是
A.酒精灯内装满酒精 B.用嘴吹灭酒精灯
C.拨送灯芯调大火焰 D.用内焰加热试管
41.用锂（Li）储氢的原理是：
①2Li+H2→2LiH②LiH+H2O→LiOH+R，其中R的化学式是
A.O2 B.H2 C.H2O2 D.Li2O
42.对“水结冰”的认识正确的是
A.水分子变大 B.质量变大
C.水分子停止运动 D.体积变大
43.有关右图试剂的描述正确的是
A.溶质为胆矾 B.溶液呈蓝色
C.CuSO4的摩尔质量为160 D.溶质与溶剂的质量比是1:
20
44.归类不正确的一组是
A
H2COCO2
都难溶于水
B
H2CO3KNO3Ca（OH）2
都含有原子团
C
C60石墨金刚石
都是碳的同素异形体
D
O2O3空气
都含有游离态氧元素
45.1g氧分子与1g氧原子具有不同的
A.质量 B.物质的量
C.氧元素质量 D.氧原子个数
46.右图是甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线。
t℃时，对含有等质量溶质的甲的饱和溶液与乙的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水（未蒸干），正确的说法是
A.蒸发前，甲、乙溶液质量的大小关系为：
甲＞乙
B.蒸发后，所得甲溶液依然饱和，乙溶液不饱和
C.蒸发后，所得溶液中溶剂质量的大小关系为：
甲＜乙
D.蒸发后，析出固体质量的大小关系为：
甲＜乙
七、填空题（共18分）
47.2017年中国环境日主题是“绿水青山就是金山银山”，旨在践行绿色生活，共建美丽中国。
①人类需要清新的空气。
其中能供给呼吸的是_________，参与光合作用的是_______________；防雾霾口罩中常填充活性炭，因为活性炭具有__________性。
②人类需要洁净的水。
高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色水处理剂，它由________种元素组成，钾、铁、氧元素的原子个数比为___________，1molK2FeO4中约含有_________个铁原子。
③人类需要清洁的能源。
天然气是上海地区常见的家用燃料，其主要成分是__________；与化石燃料相比，氢能源的优点是__________（写一点）。
48.“分解”与“化合”是两种研究物质组成的方法。
研究问题
探究水的元素组成
探究氧化汞的元素组成
研究方法
水的分解
汞与氧气的化合
搜集证据
用燃着的木条检验a端气体，气体燃烧发出______色火焰，发生反应的化学方程式为______________；用带火星的木条检验b端气体，观察到___________________。
汞与氧气化合的微观过程示意图
请将上图中反应后缺少的微粒补画完整____________。
结论
水是由_________元素组成的。
氧化汞是由氧、汞元素组成的。
49.甲、乙固体的溶解度均随温度的升高而增大，数据如下表：
温度/℃
0
20
40
60
溶解度
（g/100g水）
甲
13.3
31.6
63.9
110.0
乙
35.7
36.0
36.6
37.3
①20℃时，乙的溶解度是______g/100g水。
该温度下，将40g乙加入100g水中，充分搅拌后可得到____g溶液。
②将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的一种方法是______________。
③甲中混有少量乙，提纯甲的方法是______________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
④50℃时，甲的饱和溶液与乙的饱和溶液的溶质质量分数（）大小关系是_______________。
A.甲＞乙 B.甲＜乙 C.甲=乙 D.无法确定
八、简答题（共22分）
50.请根据装置回答。
①写出编号为“a”、“b”的仪器名称：
a_________；b__________。
②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取一瓶干燥的氧气，选择的装置组合是_______（填写字母）。
③用排水法收集氧气时，依次观察到的现象是____________（用字母a、b、c对下图排序）；
集满氧气后的操作顺序是_____________（用字母a、b、c排序）。
a.取出集气瓶 b.盖上玻璃片 c.正放在桌上
④0.2mol氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，完全分解能生成氧气_______mol（根据化学方程式列式计算）。
51.化学实验需要不断改进与创新，请分析以下实验。
实验一
实验二
实验三
煅烧石灰石并检验气体产物
铁丝在氧气中燃烧
研究二氧化碳的性质
【实验一】
A处发生反应的化学方程式为_______________________，
该反应属于_________（填“分解”或“化合”）反应；
B处发生反应的化学方程式为________________________。
【实验二】
铁丝燃烧的化学方程式为____________________________；
该实验中，铁丝燃烧能够持续较长时间，主要原因是__________________________________。
【实验三】
同时打开弹簧夹K1、K2，一段时间后，C烧杯中的现象是________________________，E中液体变为_________色，接着同时关闭K1、K2，D中多孔隔板处依次观察到的现象是_____________（用字母a、b、c对下图排序）。
52.兴趣小组对“一氧化碳还原氧化铜”的实验进行拓展研究。
【查阅资料】
I.制取CO的方法：
加热碳酸镁和锌粉的混合物，反应原理为：
MgCO3+ZnMgO+ZnO+CO↑
II.处理尾气的方法：
用氯化亚铜的氨水溶液吸收一氧化碳，溶液中会出现红色固体。
【设计方案】根据上述资料设计如下实验装置（固定装置略，装置气密性良好）：
【实验步骤】
第一步：
打开弹簧夹，通入一会儿氮气；
第二步：
关闭弹簧夹，点燃两个酒精灯；
第三步：
一段时间后，熄灭两个酒精灯；
第四步：
打开弹簧夹，再通一会儿氮气。
【实验分析】
①实验过程中，可观察到B处黑色粉末变红，此处发生反应的化学方程式为__________________；
C处观察到的现象是_______________：
D处溶液中出现红色固体。
②上述实验步骤中，第一步和第四步的操作相同但是目的不同。
其中第一步的操作目的是___________。
③关于该实验的说法正确的是___________。
a.随着反应的进行，B处固体的质量逐渐减小
b.D处的实验现象可证明A、B处发生了反应
c.实验过程中应在E处点燃尾气以防污染空气
d.停止加热后，应持续通入氮气至玻璃管冷却
④若A处有n1mol的MgCO3参加反应，C处生成n2molCaCO3，能证明n1＞n2的一个实验现象是_______。
参考答案
六、单项选择题
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
A
A
C
B
D
B
C
A
B
A
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
D
D
D
C
B
D
B
A
B
C
七、填空题
47.①氧气（O2）；二氧化碳（CO2）；吸附②3；2:
1:
4；6.02×1023③甲烷（CH4）；产物是水，无污染等
48.淡蓝色；2H2+O22H2O；木条复燃；氢、氧（H、O）；
49.①36.0；136②增加溶质（或减溶剂或降温）③降温结晶④A
八、简答题
50.①试管；长颈漏斗②AC③bac；bac④0.3
51.【实验一】CaCO3CaO+CO2↑；分解；CO2+Ca（OH）2→CaCO3↓+H2O
【实验二】3Fe+2O2Fe3O4；集气瓶中双氧水在二氧化锰的催化作用下会不断生成氧气
【实验三】短蜡烛先熄灭，长蜡烛后熄灭；红；cba
52.①CO+CuOCuO；澄清石灰水变浑浊
②排尽装置中的空气，防止混合气体加热发生爆炸
③ad
④D中出现红色固体
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