word高一化学原电池练习题Word下载.doc
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4.下列关于实验现象的描述不正确的是
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡
B.原电池放电时,电流的方向是从正极到负极
C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快
5.下列各组金属均有导线相连,并插入稀H2SO4液体中,其中铁被腐蚀由快到慢的顺序是①Fe-Fe②Cu-Fe③Fe-Zn()
A.②>
①>
③B.②>
③>
①C.③>
②D.①>
②>
③
6.下列有关图所示原电池装置描述正确的是
A.石墨电极作负极
B.铁片上的反应:
Fe-2e-=Fe2+
C.铁电极附近溶液中氢离子浓度增大
D.电子由石墨电极通过导线流向铁电极
7.如图为铜锌原电池示意图,下列说法正确的是()
A.负极发生氧化反应
B.烧杯中的溶液变为蓝色
C.电子由铜片通过导线流向锌片
D.该装置能将电能转变为化学能
8.某原电池装置如右图所示。
下列说法正确的是
A.石墨棒为负极B.铁片的质量减少
C.硫酸被氧化D.电子从石墨棒流向铁片
9.一个原电池总反应的离子方程式是:
Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该原电池的组成正确的是
正极负极电解质
A.ZnCuCuCl2
B.CuZnCuCl2
C.ZnCuZnCl2
D.CuZnZnCl2
10.有a、b、c、d四个金属电极,有关的化学装置、部分反应现象如下:
实验装置
实验现象
a极质量减小,
b极质量增加
b极有气体产生,c极无变化
d极溶解,c极有气体产生
电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A.a>
b>
c>
dB.b>
d>
aC.d>
a>
cD.a>
c
11.如图所示装置:
(1)该原电池装置中负极为______________,发生______________反应;
正极为___________,发生_____________反应。
(2)原电池将________能转化为___________能。
(3)电子流向是从_________到___________,电流方向是从________到__________。
12.
(1)理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池,请利用反应“Cu+2Ag+2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:
①该电池的负极材料是;
②若导线上转移电子2.5mol,则正极生成银克。
(2)现有A、B、C、D四种金属片,①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,A上有气泡产生;
②把C、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中,D发生还原反应;
③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,电子流动方向为A→导线→C。
根据上述情况,回答下列向题
①在①中,金属片发生氧化反应
②在②中,金属片作负极,
③如果把B、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液,则金属片上有气泡产生。
④上述四种金属的活动顺序是。
13.原电池是化学对人类的一项重大贡献.某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置:
(1)a和b用导线连接,Cu极为原电池极(填“正”或“负”),
电极反应式为.Zn极发生(填“氧化”或“还原”)反应.溶液中H+移向(填“Cu”或“Zn”)极.
(2)无论a和b是否连接,Zn片均被腐蚀.若转移了0.2mol电子,则理论上Zn片质量减轻g.
(3)有同学想把Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池,你认为是否可行?
(填“是”或“否”),理由是.
14.能源是现代社会发展的支柱之一。
(1)化学反应中的能量变化,通常主要表现为热量的变化。
①下列反应中,属于放热反应的是___________(填序号)。
a.Ba(OH)2·
8H2O与NH4Cl混合搅拌
b.高温煅烧石灰石
c.铝与盐酸反应
②某同学进行如图所示实验,测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。
实验表明:
反应温度升高,由此判断该反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应,其离子方程式是_________________________。
(2)电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
如图所示的原电池装置中,其负极是____________________,正极上能够观察到的现象是____________________________,正极的电极反应式是_________________________。
原电池工作一段时间后,若消耗锌6.5g,则放出标准状况下气体__________L,电路中通过的电子数为。
15.由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验.
根据实验现象回答下列问题:
(1)装置甲中负极的电极反应式是_____________________________________.
(2)装置乙中正极的电极反应式是____________________________________..
(3)四种金属活泼性由强到弱的顺序是__________________________________.
(4)A、C形成合金,露置在潮湿空气中,_______先被腐蚀。
16.下图是以Zn和Cu为电极,稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下:
Date:
2016.03.06
实验后的记录:
①Zn为阳极,Cu为阴极
②H+向负极移动
③电子流动方向Zn→Cu
④Cu极有H2产生
⑤若有1mol电子流过导线,则产生H2为0.5mol
⑥正极的电极反应式:
Zn―2e―=Zn2+
(1)在卡片上,叙述合理的是(填序号)。
(2)在实验中,甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产生了气体,分析原因可能是。
(3)如果把锌片换成石墨,发现电流计指针几乎不能偏转,原因是。
(4)如果把硫酸换成硫酸铜溶液,猜测(填“锌极”或“铜极”)变粗,原因是(用电极方程式表示)。
试卷第3页,总4页
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参考答案
1.D
2.C
3.C
4.C
5.A
6.B
7.A
8.B
9.B
10.C
11.
(1)Zn;
氧化;
Cu;
还原;
(2)化学;
电;
(3)Zn;
Zn。
12.
(1)①Cu;
②270;
(2)①B;
②C;
③D;
④B>
D。
13.
(1)正;
2H++2e﹣=H2↑;
(2)6.5;
(3)否;
此反应为非氧化还原反应,且反应吸热.
14.
(1)①c
②放热;
H++OH-=H2O
(2)Zn;
铜片表面产生无色气泡;
2H++2e-=H2↑;
2.24L;
0.2NA
15.
(1)A-2e-===A2+;
(2)Cu2++2e-===Cu;
(3)D>A>B>C;
(4)A。
16.
(1)③④⑤(2分,错一个得1分,错两个该空不得分)
(2)Zn片不纯,在Zn片上就能形成许多微小原电池(1分)(写出Zn片不纯即得分)
(3)不存在能自发进行的氧化还原反应(1分)(写出不会形成原电池即得分)
(4)铜极(1分)Cu2++2e-=Cu(2分)。
答案第1页,总1页